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文档简介

,二铵盐,二、铵盐,定义：由铵根离子和酸根离子构成的盐。如：氯化铵、硫酸铵、硝酸铵、碳酸铵、碳酸氢铵等都是铵盐。,1、铵盐的物理性质,一般为白色或无色固体，都易溶于水，且吸收大量的热（可完全电离出铵根离子）,氮肥,1.铵盐受热易分解,二、铵盐,1、铵盐的化学性质,一般形式：铵盐=NH3+酸,练习,3、NaCl中混有NH4Cl如何除去？,1、0.5molNH4NO3在一定条件下可分解成0.2molHNO3和16.2g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是（）A、NOB、N2OC、N2O3D、N2,D,加热,2、150时，(NH4)2CO3分解产生的混和气体，其密度是相同条件下氢气密度的（）A、12倍B、18倍C、24倍D、48倍,A,二、铵盐,2.铵盐与碱反应,铵盐与碱反应的规律：1.加热时生成氨气；2.浓溶液之间的反应生成氨气；3.稀溶液之间的反应生成一水合氨。,NH4NO3+NaOH（浓）=NH3+NaNO3+H2O,NH4NO3+NaOH（稀）=NH3H2O+NaNO3,NH4的检验,练习,1、能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（）ANaOHBAgNO3CBaCl2DBa(OH)2,D,（2）装置：,发生装置：固-固加热型,净化装置：,（1）原理：,2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3,碱性干燥剂CaO、碱石灰（不能用浓H2SO4、P2O5，也不能用CaCl2）,尾气处理：,收集装置：向下排空气法,稀硫酸溶液或水（要防倒吸）,三、氨气的制备,1、实验室制法,思考,（1）如何验满：,A、湿润的红色石蕊试纸变蓝B、沾浓盐酸的玻棒靠近有白烟,（2）吸有水或稀硫酸的棉花有何作用：,A、吸收溢出来的氨气，防止污染空气B、防止氨气与空气对流，提高氨气纯度,（3）NH4Cl可否换成NH4HCO3、NH4NO3，可换成哪些铵盐,（4）Ca(OH)2可否换成KOH、NaOH，可换成什么？,(NH4)2SO4,CaO,（5）改进收集装置,（1）浓氨水与CaO、NaOH(s)反应,浓氨水,CaO/NaOH(s),1、吸收水分，放出热量，同时减少溶剂。2、增加OH-的浓度，平衡向左移动。,其他方法,（2）：加热浓氨水,浓氨水,(1)氮肥,(3)化工原料,(2)制冷剂液氨,无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等,有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等,氨气用途,练习,1、某无色混合气体可能由NO、O2、CO2、NH3、CO、HCl中的一种或几种组成，室温下取此混合气体100mL通过足量浓H2SO4后，气体体积减少到80mL；再通过足量NaOH溶液，气体体积减少到40mL，余下气体接触空气后立即变红棕色，由此推断原混
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