《重庆西南大学附属中学1112学年高二上学年期末考试（化学）》.doc

西南大学附中20112012学年度上期期末考试高二化学试题（总分：150分 考试时间：120分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷 （选择题 共72分）一、单项选择题（本题包括18个小题，每小题4分，共72分。每小题只有一个选项符合题意）1 下列有关说法正确的是（ ）A工业生产硫酸时，接触室中采用高温高压条件都能提高SO2和O2的转化率B. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水C阴离子交换树脂可以除去硬水中的Ca2、Mg2D工业上电解熔融AlCl3可制金属铝2 下列有关电解质的说法正确的是（ ）ACO2、SO2、NH3、Na2O溶于水能导电，所以它们是电解质BBaSO4、AgCl在水中溶解度很小，所以是弱电解质C向醋酸溶液中加入氢氧化钠固体，溶液导电性增强D向氨水中加水后，溶液中所有离子浓度都减小3 下列溶液一定呈中性的是（ ）Ac(OH) = 的溶液BpH7 的溶液Cc(H+) =1014的溶液 D加甲基橙呈黄色的溶液4 已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热为H =110.5 kJmol1B反应的H 0，则G 0，在任意温度下反应可自发进行C反应中反应物的总键能大于生成物的总键能D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ5 已知反应3X(g)Y(g)2Z(g)H0，T时化学平衡常数K=2， 在密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（ ）A升高温度平衡常数K减小 B若压缩体积，平衡向气体体积增大方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小C保持体积不变，通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动DT时，向2L密闭容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反应将向左进行6 下列实验操作正确的是（ ）A酸式滴定管排气泡 B配制100 mL 0.01mol/L盐酸温度计温度计碎泡沫塑料环形玻璃搅拌棒C测定中和热 D石油的分馏7 25时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3H2O四种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，下列判断正确的是（ ）Aabcd BabdcCd acb Dcabd8 下列各离子组可以大量共存的是（ ）A由水电离的c(OH）=1014 mol/L的溶液：S2、HCO3、Na、KBK、NH4、NO3、CO32CK、SiO32、NO3、Fe3DpH=2的溶液：Fe2、NH4、Cl、NO39 下列说法正确的是（ ）A分别将Na2SO3、Fe2(SO4)3、Ca(HCO3)2、CuCl2溶液蒸干，都不能析出原溶质的晶体B草木灰（K2CO3）与铵态氮肥混合施用，会降低氮肥的肥效 CNaHCO3水解的离子方程式为HCOH2OCOH3OD配制FeCl2溶液时，加入盐酸是防止Fe2+被氧化10 在25时，0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与0.6 mol/L的盐酸等体积混合（忽略体积的变化），溶液的pH值约为a；在某温度下，KW=1012，10mL 0.01 mol/L的氢氧化钠溶液稀释为1L，溶液的pH值约为b，则a、b的值分别为（ ）A1和8B2和8C1和10 D2和1011 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏大的是（ ）A碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入未知浓度的NaOH溶液B锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失D滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数12 关于下列装置说法正确的是（ ）石墨FeA装置中，盐桥中的K移向CuSO4溶液B装置中，Zn为负极，发生还原反应 C装置中的Fe发生析氢腐蚀D装置中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe13 下列叙述正确的是（ ）A常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c(SO42)c(NH4)B常温下溶液中由水电离出的c(H)= 105mol/L时，溶质可能是酸或碱C常温下pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性D向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，c(CH3COO)/ c(Na+)增大14 有关化工生产原理说法正确的是（）A工业上制粗硅：SiO2 + C高温Si + CO2CaCO3海水Mg(OH)2MgCl2Mg和Cl2盐酸电解B海水提镁的主要步骤为Cl2含溴海水含Br2溶液Br2(g)、空气HBr空气SO2Cl2Br2C海水提溴原理D硫酸工业的接触室、合成氨工业的合成塔和氯碱工业的电解槽都有热交换器15 推销净水器的商人用自来水做电解实验，一段时间后两极间产生灰绿色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验，两极上只有气体产生，水中并无沉淀，用以证明自来水很“脏”。人们将自来水送检，却是合格的，下列有关说法，合理的是（）图2pH时间ab正负极可交换的电源Fe石墨自来水或净化水图1A商人电解自来水时，用石墨做阳极；电解净化水时，用铁做阳极B电解自来水时，阴极反应式：O2 +2H2O + 4e= 4OHC电解净化水时，a、b两极的pH变化如图2所示D电解自来水实验中，若阴极产生气体为3.36L（标况），则阳极质量减小5.6克16 下列四种溶液：pH3的CH3COOH溶液；pH3的HCl溶液；pH11的氨水；pH11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A过量与分别与少量的锌（大小相同）反应时，开始时刻速率相同，反应中速率：B将、两种溶液混合后，若呈中性，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D将稀释a倍，将稀释b倍，两溶液pH相等，则ac(Cl) c(NH4) c(OH) c(H)第卷 （非选择题 共78分）二、填空题（本大题共5小题，共60分）19 (13分) 现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：CH3COOH Na2CO HNO3CHCOONa NaOH(1) 五种溶质中是弱电解质的是_(填编号)，若常温时该弱电解质电离常数为K，1mol/L的该溶液中c(H+)约为_mol/L（用K表示）(2) 溶液中离子与分子共_种（包括水分子）。