高中化学 第1章 第1节 元素周期表4课件 新人教版必修2.ppt

剧烈反应，生成氟化氢和氧气2F2+2H2O4HF+O2,与水缓慢反应Cl2+H2OHCl+HClO,与水反应更弱Br2+H2OHBr+HBrO,与水只微弱反应I2+H2OHI+HIO,都能与水反应,相似性：,与水反应的剧烈程度递减。,递变性：,X2+H2OHX+HXO(除F2外),（2）卤素与水反应,思考：卤素单质与碱溶液反应的情况？,（3）与金属反应,注意：I2与变价金属反应多生成低价金属碘化物。,氧化性逐渐减弱,F2Cl2Br2I2,碘单质的特性,单质碘（I2）遇淀粉溶液变蓝色。,注意：I-遇淀粉溶液不变蓝。,淀粉-KI试纸,-用于检验较强氧化性的物质,还原性逐渐增强,F-Cl-Br-I-,总结,应用：检验I2的存在。,(Fe3+),(Fe2+),单质氧化性逐渐减弱,相似性,最外层7个电子,易得电子单质有氧化性,递变性,核电荷数依次增大,电子层数依次增多,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,结构,性质,小结,1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）A、砹易溶于某些有机溶剂B、砹能与水剧烈反应C、HAt非常不稳定D、砹氧化性弱于碘,B,2、,B,3、已知：2Fe2+Br22Fe3+2Br-，现向离子浓度均为0.1molL-1的K+、Fe2+、Cl-、Br-、I-组成的混合溶液50mL中，加入0.025molL-1的溴水200mL，充分反应后溶液中离子数目明显减少的是；离子浓度减小而离子数目不变的是；离子数目增多而离子浓度减小的是。,I-、Fe2+,K+、Cl-,Br-,1.在元素周期表中，同主族元素，从上下，核外电子层依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。,2.元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。,小结,三、核素,知识回顾,（一）原子的组成,原子核居于原子的中心，体积很小，但原子质量主要集中在原子核，原子核带正电荷，它由质子和中子构成。,原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数,核外电子数=质子数+阴离子所带电荷数,核外电子数=质子数-阳离子所带电荷数,1、电量关系,阴离子：,阳离子：,原子核特点：,练习：填写表中空白,C,Al3+,16,18,x-n,y-m,10,10,11,10,9,10,原子：Ne,阳离子：Na+、Mg2+、Al3+,阴离子：F-、O2-、N3-,二核10电子的分子_；二核10电子的离子_；三核10电子的分子_；四核10电子的分子_；四核10电子的离子_；五核10电子的分子_。五核10电子的离子_；,练习：通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：；B：；C：；D：。（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：。,H2ONH3NH4+OH-,Al3+3NH3+3H2OAl(OH)3+3NH4+或Mg2+2NH3+2H2OMg(OH)2+2NH4+,A代表质量数Z代表核电荷数（质子数）n代表离子所带电荷数m代表化合价x原子个数,质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数。用符号A表示。,质量数（A）=质子数（Z）一个质子的相对质量的近似整数值+中子数（N）一个中子的相对质量的近似整数值,2、质量关系,质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,例：,1、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的超重原子，该原子原子核内的中子数和核外电子数之差是（）A.175B.47C.57D.118,C,3、核内中子数为N的R3+离子，其质量数为A，它的mg氧化物中所含电子的物质的量是（）,B,2、某元素的某种离子X2-核外共有a个电子，核内有b个中子，表示该X原子的下列符号中正确的是（）,C,具有相同核电荷数的一类原子的总称。,元素的种类由质子数决定,核素,具有一定数目的质子和中子的一种原子,核素的种类由质子数和中子数共同决定,同位素,同种元素的不同核素之间的互称,同种元素的同位素的种类由中子数决定,（二）元素、核素、同位素：,讨论1：下列符号代表几种元素？几种原子？4018Ar4019K4220Ca4119K4020Ca4019K+,讨论2：若两种粒子的质子数和电子数相等，下列说法中不正确的是()A.它们可能是同位素B.它们可能是不同的分子C.它们可能是一种分子和一种离子D.它们可能是一种分子和一种原子,C,1、同位素的特点,在天然存在的某种元素里，各种同位素原子所占的原子个数百分比（丰度）一般是不变的。,三同：质子数相同、属同一元素、化学性质基本相同。,2、元素、核素、同位素的关系,注意：,三不同：中子数不同、质量数不同、物理性质不同,（三）几种相对原子质量,同位素相对原子质量=,质量数=质子数+中子数,（精确值）,（近似值）,使用范畴：原子,同位素近似相对原子质量：,例如，Cl的相对原子质量为34.969，自然丰度为75.77%，Cl的相对原子质量为36.966，自然丰度为24.23%，,元素相对原子质量（元素原子量）是按各种天然同位素原子所占百分比算出的平均值。,元素近似相对原子质量,氯元素近似原子量=3575.77%+3724.23%=35.485,1、硼元素的平均相对原子质量为10.8，则硼在自然界中的两种同位素10B和11B的原子个数比（）A、1:1B、1:2C、1:3D、1:4,D,2、相同温度下，等体积的两个集气瓶分别盛12C、14N、18O三种原子构成的CO和N2，下列说法正确的是（）A、质量和分子数相同B、质量和分子数都不同C、若压强相同，则含有相同的质子数，但质量不同D、若压强相同，则含有相同的原子、质子、中子