《河北唐山2012届高三上学年期末统一考试（化学）word版》.doc

唐山市20112012学年度高三年级第一学期期末考试理科综合化学能力测试本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）考生注意：1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。第卷以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H一1 C一12 O一16 S一32 N14 Na一23 Cl一355一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NAB14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为NAC28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14 NAD标准状况下，224 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA8下列离子方程式书写正确的是（ ）A醋酸钠的水解反应：CH3COO一+H3O+=CHaCOOH+H2OB铜加入稀硝酸中： 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OC在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2+2H2OD澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O9下列说法不正确的是（ ）A甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O1l，二者都属于低聚糖C在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OHD等质量的丙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相同10关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ）A装置制备乙酸乙酯B装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸C装置可用于干燥、收集Cl2，并吸收多余的Cl2D装置配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体11短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述正确的是（ ）A原子半径：BCABA、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于CCB的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应DB的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低12碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnO（OH），下列说法不正确的是（ ）A该电池Zn为负极，MnO2为正极，电解质是KOHB放电时外电路电流由Zn流向MnO2C电池工作时OH-向锌电极移动D该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH13下列说法正确的是（ ）A某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）c（NH4+）c（OH一）c（H+）B常温下01 molL的下列溶液NH4Al（SO4）2NH4Cl NH3H2OCH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：C01 molL HA（一元酸）溶液与01 molL-1的NaOH溶液等体积混合：c（H+）+c（Na+）c（OH一）+c（A-）D常温下04 molL HA溶液和0.2 molL NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（A一）c（H+）c（Na+）c（OH一）26（14分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl一、NO3-、SO42-、CO32-。已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加人氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是。（2）D的化学式为，D溶液显碱性原因是（用离子方程式表示）。（3）A和C的溶液反应的离子方程式是：；E和氨水反应的离子方程式是：。（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是。27（14分）工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式。当温度升高时，化学平衡常数K值（填“增大”、“减小”、“无影响”）。（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是：催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-4836 kJmolN2（g）+2O2（g）=2NO2（g） H=+677 kJmolH2O（1）=H2O（g） H=+440 kJmol则8 g H2恰好将NO2转化成N2和H2O（1）时H=。（3）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2+3H22NH3该反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。A容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2 BC容器内压强保持不变 D混合气体的密度保持不变若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中，5 min后反应达平衡时，n（N2）=12 mol，n（H2）=12 mol， n（NH3）=08 mol，则反应速率v（N2）=，平衡常数=（保留两位小数）。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡（填向左、向右或不移动）移动。 28（15分）在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验：（1）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。装置A中发生反应的化学方程式为；上图装置中导管B的作用你认为可能是（写出一种）。（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO45H2O晶体，干燥需要控制温度小于100，若温度过高，则会导致。（3）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量：FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，请写出其第l步反应的离子方程式。（4）制取的CuSO4溶液和“另一物质”在40-50混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜（CuH）。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是，经收集测定生成的该气体为标况下112 L，则被还原的离子得电子的物质的量是（已知Cu+在酸性条件下发生反应2Cu+=Cu2+Cu）。36【化学选修2：化学与技术】（15分）碳酸锂用途广泛，可用作陶瓷、药物、催化剂，也是常用的锂离子电池的原料。工业上以锂辉石（Li2OAl2O34SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下： 250-300已知：Li2OAl2O34SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3H2O某些物质的溶解度（S）如下表所示。（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤I中反应的离子方程式是，步骤应通入一种气体试剂为，步骤II反应完之后需要的操作是。（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向滤液l中加入石灰乳的作用是（用离子方程式表示）。（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是。（4）工业上，将Li2CO3粗产品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：a将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b电解后向LiOH溶液中加入过 量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。a中，阳极的电极反应式是。b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H2NCH2一CH2一NH2）形成配离子：回答下列问题：（1）W原子的核外电子排布式为，该配离子中含有的化学键类型有。（填字母）a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。（3）Z的氢化物的空间构型是；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是；Z的另一种氢化物Z2H4分子中Z原子轨道的杂化类型是。（4）X和Cl元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如右图所示，晶体中X+的配位数是；每个X+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为。38化学选修5：有机化学基础（15分）物质A为生活中常见有机物，只含有C、H、O三种元素，且此三元素的质量之比为12：3：8，物质D是一种芳香族化合物，请根据下图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题：已知两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中R、R为H或烃基）：（1）写出物质A的结构简式：；C的名称：。（2）FG的有机反应类型为：。（3）写出H与G反应生成I的化学方程式：。（4）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的芳香族同分异构体有种（包括本身和顺反异构），其中核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式有2种，任写出其中一种。（5）若F与NaOH溶液发生反应，则l mol F最多消耗NaOH的物质的量为mol。唐山市20112012学年度高三年级第一学期期末考试化学试卷参考答案7B 8B 9D10B 11A 12B 13C26（14分）(1) Cu2+ Fe3+(2分) (NH4)2SO4A12(SO4) 3 (2分) (2)Na2CO3(2分) H2O OH-(2分) (3)Ag+C1-=AgCl (2分) Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ (2分) (4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色(2分)27（14分）（1）4 NH3 +5 O24NO + 6H2O （2分）减小（2分）（2）1210.9 kJ/mol（2分）（3）BC（2分）0.04molL-1min-1（2分） 1.23（2分）向右（2分）28（15分）（1）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O (2分)安全管；平衡气压；防倒吸；若连C的导气管堵塞时防止装置爆炸；拆除装置前，从B管口向A中鼓气使SO2被全部吸收。(写出一种即得分) (2分)（2）坩埚蒸发浓缩（加热蒸发）冷却结晶CuSO45H2O失去部分结晶水（各1分，共4分）（3）4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O (2分)（4）H2 (2分)0.75 mol (3分)36化学选修2：化学与技术（15分）（1）Al2O3 +6H+ = 2Al3+3H2O（2分） NH3 （2分）过滤（2分）（2）Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O（1.5分）Ca(OH)2(s) + Mg2+Mg(OH)2(s) +Ca2+（1.5分）（3）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失（2分）（4） 2Cl2eCl2（2分） 2LiOH+2NH4H