高中化学 1阶段复习课课件 鲁科版选修4.ppt

阶段复习课专题1,一、化学反应中的热效应,【答案速填】填写出下列序号所代表的内容。kJmol-11mol氧化物1molH1+H2+H3聚集状态整数或分数符号,二、电化学基础1.原电池,【答案速填】活泼性不同的电极电解质溶液闭合回路氧化还原牺牲阳极的阴极保护法,2.电解池：,【答案速填】与直流电源电解质溶液氧化还原电解饱和食盐水外加电流的阴极保护,3.金属的腐蚀与防护：,【答案速填】化学吸氧,主题一热化学方程式的书写【主题训练】(2014温州高二检测)下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()A.C(s)+O2(g)=CO(g)H=-110.5kJmol-1(燃烧热)B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H=483.6kJmol-1(反应热)C.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OH=-1368.8kJmol-1(反应热)D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)H=-114.6kJmol-1(中和热),【解析】选B。燃烧热是指1mol物质完全燃烧放出的热量，C完全燃烧的产物是CO2，A项错；氢气燃烧放热，则水分解吸热，二者数值相等，符号相反，B项正确；C项没有标明物质的状态，错；中和热指强酸、强碱反应生成1mol水时放出的热量，D项错。,【名师点拨】书写热化学方程式的注意事项(1)注意物质状态。物质所处的状态不同，H值不同，所以必须注明物质的状态。固态、液态、气态、溶液分别用符号s、l、g、aq表示。(2)注意反应热(H)。单位：kJmol-1。符号：放热反应H为正值；吸热反应H为负值。,(3)注意化学计量数。化学计量数表示的是物质的量，可以是整数，也可以是分数。H的数值与对应的热化学方程式中的化学计量数有关。(4)注意正、逆反应的H的关系。逆反应和正反应的反应热数值相等，符号相反。例如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=bkJmol-1，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H=ckJmol-1，则c=-b。,(5)注意题目要求。书写热化学方程式，答案不是唯一的。但书写表示燃烧热的热化学方程式，可燃物的化学计量数必须为1，答案是唯一的。(6)燃烧热限定的是物质的物质的量为1mol，且完全燃烧；中和热限定的是生成1mol水，且是强酸和强碱反应。,主题二盖斯定律的应用【主题训练】(2014齐齐哈尔高二检测)在25、101kPa时，已知：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)H3则H3与H2和H1之间的关系正确的是(),A.H3=H1+H2B.H3=H1+2H2C.H3=H1-2H2D.H3=H1-H2【解析】选B。根据盖斯定律，第二个方程式乘以2，加上第一个方程式，可得第三个方程式。,【名师点拨】盖斯定律的应用方法及注意事项(1)运用盖斯定律的技巧。参照目标热化学方程式设计合理的反应途径，对原热化学方程式进行恰当“变形”(反写、乘除某一个数)，然后方程式之间进行“加减”，从而得出求算新热化学方程式反应热H的关系式。,(2)具体方法。热化学方程式乘以某一个数时，反应热也必须乘以该数；热化学方程式“加减”时，同种物质之间可相“加减”，反应热也随之“加减”；将一个热化学方程式颠倒时，H的正负也随之改变，但数值不变。,主题三原电池原理及应用【主题训练】1.(2014赣州高二检测)Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为Li+FeS+2e-=Li2S+Fe。有关该电池的下列叙述中，正确的是()A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的电池反应式为2Li+FeS=Li2S+FeC.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D.充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-=2Li+FeS,【解析】选B。原电池中，较活泼的金属为负极，故Li为负极，化合价为0，A错；该电池的负极反应式为Li-e-=Li+，正负极反应式相加可得总反应2Li+FeS=Li2S+Fe，B正确，C错；充电时，阴极得电子，D错。,2.(2014洛阳高二检测)关于下列装置说法正确的是()A.装置中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液B.装置中，Zn为负极，发生还原反应C.装置中的Fe发生析氢腐蚀D.装置中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe,【解析】选A。装置为原电池，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，电解质溶液中阳离子移向Cu极，A正确，B错；装置是铁的电化学腐蚀，电解质溶液显中性，故发生的是吸氧腐蚀，C错；原电池中，电子不流经电解质溶液，D错。,【名师点拨】原电池正、负极的判断(1)根据组成原电池的两极材料判断。较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。(2)根据电流方向或电子流向判断。外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。(3)根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断。在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。,(4)根据原电池中两极发生的反应判断。原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。(5)根据电极质量的变化判断。原电池工作后，某一电极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极上放电，该极为正极，活泼性较弱；反之，如果某一电极质量减轻，则该电极溶解，为负极，活泼性较强。,(6)根据电极上有无气泡产生判断。原电池工作后，如果某一电极上有气体产生，通常是因为该电极发生了析出H2的反应，说明该电极为正极，活泼性较弱。(7)根据电极附近pH的变化判断。析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，若某一极附近的pH增大了，说明该电极为正极，活泼性较强。,(8)燃料电池通入燃料的一极为负极，通入空气或氧气的一极是正极。常见的燃料有氢气、甲烷、乙醇、甲醇、肼(N2H4)等。(9)若给出电池总反应，化合价升高的物质所在的电极为负极。(10)和电解池阳极相连的是原电池的正极，和电解池阴极相连的是原电池的负极。,主题四电解池原理及应用【主题训练】某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是(),A.断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为2H+2Cl-Cl2+H2B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C.断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为Cl2+2e-=2Cl-D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极,【解析】选D。断开K2，闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则反应为2Cl-+2H2OH2+2OH-+Cl2，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，附近产生OH-，溶液变红，故A、B两项均错误；断开K1、闭合K2时，为原电池反应，铜电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，为负极，而石墨电极反应为Cl2+2e-=2Cl-，为正极，故C项错误，D项正确。,【名师点拨】电解池电极产物的判断和电极反应式的书写步骤第一步：分析电极。确定电极名称：据电源或条件；分析电极类别：惰性电极或活泼电极。第二步：分析溶液。确定微粒种类：先分析溶质，后分析溶剂；确定微粒的量或浓度。,第三步：确定电极上的放电离子：据离子移动方向。第四步：确定放电顺序。阴离子：S2-I-Br-Cl-OH-F-若电极为活泼电极，则电极放电。阳离子：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+第五步：写出电极反应式。,【知识备选】电解后电解质溶液的酸碱性变化及复原(1)电解后电解质溶液的酸碱性变化。有氢有氧增原性(原来的酸碱性)，有氢无氧增碱性，有氧无氢增酸性。如果只产生氢气而没有氧气，则pH变大；如果只产生氧气而没有氢气，则pH变小；如果既产生氢气又产生氧气：,若原溶液呈酸性，pH减小；若原溶液呈碱性，pH增大；若原溶液呈中性，pH不变。(2)电解后电解质溶液的复原。电解电解质溶液一段时间后，使电解质溶液复原，要看电解过程中溶液中减少了什么，减少什么补什么。,主题五金属的腐蚀与防护【主题训练】将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如右图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是(),A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+,【解析】选B。铁板为铁和碳的合金，滴入NaCl溶液，形成微小的原电池，显然a区为负极，溶液中Cl-由b区向a区迁移，A错；液滴边缘为正极区，溶解在溶液中的O2放电，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，B对；液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀，C错；改用嵌有铜螺丝钉的铁板，则铁为负极，D错。,【名师点拨】金属腐蚀的快慢及判断方法(1)首先看是否有防护措施。有防护措施的金属腐蚀得较慢，没有防护措施的金属腐蚀得较快。(2)如果同一种金属处于不同