2019-2020学年高二化学下学期第三次月考试题 (I).doc

2019-2020学年高二化学下学期第三次月考试题 (I)一、单选题(本题有18小题，每小题3分，共54分)1闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是 ( )A上述钛原子中，中子数不可能为22B钛元素在周期表中处于第四周期C钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D钛元素是d区的过渡元素2下列说法正确的是( )A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同3下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是 ( )4互称为同分异构体的物质不可能具有( )A相同的相对分子质量 B相同的结构C相同的通式 D相同的化学式5下列化学用语书写不正确的是( )C. 丙烷分子的球棍模型示意图： D乙烯的结构简式：CH2=CH26 下列有机物命名正确的是 ( ) 7现在由A、B两种有机物组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生CO2的量均相等，则下列符合条件的选项是( )同分异构体 同系物 具有相同的最简式 含碳的质量分数相同A B C D8下列各组物质内的物质，属于同系物的是( )9下列说法正确的是( )A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强10下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( )Al原子和N原子的未成对电子数 Ag、Cu2与NH3形成配合物时的配位数 HF的键能与HI的键能 F元素和O元素的电负性 N和O元素的第一电离能A B C D11下列说法中正确的是( )AHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C某主族元素的电离能I1I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第A族I1I2I3I4I5I6I75781 8172 74511 57514 83018 37623 29312根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是 ( )A离子半径：Ca2ClS2B第一电离能：SiCNC电负性：FSMgD热稳定性：SiH4H2SH2O13下列说法中错误的是( )ASO2、SO3都是极性分子B在NH4和Cu(NH3)42中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性14在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )Asp，范德华力 Bsp2，范德华力Csp2，氢键 Dsp3，氢键15按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )A由分子间作用力结合而成，熔点很低B固体易导电，熔点在1 000 左右C由共价键结合成网状晶体，熔点很高D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电16已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是( )AC3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中CN键的键长比金刚石中的CC键的键长短CC3N4晶体中C、N原子个数之比为43DC3N4晶体中微粒间通过离子键结合17下列说法正确的是( )A第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B卤族元素中氟的电负性最大CCO2、SO2都是直线形的非极性分子DCH2=CH2分子中共有四个键和1个键18下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是( )A它的元素符号为OB它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C可以与H2化合生成液态化合物D其电子排布图为二、非选择题(本题包括4小题，共45分)19(7分)中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为2KNO33CS=引燃AN23CO2(已配平)(1)除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_。(2)在生成物中，A的晶体类型为_，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_。(3)已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为_。20(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：_。(2)d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为_，该分子是_(填“极性”或“非极性”)分子。(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(4)O、P两元素的部分电离能数据列于下表：元素OP电离能/kJmol1I1717759I21 5091 561I33 2482 957比较两元素的I2、I3可知，气态O2再失去一个电子比气态P2再失去一个电子难。对此，你的解释是_；(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。请回答：晶胞中i原子的配位数为_，一个晶胞中i原子的数目为_。21(11分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题：(1)Z2的核外电子排布式是_。(2)在Z(NH3)42离子中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的_形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为_，其中心原子的杂化类型是_。(6)若电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取_。A电子的运动轨迹图像 B原子的吸收光谱C电子体积大小的图像 D原子的发射光谱(7)某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于_区元素，元素符号是_。22(14分)如下图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。 (1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)其中代表石墨的是_，其中每个正六边形占有碳原子数平均为_个。(3)其中代表NaCl晶体的是_，每个Na周围与它最接近且距离相等的Na有_个。(4)代表CsCl晶体的是_，它属于_晶体，每个Cs与_个Cl紧邻。(5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_。泰化学校xxxx第二学期第三次月考高二化学答案1、 1. C 2. B 3.B 4.B 5.A 6.D 7.C 8. A 9.A 10.D 11.D 12.C 13.A 14.C 15.B 16.B 17.B 18.B二、19. 答案 (1)ONCK (2)离子晶体 sp (3)11解析 (1)除S外，上列元素为C、N、O、K，根据元素电负性的递变规律，电负性强的元素主要位于元素周期表的右上方，则电负性大小顺序为ONCK。(2)根据原子守恒可得A为K2S，其为离子晶体。生成物中只有CO2含极性共价键，C原子的轨道杂化类型为sp。(3)HCN的分子结构为HCN，其中CH键为键，CN键中含1个键和2个键，故键和键数目之比为11。20、答案 (1)1s22s22p63s23p63d64s2 (2)sp3 极性(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。(4)Mn2的3d轨道电子排布为半满状态，较稳定 (5)12 4解析 (2)a为H，d为N，NH3分子中N原子是sp3杂化。(3)主要从电子跃迁角度解释，电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。(4)o是Mn元素，p是Fe元素，Mn2的价电子排布为3d5，属于半充满稳定结构，难再失去一个电子，气态Fe2的电子排布为3d6，失去一个电子后是半充满稳定结构。(5)i为Al原子，以Al原子为中心，经过Al原子相互垂直的三个面上，每个面上四个原子距Al原子最近且相等，共12个原子。一个晶胞中Al原子数目为864。21、答案 (1)1s22s22p63s23p63d9 (2)孤电子对 (3)b (4)SiC金刚石NaClCsCl干冰解析 根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体的晶胞是简单的立方单元，每个Na与6个Cl紧邻，每个Cl又与6个Na紧邻，但观察与Na距离最近且距离相等的Na数目时要抛开Cl，从空间结构上看是12个Na，即x、y、z轴面上各有4个Na。CsCl晶体的晶胞由Cs、Cl分别构成立方结构，但Cs组成立方的中心有1个Cl，Cl组成立方的中心又镶入1个Cs，可称为“体心立方”结构。Cl紧邻8个Cs，Cs紧邻8个Cl。干冰的晶胞也是立方体结构，但立方体每个正方形面的中央都有一个CO2分子也组成立方结构，彼此相互套入面的中心，每个CO2分子在三维空间里三个面各紧邻4个