高考化学一轮复习 6.7考点强化 原电池及其工作原理课件 (2).ppt

,1.考点精讲,2.典例剖析,3.易错警示,4.变式训练,5.真题演练,考点强化：原电池及其工作原理,第六章化学反应与能量变化,一、考点精讲,1.考点精讲,原电池的工作原理(以锌铜原电池为例，如图所示),Zn,Cu,ZnCuSO4=ZnSO4Cu,正极,负极,Cu22e=Cu,Zn2e=Zn2,动画、视频,请点击观看,请点击图片放大/缩小,负极,正极,动画展示铜锌原电池动画演示实验视频1锌铜原电池2铜锌硫酸原电池3水果电池,不一定，例如将Cu和Al用导线连接插入浓硝酸(常温下）中，Cu作负极，Al作正极。,1在原电池中是否较活泼金属一定作负极？,2怎样判断原电池的正负极？,负极,正极,电子流向,电解质溶液中离子流向：阳离子正极；阴离子负极,电极反应正极：还原反应负极：氧化反应,二、典例剖析,2.典例剖析,【典例1】银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是()。A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al3Ag2S=6AgAl2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl,B,转解析,构成原电池，银器作正极,回原题,D,转解析,请点击图片放大/缩小,据此可判断电极材料、电极反应,回原题,三、易错警示,3.易错警示,1.只有放热的自发的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学能转化为电能。2.电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。3.无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。4.原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。,规避原电池工作原理的4个易失分点,四、变式训练,4.变式训练,【变式1】下列有关原电池的判断中正确的是()。A工作中原电池的负极发生还原反应B原电池的正、负极材料不一定都参与反应C原电池的正极在放电后质量一定增加D原电池的正极是电子流出的一极,B,解析显/隐,解析原电池的负极发生氧化反应，A错误；原电池的正、负极材料不一定都参与反应，B正确；原电池的正极在放电后质量不一定增加，C错误；原电池的负极是电子流出的一极，D错误。,【变式2】实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3立即被还原成Fe2。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是()。,A该原电池的正极反应是：Zn2e=Zn2B左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C该电池铂电极上有气泡出现D该电池总反应为：3Zn2Fe3=2Fe3Zn2,B,【思维启迪】根据题意，判断原电池的正负极(负极:_;正极：_。电池反应为：_,电极反应为：负极_,正极_。,Zn,Pt,Zn2Fe3=2Fe2Zn2,Zn2e=Zn2,2Fe32e=2Fe2,据此可写出原电池的电池反应,请点击图片放大/缩小,转解析,解析正极是得电子的反应，A错误；左烧杯中的电极反应式为Fe3e=Fe2，B正确、C错误；因为在金属活动性顺序表中铁排在H的前面，在酸性溶液中不会生成Fe，D错误。,回原题,五、真题演练,5.真题演练,ACu电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c()增大D片刻后