关于实验方面的几个专题讨论.doc

题型一：实验目的的考查1、（06浦东）为了鉴别家中调味用的食盐、洗涤用的纯碱、种花用的杀菌剂无水硫酸铜，小明设计了如下的实验，请你和他一起完成实验报告。实验目的：_实验仪器：试管、药匙、胶头滴管实验试剂：蒸馏水、澄清石灰水、烧碱溶液实验步骤实验现象实验结论(1)在A、B、C三支试管中，各加少量样品，分别加入足量的水。A试管中的物质_；B、C试管中的物质溶解，形成无色溶液。A试管中的样品是CuSO4。(2)再向B，C试管中滴加_。B试管中无明显现象，C试管中出现白色沉淀。C试管中的样品是_。除了上述方法外，你还能用什么化学方法鉴别B、C试管中的两种物质（药品自选）？请写出简单的操作步骤、现象和结论）_。解析本题主要考查实验目的、实验现象以及物质的鉴别。首先明确实验目的，以通过仔细审题得到，本实验目的是鉴别食盐、纯碱和无水硫酸铜，然后理解有关实验原理，硫酸铜溶液是蓝色，将固体粉末溶于水后，可以鉴别出无水硫酸铜。鉴别食盐和纯碱方法多种，根据题目给出的试剂，只能选用澄清石灰水。最后依据实验填写实验报告。答案鉴别食盐、纯碱和无水硫酸铜（1） 溶解，形成蓝色溶液（2） 澄清石灰水 纯碱 方法一：分别取样于试管中，滴加稀盐酸（或稀硫酸），冒气泡的是纯碱，不冒气泡的是食盐。方法二：分别取样于试管中，加入少量水溶解，再滴加氯化钙溶液，有白色沉淀产生的是纯碱，无白色沉淀产生的是食盐。题型二、实验中所需要的仪器有哪些及其作用和安装。1、（07闵行模拟节选）李亮的家庭化学实验室有如下物品：a.试管；b.导管与橡皮塞；c.煤气和煤气炉； d.托盘天平；e.筷子；f.铁钉；g.铜丝；h.食盐； i.食醋；j.石灰水；k.硫酸铜；m.水。 请你与李亮一起完成如下实验：（1）若要探究牙膏中是否含有碳酸钙，需要用到的物品是(填序号) ；（2）若要探究铁钉锈蚀的条件，除上述物品外，还需要的物品是 ；解析本题是对于实验仪器及试剂的考查，部分学生无从着手，或者往往回答不完整。第（1）问，首先确定探究实验目的：探究牙膏中是否含碳酸钙，（按照现有知识，只能探究是否有碳酸盐），然后理解有关实验原理，证明碳酸盐是先滴加酸，再将气体通入澄清石灰水，若有气体生成，并能使澄清石灰水变浑浊。则有碳酸盐。因此可以根据实验原理选择物品。同样，第（2）问也可采用相同分析方法。答案（1）a b i j（2） 植物油2、（06虹口中考模拟）节选某班同学在化学实验室里分组探究二氧化碳的制取和某些性质。实验一：制取并收集干燥的二氧化碳（1）实验药品：完成实验所需的药品有_。(2)实验装置及连接：下图是可供选择的仪器和装置，其中a是_，b是_。（3）根据实验要求，你所选择的装置正确的连接顺序是_。气体发生装置中反应的化学方程式是_。解析首先明确本题实验目的：制取并收集干燥的二氧化碳。制取二氧化碳需要大理石和稀盐酸，干燥二氧化碳可选用浓硫酸（常常忽略这一步）。因此根据实验要求可以选择AFC装置连接，分别起到制二氧化碳、干燥并收集的作用。答案（1）大理石、稀盐酸、浓硫酸（3） 长颈漏斗 酒精灯题型三、了解和掌握实验过程中的各个步骤。1、（07黄浦中考模拟）科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究。有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯（已除去不溶性杂质）。现在需要进一步提纯和测定粗盐中含NaCl质量分数。实验一：探究这包粗盐可能含有可溶性的杂质。（1）查资料获得：粗盐常含有可溶性杂质主要是CaCl2和MgCl2。现用实验验证这包粗盐中的杂质：（2）取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，发现没有明显现象，说明没有_杂质（填化学式）；接着再加入数滴a试剂，有白色沉淀生成，实验证明，这包粗盐可能含有的杂质是 （填化学式）。实验二：提纯并测定这包粗盐中NaCl的质量分数。按下面步骤继续进行实验： 称取10克粗盐样品，溶于水制成溶液； 向溶液中加入过量的a试剂，过滤； 沉淀洗涤后烘干，得到纯净固体A； 滤液中滴加适量的盐酸后，移入蒸发皿蒸发，得到固体B； 称量实验中得到的某种固体。（3）在步骤的实验操作中，都需使用到实验仪器是_；该仪器在步骤操作方法相同，但操作目的不同，在步骤的操作目的是_。（4）步骤中加入过量的a试剂是 ；写出该步涉及到的化学方程式 _。（5）步骤中，你认为需要称量的固体是A还是B(填A或B)_；选择的理由_。解析本题文字较长，综合性较强，考查实验过程中各个步骤现象、仪器分析以及实验数据剔除取舍等各方面，在分析这类题目时，要围绕以下思路展开：（1）实验目的是什么（2）围绕实验目的，理解实验原理（3）依据题意回答。本题实验一：探究这包粗盐可能含有可溶性的杂质。查阅资料知粗盐常含有可溶性杂质主要是CaCl2和MgCl2，说明下面操作主要证明是否有这两种杂质。由题中加入数滴NaOH溶液发现没有明显现象，说明没有MgCl2，接下来是证明CaCl2，因此加入的试剂a应该是可溶性碳酸盐。，实验二：提纯并测定这包粗盐中NaCl的质量分数。5步实验围绕目的展开，因此就容易理解了。第（3）问中在步骤的实验操作中，都需使用到实验仪器是_，步骤是溶解、过滤、蒸发，所以都要用到玻璃棒。在溶解和蒸发过程中方法相同，但操作目的不同。在溶解中主要加快溶解速度，蒸发中主要是使液体均匀受热，防止飞溅。第（4）问步骤中加入过量的a试剂是为了除去杂质CaCl2，除杂质不能引入新的杂质，因此应该加入Na2CO3。第（5）问中步骤中，你认为需要称量的固体是A还是B，涉及到对于数据的取舍，要取A还是B就要明确A、B的成分，A是杂质CaCl2，与Na2CO3反应产物CaCO3，B是由原有NaCl以及CaCl2，与Na2CO3反应产生NaCl和过量Na2CO3盐酸反应生成NaCl三部分组成，因此应该取数据A，由CaCO3的质量计算CaCl2的质量，从而得到原混合物中NaCl的质量。