■2011化学高考4-第四章非金属及其化合物章末总结.ppt

1元素的非金属性强弱判断方法(1)判断元素非金属性强弱的方法：看非金属单质与H2化合的难易程度，越易化合，则其非金属性越强。看形成气态氢化物的稳定性，稳定性越强，则其非金属性越强。看非金属之间的置换能力，A能置换出B，则A的非金属性强于B。依据元素周期表中的位置进行判断。同一周期越靠右元素的非金属性越强，同一主族越往上非金属性越强。看最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般酸性越强，则其非金属性越强。,章末综合提升,2非金属元素的氢化物的稳定性和还原性比较如：稳定性HFH2ONH3CH4(同周期)HFHClHBrHI(同主族)还原性：HFHClHBrHI(同主族),3当SO2和Cl2以11体积比通入有色物质中时则失去漂白作用，因：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，HCl与H2SO4无漂白性。4硝酸虽是强酸，但与金属反应不生成H2。,1三种类型的漂白剂：氧化型(永久，如HClO)；化合型(暂时，如SO2)；吸附型(如木炭、活性炭)。2氨水是混合物(溶液)，溶质是NH3，电解质是NH3H2O。,1反应物的浓度对化学反应的影响(1)足量MnO2与一定量浓盐酸反应，当盐酸变稀时反应不再继续；(2)足量Cu与一定量浓硫酸反应，当浓硫酸变稀时反应不再继续；(3)足量Cu与一定量浓硝酸反应，当硝酸变稀时，铜继续与稀硝酸反应。,2.不能忽视的反应“2NO2N2O4”(1)收集NO21mol时，在标准状况下的体积小于22.4L；(2)NO和O2混合后，相对分子质量应大于按体积比求得的数值；(3)当HCl、NH3、NO、O2混合后，压强与反应前压强的比较；(4)在“2NO2N2O4”平衡体系中，增加NO2时，相当于压强增大。,3FeBr2与Cl2反应FeBr2与Cl2反应，Cl2的量由少到多，先氧化Fe2，再氧化Br。(1)当时，离子方程式为：2Fe2Cl2=2Cl2Fe3(2)当时，Fe2全部被氧化，Br部分被氧化，如n(Cl2)n(FeBr2)11时，离子方程式为：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl,(3)当时，Fe2、Br全部被氧化。离子方程式为：2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl4酸性条件下表现氧化性，中性或碱性溶液中不表现氧化性。,一、硅及其化合物的性质【例1】(2009浙江理综，28，有改动)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。,相关信息如下：a四氯化硅遇水极易水解；b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c有关物质的物理常数见下表：,请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_。(2)装置A中g管的作用是_；装置C中的试剂是_；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_。(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_(填写元素符号)。,解析：制四氯化硅是由粗硅与Cl2反应得到的，所以必须先制得Cl2，因SiCl4极易水解，所以Cl2必须干燥，再根据表格数据分析提纯SiCl4的方法。(1)书写的是离子方程式，B装置中盛放饱和食盐水除去HCl，C装置中用浓H2SO4除水以制得干燥纯净的Cl2；(2)A中用恒压分液漏斗平衡压强，使液体顺利流下；h瓶用冷却液冷却主要目的是得到SiCl4；(3)精馏粗产物得到SiCl4，温度应控制在57.7，此时BCl3变为气体，但AlCl3、FeCl3、PCl5均残留在瓶中，所以残留杂质元素是Fe、Al、P、Cl。,答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)平衡烧瓶和分液漏斗内的压强使流体顺序流下浓硫酸使SiCl4冷凝(3)Al、P、Cl,二、硫及其化合物的性质【例2】(2009北京理综，28，有改动)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：,(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4_11O22Fe2O38SO2(2)接触室中发生反应的化学方程式是_。(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)_。a为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b过量空气能提高SO2的转化率c使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d沸腾炉排出的矿渣可供炼铁,(4)每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，SO2吸收Br2的离子方程式是_。,解析：(3)c项催化剂只能加快反应速率，不能影响平衡移动，不会影响转化率。答案：(1)FeS2(2)2SO2O22SO3(3)abd(4)SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)；H130.3kJ/mol(5)SO2Br22H2O=4H2Br,三、氮及其化合物的性质【例3】(2009海南单科)工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：(1)氨催化氧化的化学方程式为_；(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是_；,(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是_；(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为_，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为_(答2项)。,解析：该过程发生的反应有：4NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO通入过量的空气(