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文档简介

氯化氢的性质和制法,1,HCl一、物理性质:,1、色、味、态:无色,有刺激性气味的气体,2、溶解性：喷泉实验,现象：烧杯中的石蕊试液喷入烧瓶，变成红色，形成喷泉。,结论：HCl极易溶于水，1500。其水溶液为盐酸。,（目的：研究HCl的溶解性。）,3、挥发性：浓盐酸易挥发,2,二、氯化氢的制备,1、工业制氯化氢：H2Cl22HCl,2、实验室制法：,药品：NaCl和浓硫酸,Cl2在H2中燃烧，使Cl2燃烧充分，防止污染空气,点燃,3,实验室制法：,（1）药品：NaCl和浓硫酸(高沸点的酸制低沸点的酸）,（2）反应原理：,NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl(不加热或微热)2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl(加热到500600),（3）装置：,微热,强热,发生装置,收集气体,4,制取氧气,KMnO4,H2O2,MnO2,5,可用向下排空气法,制取氢气,可用排水法,6,制取二氧化碳,固+液(不加热),稀盐酸,碳酸钙,7,气体发生装置,制取氧气,KMnO4,固+液(不加热),稀盐酸,碳酸钙,制取二氧化碳,固体(加热),8,固+液(加热)型有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。组装时必须由下到上，从左到右。,发生装置,9,气体发生装置,制取氧气,KMnO4,固+液(不加热),稀盐酸,碳酸钙,制取二氧化碳,固体(加热),固+液(加热),制取氯化氢,10,收集比空气重的气体,收集难溶或微溶于水的气体,收集比空气轻的气体,气体收集装置,11,12,1.A进气，B口出空气，收集比空气重的气体,2.B进气，A口出空气，收集比空气轻的气体。,3.充满水，B进气，A口出水，可作排水取气装置，水排入量筒并能测量气体体积。,有毒有害气体收集装置,13,收集比空气重的气体,收集难溶或微溶于水的气体,收集比空气轻的气体,气体收集装置,有毒有害气体收集装置,14,实验室制气体的过程,发生装置,净化装置,气体收集,尾气吸收,15,氯化氢的实验室制法,16,A,B,C,D,难以吸收的可以点燃处理，选用D。,说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；,若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；,少量尾气可以集于气球中，选用C；,尾气处理装置,17,净化装置,18,同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途,请思考图示的装置都有哪些用途？,19,4.在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作为气体净化装置。,1.A进气，B口出空气，收集比空气重的气体,2.B进气，A口出空气，收集比空气轻的气体。,3.充满水，B进气，A口出水，可作排水取气装置，水排入量筒并能测量气体体积。,20,根据反应物的状态和反应条件为思路选用气体的发生装置。,根据气体的水溶性和对空气的相对密度
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