第十一单元盐、化肥.doc

第十一单元 盐 化肥考点精要索引1盐的概念。2几种常见的盐(NaCl、Na2CO3、NaHC03和CaCO3的组成及其生活中的主要用途。3复分解反应发生的条件及应用条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。4部分酸、碱、盐的溶解性。5学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。6CO23-的检验。7化学元素对植物生长的重要性。8常见化肥的种类及判断。9化肥、农药对环境的影响。经典考题研读【例1】(2005四川课改)在CaC03一CaOCa(OH)2一NaOH的各步转化中，所属的反应类型不包括( )。 A置换反应 B分解反应 C化合反应 D复分解反应 分析：本题综合考查了四大反应类型。关于分解反应、化合反应、置换反应前面已介绍，在这里只介绍复分解反应。 复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。这是复分解反应的条件。因此常见酸、碱、盐的溶解性情况需要同学们准确记忆。 CaCO3到CaO的转化，可由CaCO3CaO+CO2实现，“一变多”，属于分解反应；CaO到Ca(OH)2的转化，可由CaO+H20=Ca(OH)2实现，“多变一”，属于化合反应；Ca(OH)2到NaOH的转化，可由Ca(OH)2+Na2CO3=CaC03+2NaOH实现，属于复分解反应。置换反应在本题中未涉及到。 答案：A【例2】(2005沈阳课改)下列各组物质在同一溶液中能够大量共存的是( )。 ABaCl2 NaCl H2S04 BH2S04 NaCl Na2C03CNa2S04 KN03 NaOH DNaOH H2S04 HCl 分析：解答本题所用的知识是复分解反应发生的条件及物质的溶解性。这两个重要知识点，在下列多类问题中有着广泛的运用：判断溶液中离子能否共存；判断几种可溶性物质在溶液中能否共存；判断物质间能否发生复分解反应；判断复分解反应类型的化学方程式是否正确；根据复分解反应的现象推断物质的成分。要想准确的解答以上几种类型的题目，必须牢固的掌握H+与OH-可结合生成水，H+与CO32-可结合生成H2C03继而产生气体以及常见能生成沉淀的离子。 A中出现的Ba2+与SO42-可结合生成BaSO4沉淀；B中出现的H+与CO32-可结合生成H2CO3从而产生气体CO2；D中出现的OH-与H+可结合生成水；C中出现的Na+、SO42-、K+、NO3-、OH-能够共存。 答案：C 【例3】(2005南宁课改)下列关于化肥的说法不正确的是( )。 A铵盐不能与碱性物质混放和混用 B化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用 C复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高 D长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结 分析：本题综合考查了有关化肥的几个热点问题。 。 铵盐能与碱反应，释放出氨气，降低肥效。所以A正确。化肥对农作物产量的提高有重要作用但不合理使用会带来很多环境问题故B不正确。复合肥料同时含有两种或两种以上的营养元素，因而能同时均匀地供给作物几种养分，吧效高。故C正确。长期施用硫酸盐类化肥会使土壤酸化、板结，故D正确。 答案：B新真考题萃取1(2005湖北十堰)下列反应中，不属于四种基本反应类型的是( )。 AMg+H2S04=MgS04+H2 B2KClO3 2KCl + 3O2CS + O2 SO2 D3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 2(2005佛山)贝壳(含CaCO3)煅烧后得CaO，CaO加到海水(含有MgCl2)池中得到Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2与盐酸反应得MgCl2溶液。上述生产过程中没有涉及到的反应类型是( )。 A化合反应 B置换反应 C复分解反应 D分解反应3(2005常州)在单质、氧化物、酸、碱等四类物质中，经一步反应可以生成盐的是( )。 A只有 B只有 C只有 D4(2005浙江)如果要证明鸡蛋壳含有碳酸盐，实验时你可向鸡蛋壳上滴加( )。 A稀盐酸 B氯化钠溶液 C石蕊试液 D酚酞试液5(2005北京)将氢氧化钠溶液滴入下列物质的溶液中，能生成蓝色沉淀的是( )。 AFeCl3 BKN03 CMgCl2 DCuS046(2005湖北十堰)在下列物质的溶液中，分别滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是( )。 ACuCl2 BBaCl2 CMgCl2 DFeCl37(2005广州天河区)下列物质中，与C02、CuCl2溶液、Na2C03溶液都能发生反应，且都有明显现象的是( )。 ANaOH BCa(OH)2 CH2S04 DHCl8(2005安徽)下列各组物质在溶液中发生反应时，既无沉淀又无气体生成的是( )。 ACuSO4 NaOH BHCl KOH CFe HCl DNaCl AgN039(2005南通)滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是( )。 A稀硫酸 B氯化铜溶液 C碳酸钾溶液 D二氧化碳10(2005南通)分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是( )。 