(3) 这五种溶液的pH由小到大的顺序是_（填编号）。(4) 将 CHCOONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中_曲线（填字母）.稀释倍数pH0210046681012ACB(5) 上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，有气泡产生的是（填编号），写出能产生气泡现象的离子方程式： .20 (8分) 常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略体积的变化），测得混合溶液的pH9。试回答以下问题：(1) 混合后溶液的pH9的原因是_（用离子方程式表示）；(2) 混合后的溶液中由水电离出的c(OH)为a，pH9 的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为b，则ab（填“”、“”或“=”），ab。(3) 在混合溶液中c(HA) + c(A) = mol/L。21 (12分) (1) 腐蚀电路板的反应为：Cu2FeCl3CuCl22FeCl2，根据该反应设计一个原电池，在方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液负极反应式；正极反应式。质子膜（只允许H+）通过(2)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如右图所示：若A为CO，B为H2， C为CH3OH，则通入CO的一极为_极（填“正”或“负”）。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：_。22 (10分)向一个固定体积的密闭容器充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g) + D(g)，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2 mol/L。(1) 用A表示2分钟内平均反应速率，A在第1分钟平均速率第2分钟平均速率（填“”、“=”）。(2) 若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。(3) 为了增大B的转化率，可采取的措施是_（用序号填空）加入A 加入B 加压 再加入1.6 mol A+ 0.8 mol B 将C分离出容器 (4) 若容器体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_（用序号填空）4 mol A + 2 mol B 3mol C + 1 mol D + l mol B3 mol C + 2 mol D 1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D23 (17分) 重庆有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成氨的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：CO2X和Y空气X请填写下列空白：(1) 已知2mol甲烷与水蒸气在t、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是_。(2) 图中X为_，Y为_（填化学式）；常用K2CO3溶液吸收分离出的CO2，其离子方程式为_(3) 在合成氨工业中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来。请运用化学平衡的观点说明采取该措施的理由：_。(4) 联合制碱法中，合成氨产生的NH3与CO2通入饱和食盐水最终可制得纯碱，如图所示NH3副产品Z饱和食盐水NaHCO3Na2CO3CO2W加热应先向食盐水通足量_气体（写化学式，后同）；副产品Z为_，可用作_；W为_。若生产 Na2CO3 5.3吨，理论上至少可制得副产品Z_吨。三、实验题（本大题包括一个小题，共18分）24 (18分) 三个课外实验小组用Na2SO3溶液、FeCl3溶液及其它试剂做了一系列实验：第一组：烧瓶中盛装滴有酚酞的 Na2SO3溶液，并放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入浓硫酸，实验过程中发现烧瓶中溶液红色_（填“变深”、“变浅”或“不变”），下列有关叙述正确的是_(填字母)。A溶液显浅红色是因为Na2SO3水解呈酸性 B水解反应为放热反应C水解反应为吸热反应 D升高温度，Na2SO3水解程度增大第二组：该小组讨论Fe3和SO32之间发生怎样的反应，提出了三种假设：是发生氧化还原反应：2Fe3SO32+ H2O = 2Fe2+ SO42+ 2H；是发生双水解反应：2Fe3+ 3SO32+ 6H2O = 2Fe(OH)3(胶体) + 3H2SO3；是两种反应同时发生。为了验证假设，同学们进行了下列实验，请填写下列空白：(1) 用试管取适量Na2SO3溶液，加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀全部溶解，然后再进行后续实验。该实验操作的目的是_。(2) 取5 mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3溶液至过量，溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是_。向红褐色液体中加足量盐酸，将所得溶液分成两份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为_；另一份加入BaCl2稀溶液，产生少量白色沉淀，白色沉淀为_（填化学式）。(3) 由上述实验现象说明假设_（填编号）是正确的。第三组：用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液，用碱式滴定管量取25.00mLNa2SO3溶液于锥形瓶，用_式滴定管盛装KMnO4溶液进行滴定，滴定终点颜色变化为：_色变为_色；重复三次实验，测得消耗的KMnO4溶液体积平均值为20.00mL，则Na2SO3的浓度为_mol/L。（命题人：李祥培 审题人：郑 举）西南大学附中20112012学年度上期期末考试高二化学试题答案第卷 （选择题 共72分）一、 选择题123456789101112131415161718BCABDCDBBACADCCBDC第卷 （非选择题 共78分）二、填空题（本大题共5小题，共60分）19（13分）（1） （1分） （2分）（2）6 （2分）（3） (2分) 104 : 1 (2分)（3） 0.05 (2分)石墨CuFeCl321（12分）（1） 如右图 (3分) Cu 2e = Cu2+ (2分)2Fe3+ + 2e= 2Fe2+ (2分)（2） 正 (2分) SO2 + 2H2O 2e = SO42 + 4H+ (3分)22、（10分）（1）0.4mol/(Lmin) （3分） （1分）（2）吸热 (2分)（3）(2分)（4） (2分)23、（17分）（1）CH4 (g) + H2O (g) = CO(g) + 3H2(g) H = + 1/2a kJ/mol (3分)（2）N2