高中化学第3章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物第5课时课件新人教版.ppt

第二节几种重要的金属化合物（第二课时铝的重要化合物）,小丽的一天,猫眼产生的原因，是在于金绿宝石矿物内部存在着大量的细小、密集、平行排列的丝状金红石矿物包体.,钙铝榴石,金绿宝石铍铝氧化物(BeAl2O4）,闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。,天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。,1、氧化铝,氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料（熔点2050）,天然产物叫做刚玉。,（刚玉）,红宝石(主要成分Al2O3),蓝宝石(主要成分Al2O3),二、铝的重要化合物,物理性质,氧化铝的天然存在形式,铝土矿由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成,刚玉氧化铝的天然晶体，硬度大,仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）,结论：Al2O3是一种两性氧化物。,氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。,化学性质,回顾碱性氧化物、酸性氧化物定义，回答Al2O3属于哪类氧化物？,思考交流,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,冶炼金属铝,制耐火坩埚、耐火管和耐火仪器,用途,AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4Cl,氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。,2、氢氧化铝,【实验3-7】,（1）氢氧化铝制取,Al(OH)3吸附色素,Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+,与强酸反应Al(OH)33HClAlCl33H2O,与强碱反应Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O,结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。,Al(OH)3能否溶于碳酸和氨水？,实验38取上面制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。,两性,思考交流,（2）氢氧化铝两性,为什么Al(OH)3会具有两性既与酸反应，又与强碱反应?,H+AlO2-+H2O,酸式电离,碱式电离,Al(OH)3,Al3+3OH-,AlO2-+H+(少量)+H2O,=Al(OH)3,Al3+3OH-(少量),=Al(OH)3,3+:,Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3,切记：AlO2-和H+、Al3+和OH-、Al3+和AlO2-不能共存！,讨论,AlO2-+H+(少量）+H2O,=Al(OH)3,Al3+3OH-(少量),=Al(OH)3,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,+：AlO2-+4H+(过量)=Al3+2H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Al3+4OH-(过量）=AlO2-+2H2O,Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用，反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。,服用适量的小苏打（NaHCO3），也能治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2+H2O,（3）氢氧化铝不稳定性,胃不痛了，多亏了胃舒平！,为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?,答：Al(OH)3只能溶解于强酸、强碱，而不溶于弱酸、弱碱，用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应时，若加入NaOH溶液的量不足，Al3+不能完全转化为Al(OH)3；若加入NaOH溶液过量，则生成的Al(OH)3会被部分溶解，不易控制反应物的量。,思考交流,3、硫酸铝钾KAl(SO4)2,明矾：KAl(SO4)212H2O,在天然水中产生的Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，用作净水剂。,KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-,无色晶体，可溶于水,净水原理：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,胶体,4、偏铝酸钠（NaAlO2）,NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3,强电解质：NaAlO2=Na+AlO2-,AlO2-+H+（少量）+H2O=Al(OH)3,3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl,3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3,2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3,NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3,AlO2-+CO2（过量）+2H2O=Al(OH)3+HCO3-,AlO2-+4H+（过量）=Al3+2H2O,2AlO2-+CO2（少量）+3H2O=2Al(OH)3+CO32-,NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O,Al3+,Al(OH)3,3OH-,AlO2-,OH-,3H+,H+H2O,4OH-,4H+,铝“三角”：,1.怎样以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3？2.怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？,思考交流,(1)将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中加至过量,原理：,AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,现象：,先有白色沉淀，后沉淀溶解,图象：,有关氢氧化铝的图像,拓展探究,(2)将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中加至过量,原理：,现象：,图象：,AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl,先无现象，后白色产生沉淀,Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,(3)将氨水滴入AlCl3溶液中至过量,原理：,现象：,图象：,产生白色沉淀，沉淀不溶解。,CO2(少量）+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO32-,(4)将CO2通入偏铝酸盐溶液中,原理：,现象：,图象：,产生白色沉淀，沉淀不溶解。,CO2(过量）+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-,H+AlO2-+H2O=Al(OH)3,(5)将HCl溶液滴入到NaAlO2溶液中至过量,原理：,现象：,图象：,先有白色沉淀，后沉淀溶解,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,4H+AlO2-=Al3+2H2O,(6)将NaAlO2溶液滴入到HCl溶液中至过量,原理：,现象：,图象：,先无现象，后产生白色沉淀,3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3,(7)将NaOH溶液滴入MgCl2和AlCl3的混合溶液中至过量,原理：,现象：,图象：,Mg2+2OH-=Mg(OH)2,Al3+3OH-=Al(OH)3,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,先有白色沉淀，后沉淀部分溶解,1、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）AMg（Al2O3）BMgCl2（AlCl3）CFe（Al）DFe2O3（Al2O3）2、实验室制备Al(OH)3最好用（）AAl2O3和稀盐酸BAl2O3和水CAl2(SO4)3和KOHDAlCl3和氨水3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）ANaOH溶液BBa(OH)2溶液C盐D氨水,巩固练习:,D,B,D,4、在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为（）A40mLB72mLC80mLD128mL,5、往100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得3.9g沉淀，则加入NaOH溶液的体积（）,D.350ml,A.150ml,B.200ml,C.300ml,AD,C,6、在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液，现象为_，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_。,产生白色沉淀,产生白色沉淀,白色沉淀不溶解,白