水的电离和溶液酸碱性

1 / 5 水的电离和溶液酸碱性 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 水的电离和溶液酸碱性 【考试说明要求】 1.了解水的电离和水的离子积常数； 2.了解溶液 PH 的定义，能进行 PH的简单计算。 【基础知识梳理】 一、水的电离 1、水是一种电解质，其电离方程式为， 水的离子积 kw kw只随温度变化而不随浓度变化，水的电离是热过程， 25时， kw= 2、影响水的电离平衡的因素 温度 酸、碱 易水解的盐 【思考】分析下列条件的改变对水的电离平衡的影响： 项目 条件 平衡移 动方向 c(H+) 变化 c(oH ) 变化 c(H+)与 c(oH ) 大小比较 kw溶液 2 / 5 酸碱性 升温 加入少量 H2So4 加入少量 NaoH 加入少量 Na2co3 加入少量 Fecl3 【例 1】纯水在 25 和 80 时的 H+浓度，前后两个量的大小关系为 () A.大于 B.等于 c.小于 D.不能确定 二、溶液的酸碱性和 pH 1、溶液的酸碱性取决于溶液中 _和 _的相对大小。 酸性溶液： c(H+)_c(oH )，中性溶液： c(H+)_c(oH )，碱性溶液： c(H+)_c(oH ) 2（ 1） pH _， pH 大小反映了溶液中_浓度大小，即反映溶液的 _性强弱。 （ 2） 25 时，酸性溶液： pH_，中性溶液： pH_，碱性溶液： pH_。 （ 3）同种溶质的稀溶液： c(酸 )越大，酸性越 _， pH越_； c(碱 )越大，碱性越 _， pH越 _。 （ 4）相同 pH的酸 (或碱 )，若酸 (或碱 )越弱，其物质的量浓度越 _。 3 / 5 【思考】判断下列说法是否正确？ (对的打 ，错误打 ) pH=0 的溶液中 c(H+) 0() pH 相同盐酸和硫酸分别中和一定量氢氧化钠溶液，消耗两种酸体积比为 21 （） pH 相同的氨水和 NaoH溶液中和等量的盐酸时，消耗两种碱体积比为 11() pH=5 的盐酸 10mL加水稀释至 1000mL 后 pH=7() 100 时纯水的 pH=6，则 100 时纯水显酸性 () pH= 的硫酸和 pH=的氢氧化钠溶液中水的电离程度近似相等 () 的计算 已知酸碱浓度求 pH 稀释计算 混合计算 【例 2】 求 pH=4的盐酸与水等体积混合后溶液的 pH 求 pH=12 的 Ba(oH)2 溶液与水以体积比 23 混合后溶液的 pH 常温下，重水离子积常数为 10 15，则 /LNaoD 重水溶液 1mL加重水稀释至 10L后溶液的 pD 求 pH=4、 pH=6的两种强酸溶液混合后溶液的 pH=5 时的体积比 4 / 5 求 pH=8的强碱溶液 100mL和 pH=9的强碱溶液 300mL混合后溶液的 pH 求 /LHcl800mL 和 /LNaoH200mL 混合后溶液的 pH 等体积的 pH=4的盐酸与醋酸加水稀释到 pH=5，加水体积：前者 _后者。 的测定方法： pH 试纸； 酸碱指示剂； pH 计等。 【注意】使用 pH试纸的方法：。 【思考】若用湿润的 pH试纸测定下列溶液的 pH，与实际相比，结果如何变化？ 盐酸溶液 乙酸溶液 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液 若原盐酸和乙酸的 pH相同，则产生的误差更大。 【例 3】某温度（ t ）时，水的离子积为 kw=110 -13，则该温度（选填大于、小于或等于） 25 ，其理由是 若将此温度下 pH=11 的苛性钠溶液 aL 与 pH=1 的稀硫酸 bL混合 （设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比： （ 1）若所得混合液为中性，则 a：