中考化学第一部分教材知识复习《溶液》课件.ppt

第九单元溶液,一、溶液的形成1溶液(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的_、_的_，叫做溶液。(2)溶液的特征：_。均一性是指溶液中各部分的组成、浓度和密度等性质都相同；稳定性是指外界条件不变时，溶质、溶剂不分层。注意：均一、稳定的液体_是溶液；溶液_是无色、透明的；凡是均一、稳定的混合物都是溶液。(3)溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以_的形式均匀分散到溶剂分子中。(4)形成溶液的条件：凡是_于水(或液体)的物质与水(或液体)均能形成溶液；反之，则不能形成溶液。,均一,稳定,混合物,均一、稳定的混合物,不一定,不一定,分子或离子,溶,2溶液的组成(1)溶液由_和_组成；其中，能溶解其他物质的物质叫做_，被溶解的物质叫做_。(2)常见的溶剂有_(最常见的溶剂)、酒精、汽油等；在一种溶液中，溶质可以有_种，但溶剂只能有_种。(3)溶质可以是_，而溶剂一般是_。如稀盐酸、食盐水、酒精溶液中溶质分别是氯化氢气体、氯化钠固体和酒精液体。(4)溶液的质量=_，但溶液的体积溶质的体积溶剂的体积。注意：只有已经被_的溶质才是溶液的一部分，没有_的溶质不是溶液的一部分。,溶剂,溶质,溶剂,溶质,水,一种或多,一,固体、液体或气体,液体,溶质质量,溶剂质量,溶解,溶解,(5)溶剂和溶质的判断：固气为质液为剂，两液互溶多为剂，有水存在水为剂。注意：当两种会发生化学反应的物质溶于水时，完全反应后，新生成的能溶于水的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。如：锌溶于稀硫酸后，所得溶液的溶质是硫酸锌；氧化钙溶于水，所得溶液的溶质是氢氧化钙；结晶水化合物溶于水，除去结晶水部分外才是溶质。,3溶液的命名(1)完整名称：“溶质名称的溶剂名称溶液”。(2)如果溶剂是水，经常读作“溶质名称溶液”。如：石灰水，化学名称是氢氧化钙的水溶液，简称氢氧化钙溶液。4影响物质溶解性的因素(1)内因：溶质和溶剂的性质或种类；如碘易溶于汽油或酒精中，而不易溶于水中；高锰酸钾易溶于水中，而不易溶于汽油中。(2)外因：温度；对气体，还受压强的影响。(3)加快物质溶解的措施有：搅拌、加热、振荡和把固体研碎等，但是不影响物质的溶解性。,二、溶解时的吸热或放热现象1物质的溶解过程包括_过程和_过程，其中，_过程吸收热量，_过程放出热量。2物质的溶解过程往往伴随着_的变化，有些物质溶解时放出热量，如_；有些物质溶解时吸收热量，如_；有些物质溶解时无明显的热量变化，如氯化钠等大多数物质。注意：氧化钙溶于水放出大量的热，属于化学变化中的热量变化。3物质的溶解过程是吸收热量还是放出热量取决于扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量的大小。若吸热放热，则溶解过程吸热，如硝酸铵；若吸热放热，则溶解过程放热，如氢氧化钠；若吸热=放热，则溶解过程无明显热量变化。,扩散,水合,扩散,水合,热量,氢氧化钠,硝酸铵,三、乳化现象1悬浊液和乳浊液(1)固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液。(2)由两种不相溶的液体组成的分散系，即一种液体以小液滴的形式分散在另一种液体里形成的混合物叫做乳浊液。(3)悬浊液和乳浊液都是不均一、不稳定的混合物，振荡后呈浑浊状态，静置均会分层。,2乳化现象(1)洗涤剂能使乳浊液变得比较_，这种作用叫做_作用，洗涤剂叫做_剂。(2)乳化剂能使油分散成无数_的液滴，而不聚成大的油珠，从而使油和水不再分层，故变得稳定；乳化后形成的细小液滴能随着水流动，故能用水洗干净。(3)几种除污方法：溶解：利用污垢能溶于某些溶剂而除去污垢，如用汽油、酒精除去碘污或油污等。乳化：利用乳化原理除去污垢，如用洗洁精除去餐具上的油污。化学除污：利用污垢与某些物质发生化学反应转化为溶于某些溶剂的方法而除去污垢，如用稀盐酸除去铁锈、水垢等。,稳定,乳化,乳化,细小,四、饱和溶液与不饱和溶液1定义：在_下，在_里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。两者的区别是：在一定温度下，在一定量溶剂里，能否再继续溶解某种溶质。2判断溶液是否饱和的方法(1)若溶液中有溶质剩余，则肯定是_溶液；(2)若溶液中没有溶质剩余，则继续加入该种溶质，若该溶质的质量减少，则原溶液是不饱和溶液；若该溶质的质量不变，那么原溶液是饱和溶液。