物质分类与常用计量复习学案

1 / 9 物质分类与常用计量复习学案 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 k 高三化学二轮复习学案 物质分类与常用计量 考点分析：物质的组成和分类是研究物质性质应用的前提，是化学学习最基本的技能，在高考命题中多以填空、选择题形式呈现，所以复习中要抓住其本质，理解其内涵。知识概括： 1物质的分类 例 1：下表的一些物质或概念间的从属关系中不符合图示要求的是 () XyZ 例氧化物化合物纯净物 A 苯的同系物芳香烃芳香族化合物 B 胶体分散系混合物 c 电解质离子化合物化合物 D 碱性氧化物金属氧化物氧化物 2化学用语：元素原子结构式、原子结构示意图、电子式、2 / 9 核外电子排布式、轨道表示式、结构式、结构简式、键线式、化学方程式、热化学方程式。 例 2：下列有关化学用语使用正确的是 ( ) A硫原子的原子结构示意图： B NH4cl的电子式： c原子核内有 10 个中子的氧原子： 188oD对氯甲苯的结构简式： 3、常用化学计量 例 3：用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A 17g甲基 ( 14cH3)所含中子数为 9NA B标准状况下，密度为 gL -1 的某气体纯净物一个分子的质量为 g c 25 时， 1LpH=13 的 NaoH溶液中含有 NA个氢氧根离子 D常温下，溶于等体积水中，转移电子数为 例 4：在 t 时，将 agNH3 完全溶于水，得到 VmL 溶液，假设该溶液的密度为 gcm -3，质量分数为 w，其中含NH4+的物质的量为 bmol。下列叙述中正确的是 () A溶质的质量分数为 w=100%B 溶质的物质的量浓度c=molL 1 c溶液中 c(oH-)=molL-1+c(H+) D上述溶液中再加入 VmL水后，所得溶液的质量分数大于 3 / 9 实战演练： 一、选择题 1 “ 化学是人类进步的关键 ” 。下列有关说法能反映正确化学观点的是 ( ) A改变物质的性质不一定要通过化学变化 B天然物质都比人造物质好 c一种元素可有多种离子，但只有一种原子 D根据分散系是否具有丁达尔效应，分散系分为溶液、胶体和浊液 2 (XX上海， 5)下列判断正确的是 () A酸酐一定是氧化物 B晶体中一定存在化学键 c碱性氧化物一定是金属氧化物 D正四面体分子中键角一定是 10928 3下列各组物质的分类都正确的是 (括号里的是类别 )() A空气 (混合物 )、 c2H5oH(醇 )、 H2So4(离子化合物 )、 co2(非电解质 ) B液氨 (氢化物 )、 NH4cl(铵盐 )、 HNo3(含氧酸 )、 NaoH(强电解质 ) c Hcl(共价化合物 )、 cH3cooH(羧酸 )、 Na2o2(碱性氧化物 )、cH3I(卤代烃 ) D No2(酸性氧化物 )、 cH3cHo(有机物 )、 co(有机物 )、cH3coocH3(酯 ) 4 / 9 4生活中遇到的某些问题，常常涉及化学知识，下列各项叙述不正确的是 () A鱼虾放置时间过久，会产生令人不愉快的腥臭味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋 B “ 酸可以除锈 ” 、 “ 洗涤剂可以去油 ” 都是发生了化学变化 c被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时立即涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，则可以减轻疼痛 D苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固 5我国科学家在世界上第一次为一种名为 “ 钴酞菁 ” 的分子 (直径为 10 9m)恢复了磁性。 “ 钴酞菁 ” 分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常 相似。下列关于 “ 钴酞菁 ” 分子的说法中正确的是 () A在水中所形成的分散系属悬浊液 B “ 钴酞菁 ” 分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 c分子直径比 Na小 D在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 6 (XX江苏， 2)水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 () A H2o的电子式为 B 4 时，纯水的 pH 7 5 / 9 c D162o中，质量数之和是质子数之和的两倍 D 273k、 101kPa，水分子间的平均距离 d： d(气态 )d(液态 )d(固态 ) 7 (XX佛山质检 )下列说法正确的是 ( ) A在水溶液中有 H电离的化合物一定属于酸 B cacl2、 NaoH、 Hcl、 HD四种物质都属于化合物 c Na2o、 Na2o2均属于碱性氧化物 D有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化 8 (XX上海， 12)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ( ) A标准状况下，含有的分子数等于 