AHCl、Na2S04、KCl BK2S04、HCl、Ba(OH)2 CNaCl、BaC03、KN03 DCuS04、KOH、NaCl11(2005湖北十堰)下列各组物质的溶液混合后(各组中最后一种物质的溶液过量)，最终有沉淀生成的是 ( )。 AZnS04 NaOH H2S04 BNa2CO3 NaCl HCl CCaCl2 Na2C03 HCl DZnS04 Ba(OH)2 HN0312(2005河南)下列四组物质的溶液，不另加其他试剂就可将它们区别开的是( )。 AHCl、H2S04、NaOH BCuSO4、NaCl、HCl CCaCl2、Na2C03、K2C03 DFeCl3、NaOH、NaCl13(2005潍坊)下列各组物质的分离方法不正确的是( )。 A用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物 B用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物 C用蒸馏法(依据物质沸点的不同)分离煤油和水的混合物 D通过灼热的氧化铜分离CO和CO2的混合气体14(2005南通)下列括号中的物质是除去杂质所用的。其中正确的是( )。A二氧化碳气体中有杂质一氧化碳(过量的氧气)B二氧化硫气体中有杂质氯化氢(过量的氢氧化钠溶液)C氯化钠溶液中有杂质硫酸钠(适量氯化钡溶液)D氢氧化钠溶液中有杂质碳酸钠(适量氯化钙溶液)15(2005大连)磷酸二氢铵(NH4H2P04)是一种复合肥料，它属于( )。 A单质 B氧化物 C化合物 D混合物16(2005重庆)在硫酸铜、碳酸氢铵、大理石、活性炭四种物质中，可用作建筑材料的是 ，可用于制波尔多液的是 ，可用作化肥的是 ，可用作冰箱除臭剂的是 。17(2005大连)现有下列三种化肥：磷矿粉主要成分Ca3(P04)2、氯化铵(NH4Cl)、硫酸钾(K2S04)，其中属于钾肥的是 ；与熟石灰混合研磨后，能产生刺激性气味的气体的是 。18(2005安徽)(1)为了检验KCl溶液中是否含有少量BaCl2，可选用的试剂是 。 (2)除去NaCl固体中混有的泥沙，应通过溶解、 、 、 四步实验操作。19(2005河南)分别选用一种试剂，用化学方法除去下列物质中的杂质：(1)NaOH溶液中混有少量的Ba(OH)2 ；(2)H2中混有少量的CO2 ；(3)NaCl溶液中混有少量的Na2C03 。20(2005常州)请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)。把试剂的序号填在相应的横线上(试剂不能重复使用)。供选用的试剂：浓硫酸水稀硝酸盐酸氢氧化钠溶液 (1)Cu粉(Fe) ， (2)CaCO3粉末(CaCl2) ，(3)CO(CO2) ， (4)02(H2O蒸气) ，(5)KNO3溶液(K2CO3) 。21(2005河南)现有Fe、FeO、Fe(OH)，、CuSO。溶液、稀硫酸，若两两混合，可以发生的化学反应有 个；其中有 个属于置换反应；有 个反应可生成硫酸亚铁。22(2005潍坊)我市海化集团凭借雄厚的科研力量、先进的生产设备和丰富的海洋资源，生产出纯碱等多种化工产品。某研究性学习小组为了测定纯碱(假定只含杂质氯化钠)中Na2CO3的质量分数，称取纯碱固体11.2 g，将其加入50 g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.8 g。 请你计算(结果保留一位小数)： (1)反应中产生CO2的质量。(2)纯碱中Na2CO3的质量分数。23(2005佛山)酒家发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是( )。 A白糖 BNaHC03 CNaOH DCH3COOH24(2005广州天河)一腊肉厂，有两袋盐分别是氯化钠和亚硝酸钠，但标签模糊，你认为应用下列哪种方法区别 ( )。 A上网 B尝一下 C实验 D讨论25(2005常州)市场上有所谓的健康低钠盐出售，下列有关低钠盐的叙述合理的是( )。 A低钠盐含有少量的金属钠单质，故称低钠盐 B低钠盐中的钠离子比氯离子少。所以低钠盐是一种带电物体 C低钠盐是指没有提纯的粗盐，其中含有大量不溶物 D低钠盐中含有钾离子，所以比相同质量的氯化钠含较少的钠离子26(2005菏泽)初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是( )。检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和纯碱检验鸡蛋壳能否溶于酸 除去热水瓶中的水垢 A B C D27(2005黑龙江)下列说法正确的是( )。 A大理石和石灰石是建筑上常用的石料，它们的主要成分是CaC03 B烧碱是制肥皂的主要原料，烧碱的主要成分是Na2C03 C做胃镜检查时应服用钡餐，钡餐的主要成分是BaC03 D饮用假酒会中毒，假酒的有毒成分是C2H5OH28(2005南通)小明家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，还出现倒伏现象。小明根据所学化学知识，知道是由于缺少某些营养元素，于是他向父亲建议购买( )。 ACO(NH2)2 BKCl CCa(H2P04)2 DCuS0429(2005南昌)江西的“南丰蜜橘”享誉全国。某果农发现其种植的橘树出现生长迟缓、叶片淡黄的现象，经农技员诊断必须追加相应的复合肥料，你认为应选用( )。 