原子核外电子排布.ppt

微观结构与物质的多样性,第一单元原子核外电子排布与元素周期律,原子的构成、原子核的构成是怎样的?,电子在原子内有“广阔”的运动空间，在这“广阔”的空间里，电子怎样运动呢？,1、质量很小，是中子或质子质量的1/18362、体积很小3、运动速度很快，接近光速即3108米/秒,从质量、体积、运动速度等角度讨论原子核外电子有什么特点？,根据核外电子的特点，你能猜测原子核外电子运动有什么特点？,核外电子运动特征：1、电子在原子核外无一定的运动轨迹。但可以用统计的方法确定电子在核外某处出现的机会。2、具有一定能量的电子在原子核外一定区域内运动，在同一区域内运动的电子的能量大致相同。,综上分析，你能得出什么结论？,结论1：核外电子分区域运动,结论2：不同区域中电子能量不同,科学模型处理：1、原子核外电子是分区域运动的，人们把核外电子运动的不同区域看作不同的电子层（模型思想）2、各个区域上运动着的电子的能量是不同的，即各电子层上电子的能量不同,问题：目前人们把原子核外分为几个电子层呢？在各电子层上运动的电子的能量有什么区别呢？,近远,低高,KLMNOPQ,各电子层中电子离核远近和电子能量大小比较,各个电子层所容纳的电子数有规律吗？,请结合上述元素原子核外电子排布情况，讨论问题：1、核外电子总是先排哪一个电子层，请你举例说明。2、各电子层上最多可容纳电子的数目是多少？和该电子层的序数（用n表示）有何关系？3、最外电子层、次外电子层及倒数第三电子层最多可容纳的电子数目是多少？,核外电子分层排布的一般规律,2,2n2,8,18,32,为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。,15,第1层,第2层,第3层,K层,L层,M层,2,8,5,原子结构示意图,电子离核越远，能量也就越高。,核电荷数为118的元素原子核外电子层排布,思考:请你画出硫离子、钠离子的结构示意图,最外层电子数决定化学性质,1.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?2.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。,随堂练习,1下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（）A核外电子是分层运动的B所有电子在同一区域里运动C能量高的电子在离核近的区域运动D能量低的电子在离核远的区域绕核旋转2.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为()A.b+n+2B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+2,课堂练习,A,A,课堂练习,3.根据下列叙述,写出元素名称（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；_（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；_（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；_,硅,硼,氖,课堂练习4,4.A元素原子M层上有6个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的少5个，（1）画出A元素的原子结构示意图;（2）A、B两元素形成化合物的化学式。,补充练习,有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：V是_W是_X是_Y是_Z是_,答案：H、O、Al、S、K,原子核外电子的排布,分层的排布,排布的规律,由于电子能量的不同而分层排布，由近到远，由能量低到能量高。,