B常温下， 100mL1mol/LNa2co3 溶液中阴离子总数大于 c分子数为 NA 的 co、 c2H4混合气体体积约为，质量为 28g D中含 N H 键数目为 9 (XX上海， 7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A等物质的量的 N2 和 co 所含分子数均为 NAB中含有的电子数为 c 1molNa2o2 固体中含离子总数为 4NAD标准状况下，戊烷所含分子数为 10要配制浓度约为 2mol/LNaoH 溶液 100mL，下面的操作6 / 9 正确的是 () A用托盘天平称取 8gNaoH固体 (NaoH固体放置于天平的托盘上 )，放入 250mL 烧杯中，用 100mL 量筒量取 100mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B称取 8gNaoH固体，放入 100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100mL c称取 8gNaoH固体，放入 100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D用 100mL量筒量取 40mL5mol/LNaoH 溶液，倒入 250mL烧杯中，再用同一量筒量取 60mL 蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中 12 (XX安徽理综， 13)将下列物质分别加入 100mL蒸馏水中，恢 复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是 (溶液体积变化忽略不计 )（） Na2o2 Na2o Na2co3 Nacl A B c D 13 (XX江苏， 4)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 () A 25 时， pH 13的 (oH)2溶液中含有的 oH数目为 B标准状况下，与过量稀 NaoH溶液反应，转移的电子总数7 / 9 为 c室温下，乙烯和丁烯的混合气体中含 有的碳原子数目为 D标准状况下，甲醇中含有的氧原子数为 14 (XX海南， 4)把 VL 含有 mgSo4 和 k2So4 的混合溶液分成两等份，一份加入含 amolNaoH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 bmolBacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 () A b aVmol/LB 2b aVmol/Lc 2(b a)Vmol/LD 2(2b a)Vmol/L 14（ XX山东卷） 16o与 18o是氧元素的两种核素， NA表示阿伏伽德罗常数， 下列说法正确的（） A 16o2与 18o2互为同分异构体 B 16o与 18o与核外电子排布方式不同 c通过化学变化可以实现 16o与 18o间的相互转化 D标准状况下，和均含有个氧原子 15设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A常温下， L 1 的 NH4No3 溶液中氮原子数为 B 1mol羟基中电子数为 10NAc在反应中，每生成 3mol转移的电子数为 6NA D常温常压下，乙烯中 c H 键数为 4NA 16下面是有关物质的转化关系图 (部分产物已省略 )，其中8 / 9 A 为单质， E 在常温下为液体， D 是一种气体， c 的相对分子质量为 78。请回答相关问题。 (1)下列对 c 的结构、性质推断中不正确的是 ( ) A久置于空气中会变成白色 B具有强氧化性 c晶体中存在离子键与非极性键 D是一种碱性氧化物 (2)A原子结构示意图为 _， H 的电子式为 _， E 的结构式为 _。 (3)c 和 E 反应生成 H 的 离 子 方 程 式 为_， 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。 17一定质量的液态化合物 Xy2，在标准状况下的一定质量的 o2 中恰好完全燃烧，反应方程式为： Xy2(l)3o2(g)=Xo2(g) 2yo2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 672mL，密度是 /L，则： (1)反应前 o2 的体积是 _。 (2)化合物 Xy2 的摩尔质量是_。 (3)若 Xy2 分子中 X、 y 两元素的质量比是 316 ，则 X、 y两元素分别为 _和 _(写元素 符号 )。 18 (XX上海， 30)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧： 3o22o3 9 / 9 (1)若在上述反应中有 30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 _g/mol(保留一位小数 )。 (2)将 8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体，其中臭氧为 _L。 (3)实验室将氧