ANH4H2P04 BNH4Cl CK2S04 DCO(NH2)230(2005江苏宿迁)根据你所学的化学知识，下列做法中正确的是( )。 A用亚硝酸钠做食品调味剂 B生活污水任意排放 C用食醋除去水瓶中的水垢 D碳酸氢铵与草木灰(K2 CO，)混合使用31(2005潍坊)寿光市被称为“蔬菜之乡”。某菜农原计划每亩菜田施用氮肥硫酸铵(NH4)2S0413.2 kg，后在科技人员的指导下，改施用尿素CO(NH2)2，如果要达到同样的施肥效果，则每亩菜田需施尿素为( )。 A3 kg B6 kg C66 kg D132 kg32(2005四川)A、B、C、D四种化合物，在日常家庭生活中都得到广泛应用。其中A、B通常情况下为液体，C、D为固体。A是生命之源，人们每天都必须饮用它；B是一种调味品的主要成分，用该调味品可除去水壶中的水垢；C常用作干果的干燥剂；把D加入经发酵后的面团中，使蒸出的馒头松软可口。回答下列问题： (1)这种调味品是 ，C的俗称是 。 (2)把适量的A滴在一小块C上，产生大量的A蒸气，其原因是 。 (3)写出A与C反应的产物的溶液跟D的溶液反应的化学方程式： ；该反应类型是 。33(2005威海)某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-离子造成的，下列实验无意义的是( )。 A观察KCl溶液没有颜色 B向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失 CFeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 D加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅34(2005天津)在学习化学的过程中，我们会发现许多具有一定规律性的知识。下列叙述中，正确的是( )。 A实验室制取气体前要检查装置的气密性 B酸中一定含有氧元素 C在溶液中所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等 D酸、碱、盐之间都能发生复分解反应35(2005青岛)实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：(1)向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；(2)向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；(3)将操作(2)中产生的晶体过滤出来；(4)将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。对上述信息的有关理解中，正确的是( )。 A用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质 B食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳 C室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出 D在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和36(2005北京)将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物(纯净物)的是( )。 NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸Fe2(S04)3溶液、NaN03溶液、Ba(OH)2溶液 A B C D37(2005四川)下列四个示意图分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是( )。溶液的pH NaCl质量分数 沉淀质量 溶液的pH A B C D A向一定量的稀盐酸中不断滴入蒸馏水 B在恒定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体 C向一定量的硝酸和硝酸钙混合溶液不断滴人碳酸钠溶液 D向一定量氢氧化钠溶液中不断滴入稀硫酸38(2005天津)有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20，那么该样品中一定含有的下列物质是(括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数)( )。 A(NH4)2S04(21) BNH4HC03(18) CCO(NH2)2(47) DNH4C1(26)39(2005天津)向某盐溶液中加入氢氧化钠溶液时，有红褐色沉淀生成；若加入硝酸钡溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；则该盐的化学式为 ，写出上述红褐色沉淀与盐酸反应的化学方程式 。40(2005重庆)小远通过查阅资料知道了牙膏的主要成分。他将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中，然后加入适量甘油(保湿剂)、甜味剂和香精等，搅拌均匀后制得牙膏。 (1)牙膏是 (填“纯净物”、“混合物”)。 (2)小远测定自制牙膏及其他清洁用品的pH，记录如下：物质自制牙膏洁厕灵油污净pH8212 自制牙膏显 (填“酸性”、“碱性”“中性”)，洁厕灵可使紫色石蕊试液变成 。 (3)牙膏中的碳酸钙粉末作摩擦剂，提高洁齿效果。这种碳酸钙是将二氧化碳通入石灰浆制得的。请写出以石灰石和水为原料制取这种碳酸钙的化学方程式。 ； ； 。41(2005广州天河区)有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2S04、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。该粉末中肯定没有的物质是( )。 ANa2S04 BCaC03 CBaCl2 DNaCl42(2005佛山)用好化学用语和溶解性表，对日后化学的学习是非常有帮助的。请按要求写出以下反应的化学方程式(所选的反应物在下表的范围内，并且不能重复选用)(1)一种酸和一种碱 ；(2)一种酸和一种盐 ；(3)一种碱和一种盐 ；(4)一种盐和另一种盐 。OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不43(2005佛山)A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100的白色不溶物，请填空：ABC无色溶液DH2O高温 (1)A 。(填写化学式) (2)D中一定含有的溶质是 。理由是(用化学方程式表示) 。 (3)D还可能含有溶质是 。44(2005广州天河区)有M和N两种物质，它们都含有氢氧根。将M、N的混合溶液按图中步骤进行实验。M+N混合溶液加适量Na2CO3溶液 操作b白色沉淀滤液加盐酸盐酸加适量气体能灭火氯化钠水A氯化钙溶液 (1)若没有产物A，则M、N可能是(写化学式) 和 ，滤液的溶质是(写化学式) ，步骤反应的化学方程式是 ，反应的基本类型是 。 (2)若有产物A，且它是一钾肥，则M、N可能是(写化学式) 和 ，滤液的溶质是(写化学式) 、 ，操作b的名称是 。45(2005北京)有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(N03)2、NaCl、H2S04、AgNO3中的某一种溶液。下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“”表示无明显现象或生成微溶物。请回答下列问题：(1)在下图中的空格内用“”、“”、“一”表示出对应反应的实验现象。ABCDEF (2)F是 。46(2005上海)为测定某硝酸银溶液中硝酸银的含量，取20 g溶液于烧杯中，加入55 g盐酸(足量)使溶液中的硝酸银完全反应，将产生的白色沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量为2.87 g。 (1)求上述20g溶液中AgNO3的质量。 (2)在实验操作中，通常是通过量取液体的体积来取用一定量的液体。查得上述盐酸在实验条件下的密度为1.1gmL，则在本实验中所用的5.5 g盐酸的体积是多少毫升?47(2005广东课改)为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表显示三年实验的结果： (“”表示施用化肥，“”表示没有施用化肥)施用化肥情况小麦收成的实验田地氮肥磷肥钾肥相对产量田地l1.0田地22.2田地31.2田地43.9 根据上表，以下说法中错误的是( )。 A氮肥可增加小麦产量 B没有施肥，小麦不能生长 C对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好 D同时施用含有N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量48(2005吉林课改)这学期，小亮和班级的两名同学主动承担了维护班级花坛的工作。前不久，他们发现有部分花的叶面出现了枯黄的现象，便及时向花坛里施用了足量的化肥，但效果并不明显，他们决定用所学的化学知识来解决这一问题：【收集资料】 (1)庄稼叶色枯黄，他们选择施用 (填写氮、磷、钾)肥是正确的。 (2)前一段时间他们曾用熟石灰(化学式为 )对花坛中的 性土壤进行过改良。 (3)近一个星期一直无雨，气温较高。 (4)通过查阅资料，小亮和同学们知道：含NH4+的盐受热或与碱混合，会放出有刺激性气味的氨气，氨气的水溶液呈碱性。【提出假设】 (1)太阳的曝晒、气温升高都可使肥效流失。 (2)熟石灰与化肥反应也可使肥效流失。【设计并进行实验】 (1)小亮取少量这种化肥置于试管中加热，并在试管口放一条干燥的pH试纸，pH试纸无变化。 (2)另取少量这种化肥与熟石灰混合，闻到 气味。【他的结论】 由以上第二个实验中的现象他能得出肥效流失与 有关。【反思与应用】 (1)小亮进行的第一个实验中，pH试纸无变化，这与查阅资料给出的信息不符，其原因是 。 (2)参与了小亮和同学们的探究活动，想必你也一定受到了启发，你能对小亮保存剩余化肥提出一条合理化建议吗? 。49(2005长沙)请阅读下列资料，并回答相关问题： 资料一：碳酸氢铵(NH4HC03)是一种常用的氮肥。碳酸氢铵与碱性物质混合时，会产生一种有刺激性气味的气体氨气，而降低肥效。碳酸氢铵受潮时，在常温下就能分解，温度越高，分解越快。 资料二：草木灰是常用的农家肥，主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性。 (1)贮存NH4HC03时应注意 。 (2)小明的叔叔在施肥时，为了提高肥效，将钾肥草木灰与氮肥NH4HC03混合施用。请你运用所学化学知识解释这种做法是否合理。