氧化还原反应方程式的配平 电子得失守恒的运用.doc_第1页
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氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平是方程式配平中的难点问题，化合价升降法是配平氧化还原反应的基本方法。1配平原则一个配平的氧化还原反应必须满足电子得失守恒、元素守恒，离子方程式还应 电荷守恒。三个守恒同时也是配平氧化还原反应的三个原则。最关键的是电子得失守恒2配平方法简单的氧化还原反应可用观察法配平。配平氧化还原反应最基本的方法化合价升降法。其步骤为：标好价，标出化合价发生变化的元素的化合价；列变化，列出一分子物质化合价变化的数目；求总数，求出化合价升高数目和降低数目的最小公倍数；定系数，用最小公倍数除以一分子物质化合价变化的数目得到氧化剂和还原剂、氧化产物、还原产物的系数，再利用元素守恒，得到其它物质的系数；细检查，检查上述配平中没涉及的元素是否守恒。例1 配平方程式 Al2O3+ N2+ C- AlN+ CO 部分氧化还原反应：MnO2+ HCl= MnCl2+ Cl2+ H2O 练习1 KClO3 + H2C2O4+ H2SO4= ClO2+ K2SO4 + ClO2+ H2O Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ NO+ H2O3配平技巧逆向配平法。氧化剂还原剂为同一物质时，可先配平氧化产物、还原产物的系数后再配反应物的系数。 例2 配平方程式： Cl2+ NaOH- NaCl+ NaClO3+ H2O 练习2 S KOHK2SO3 K2S H2O 电荷守恒法。对于氧化还原反应离子方程式的配平要注意运用电荷守恒。例3配平方程式：Fe2+ O2+ H2O- Fe3+ Fe(OH)3练习Mn+ H2O2+ H+ Mn2+ O2+ H2O巧判缺项法。缺项方程式的配平中，先配平含变价元素物质的化学计量数，再确定未知项及其化学计量数，缺项物质一般为酸(H+)、碱(OH)或水。 例4配平方程式：Cr(OH)4+ ClO+_- CrO42+ Cl+
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