高中化学第二章化学反应与能量第二节《化学能与电能》（第2课时）课件新人教版必修2.ppt

第二章化学反应与能量,第2节化学能与电能（课时2）,1.掌握原电池的构成和工作原理。2.知道常见的化学电源的种类。3.掌握简单原电池的电极反应。,本课首先让学生根据一些生活中的一些常用电池直接引入主题内容。本课着重是介绍化学电源的分类，学生要清楚化学电源的三种分类一次电池、充电电池、燃料电池。并要清楚知道它们代表电池的结构特点和电极反应。在讲解电源分类的时候，注意电池的基本结构，从而分析工作原理。通过图文的形式展现出各类电池的具体结构特点，要知道电池的工作原理就得知道电极反应，同时要注意电解质溶液对电池和电极反应的影响。,一次性电池：干电池,二次电池（充电电池）：铅蓄电池,燃料电池：氢氧燃料电池,1.干电池（锌锰电池）,总反应：,锌锰干电池即使不用，放置过久，也会失效（作为电解质的糊状NH4Cl显酸性），为了充分而有效地利用锌锰干电池，在购买、保存和使用方面你有何经验与建议？请与同学交流分享。,碱性电池,总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,2.充电电池,注意：PbSO4难溶于水,铅蓄电池构造示意图,锂离子电池：它是新一代可充电的绿色电池，现已成为笔记本电脑、移动电话、摄像机等低功耗电器的主流。,优点：可反复使用,充电电池与一次电池相比有何优点？如何科学合理地使用充电电池？请与同学们讨论、交流。,3.燃料电池,正极：O2+2H2O+4e-=4OH-,负极：2H24e-=4H+,(1)氢氧燃料电池,总反应：2H2+O2=2H2O,碱性条件下:,电解质溶液的酸碱性对电极反应的影响,负极：2H24e-=4H+,正极：O2+4H+4e-=2H2O,酸性条件下:,负极：2H2+4OH-4e-=4H2O,正极：O2+2H2O+4e-=4OH-,(有效地防止电解质溶液对外壳的腐蚀),总反应：2H2+O2=2H2O,总反应：2H2+O2=2H2O,改变燃料,正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-,负极：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O,原理：CH4+2O2=CO2+2H2O,总反应：,碱性介质：,燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。,使用燃料电池的汽车,其他电池,空气电池,废电池对环境的危害,电池中含有汞、镉、铅等有毒金属。随意丢弃废电池会对环境造成严重的污染。,上世纪50年代，震惊世界的日本“水俣病”就是因汞中毒引起的。,减少污染节约资源,废电池污染治理刻不容缓,1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极,B,2.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A.正极为Cu、负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为C、负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.正极为Fe、负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液,CD,3.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