50(2005福州)某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用下列方法。 (1)施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。 下列化肥中，属于氮肥的是 。(填字母) A碳酸氢铵NH4HC03 B草木灰主要成分K2CO3 C磷矿粉Ca3(P04)2 草木灰呈碱性，你认为它 (“能”或“不能”)与所选的氮肥混合施用。理由是 。 (2)用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2。 目的是促进绿色植物的 作用。 若提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2，为了除去S02，现设计以下两种方法。甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液【提供资料】ICO2与NaHCO3不会发生反应。 S02+2NaHC03=Na2S03+H20+2C02 S02+2NaOH=Na2S03+H20 请你利用提供的资料和所学的知识分析： 上述 方法(填“甲”或“乙”)可行，理由是 。51(2005上海)为了研究从长期使用的热水瓶中倒出的片状固体(水垢)的成分，学生进行以下探究：操作现象结论实验水垢变白、变疏松澄清石灰水变浑浊水垢分解产物中有(写化学式)实验固体部分溶解，测得pH约为12该滤液呈 性 根据上述探究，估计此水垢的成分中含有 (写物质名称)。写出实验中发生反应的化学方程式： ； 。52(2005常州)已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙。为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动。 (1)提出假设：假设：白色粉末是碳酸钠 假设：白色粉末是氧化钙 假设：白色粉末是氢氧化钙 (2)设计实验，通过实验分析进行判断并填空：假设设计的相关实验操作实验中观察到的现象假设是否成立取一定量粉末加人稀盐酸没有气体产生取一定量粉末溶于水溶液浑浊且温度升高取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通入二氧化碳没有沉淀产生 (3)实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是 ；若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是 ；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是 。53(2005上海)为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下图的方案并进行实验。混合物溶液（NaCl溶液中含少量Na2CO3）过量CaCl2溶液溶液沉淀A蒸发固体物质B (1)写出沉淀A的化学式 。 (2)加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。 (3)同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 (用化学式表示)。 (4)同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式： 。54(2005常州)我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积(相当于二氧化碳的体积)来计算样品中碳酸钠的含量。(已知：HCl+NaHCO3=NaCl+C02+H20；C02在饱和NaHC03溶液中溶解度很小) A B (1)在A和B两套装置中，哪一套装置更合理 (选填“A”或“B”)。 (2)准确读取量筒内液体体积的方法是 。 (3)锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响? (填“有”或“没有”)。 (4)若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会 (填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 (5)在实验过程中，对取用样品的量的多少有一定要求，为什么? 。55(2005北京)有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末(均为纯净物)。已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种。某学生的鉴别实验过程记录如下： 【步骤1】取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2 mL，振荡后静置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。 【步骤2】继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。 【步骤3】将步骤2盛放B和C的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液。 请根据该学生的实验过程，回答下列问题： (1)步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为