答案（2）MgCl2 ，CaCl2（3）玻璃棒，使液体均匀受热，防止飞溅（4）Na2CO3 Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl （5）A，A是杂质CaCl2，与Na2CO3反应产物CaCO3,由CaCO3的质量计算CaCl2的质量，从而得到原混合物中NaCl的质量。2、（05茂名）科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白： （1）提出问题：小松同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现大量气泡产生。小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡，冲洗 、干燥、并进行以下探究。（2）猜想：水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。（3）实验验证：实验步骤实验现象实验结论实验一_ 木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解实验二在装有过氧化氢溶液的试管中，加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃（4）结论：水泥块能加快过氧化氢的反应速率，故水泥起能作过氧化氢的催化剂。（5）讨论与反思：小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究-_。实验步骤： 准确称量水泥块的质量 完成实验二 待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，_._ 对比反应前后水泥块的质量。 分析：如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作为过氧化氢分解的催化剂。（6） 但小华认为：要证明小松的猜想，小芳的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验：探究_。解析首先明确本实验的实验目的：探究水泥块能否作过氧化氢分解的催化剂。实验原理应围绕催化剂的概念，实验应该验证水泥能够加快反应速度、而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变，最后分析他设计的实验是否能够验证。第（3）步是验证水泥加快反应速率，第（5）中实验步骤中有称量前后质量，因此可验证反应前后质量不变。第（6）步中应补充第三点验证化学性质在反应前后没有改变。答案（3）实验一：将带火星的木条深入到装有过氧化氢溶液的试管中。实验二：加入水泥块能加快过氧化氢溶液的分解速率。（5）水泥块的质量在化学反应前后是否发生变化。烘干、称量（6）水泥块的化学性质在化学反应前后是否发生变化。题型四：实验结论分析和实验方案的评价。1、（05大连）下面是测定空气中氧气体积含量的两个实验。实验1：在集气瓶内预先装少量水，余下的容积5等分， 做好标记，在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装足量的红磷，用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞（如右图1）。待红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹。实验2：将试管的容积5等分，做好标记。在试管中加入一小块（足量）白磷，用橡皮塞塞紧管口，将试管放入热水中，使白磷燃烧。等白磷熄灭并冷却到室温后，将试管倒立于盛有室温下水的水槽中（如右图2所示）并在水中将橡皮塞取下。（1）写出红磷燃烧的化学方程式:_(2)实验2中，在水中而不在空气中取下橡皮塞的原因是_(3)从测定结果分析，上述实验中效果较好的是哪一个？写出另一个实验的两点不足。解析本题考查的知识点测定空气中氧气体积含量。实验的原理是利用物质燃烧消耗空气中的氧气，生成固体物质，使密封系统内气压减小，利用系统内外压强差使水进入系统内，从而测出氧气的体积。要使实验成功，系统密封性是其中一个关键点。对比两个实验，可以看到实验从药品的选择和操作上都没有错误，效果好坏取决于装置设计上，因此，主要从装置对实验影响评价两个方案。点燃答案（1） 4P+5O2 2P2O5（2） 防止空气进入试管，使测验结果偏低。（2） 实验2。实验1中点燃红磷后伸入集气瓶时，会排出瓶内少量的空气。或实验结束后，导管内的水不能全部进入集气瓶中。2、（06金山中考模拟）为检验NaOH粉末中是否混有Na2CO3，某同学设计了三个实验方案。请对他的实验方案和结论做一个适当的评价（即解释方案可行或不可行及其原因）：方案（步骤及可能出现的现象）结论对实验方案的评价方案1少量样品溶于蒸馏水后，滴入酚酞试液，若酚酞试液变成红色混有碳酸钠方案2少量样品溶于蒸馏水后，滴入稀硫酸溶液，若产生气泡混有碳酸钠方案3少量样品溶于蒸馏水后，滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀混有碳酸钠解析本题是有关实验方案评价的题目。首先弄清实验目的：检验NaOH粉末中是否混有Na2CO3，然后根据物质检验实验原理依次分析：方案一：氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，因此不可用酚酞。方案二：可以从两方面考虑：一方面碳酸钠与酸反应有气泡而氢氧化钠和酸反应无明显现象。可判断为方案可行。另一方面，只有在溶液中氢氧化钠被中和后，硫酸才和碳酸钠溶液反应，所以可判断为不可行。方案三：氯化钡和碳酸钠反应生成白色碳酸钡沉淀，而氢氧化钠与氯化钡溶液不反应。方案可行。答案方案1不可行，氢氧化钠溶液也呈碱性，不能确定是否含有碳酸钠。方案2可行，硫酸与碳酸钠反应产