注意：水和酒精可以以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。,一定温度,一定量溶剂,饱和,3不饱和溶液与饱和溶液的相互转化不饱和溶液饱和溶液注：(1)改变_的方法不一定能达到目的，可靠的方法是改变_或改变_。(2)氢氧化钙的饱和与不饱和溶液的转化不饱和石灰水饱和石灰水(3)因为改变温度或改变溶剂的量，饱和与不饱和溶液会相互转化，因此在理解饱和溶液与不饱和溶液时，必须强调是“在一定温度和一定量的溶剂里”。(4)一种溶液中，对某种溶质来说，是饱和溶液，对另一种溶质来说可能是不饱和溶液，所以必须强调是“某种溶质”。,温度,溶质的量,溶剂的量,4结晶(1)定义：溶质从溶液中形成晶体的过程叫做结晶。(3)母液(结晶后余下的溶液)是该温度下的_溶液。5浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系饱和溶液_是浓溶液，也可能是稀溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是浓溶液；同温同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液的浓度要_，饱和溶液是同温时浓度_的溶液。,饱和,不一定,大,最大,五、溶解度(用S表示)1固体的溶解度(1)定义：在一定温度下，某固体物质在_溶剂里达到_状态时所溶解的质量。(2)理解溶解度的四要素：,100g,饱和,(3)溶解度的含义：如t时，A物质的溶解度为Sg，表示：t时，100g水中最多能溶解SgA物质，或t时，100g水中溶解SgA物质恰好达到饱和。所以已知溶解度，可知道如下三个量：m质=_，m剂=_，m液=_。(4)影响固体溶解度的因素：内因：溶质和溶剂性质；外因：_。(5)根据室温(20)时溶解度的相对大小，物质分为四种：_物质：溶解度小于0.01g；_物质：溶解度介于0.011g；_物质：溶解度介于110g；_物质：溶解度大于10g。,Sg,100g,(100S)g,温度,难溶,微溶,可溶,易溶,2溶解度曲线(1)定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，在坐标纸上绘制的溶解度随温度变化的曲线。(2)固体溶解度受温度影响的三种情况：绝大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而_(如硝酸钾、硝酸铵等)；少数固体物质的溶解度受温度的影响_(如_)；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而_(如_)。(3)溶解度曲线的应用已知温度，可查出不同物质的溶解度；或已知某物质的溶解度，可以查出相应的温度；可知不同物质的溶解度受温度的影响的变化规律或变化趋势；比较不同物质的溶解度受温度影响的大小(比较曲线的陡度，曲线越陡，则溶解度受温度影响越大)；比较不同物质在相同温度时的溶解度大小；,增大,不大,氯化钠,减小,氢氧化钙,溶解度曲线中的各种点表示的意义：判断把一定量的溶质加入一定量的溶剂中，溶液是否达到饱和及形成的溶液质量；判断物质从溶液中结晶的方法等；判断从溶液中提纯物质的方法(设有甲、乙两种物质，其中甲物质的溶解度受温度影响大，乙物质的溶解度受温度的影响小；如甲中混有少量乙，则采用降温结晶法提纯；如乙中混有少量甲，则采用蒸发结晶或冷却热饱和溶液法提纯)；判断饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法；判断等质量同温时不同物质的饱和溶液升高或降低相同温度后，溶液质量、溶质质量、溶液的溶质质量分数及析出晶体质量等的大小。,3气体的溶解度(1)定义：在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。(2)影响因素：内因：气体和溶剂的性质；外因：_和_。一般来说，温度越高，气体的溶解度越小，反之，越大；压强越大，气体的溶解度越大，反之，越小。,温度,压强,六、溶质的质量分数1定义：溶液的溶质质量分数是指_与_之比或_占_的百分数。2公式：(1)适合所有溶液：溶质质量分数=100%=100%溶液质量=溶质质量溶剂质量溶质质量=溶液质量溶质质量分数溶液质量=溶质质量溶质质量分数(2)适合饱和溶液(S表示溶解度)饱和溶液溶质质量分数=100%,溶质质量,溶液质量,溶质质量,溶液质量,注意事项：(1)溶质质量是指被溶解已经形成溶液的那部分溶质的质量，没有溶解的溶质质量不能计算在内；(2)必须分清溶质、溶剂和溶液，不能混淆；公式中分子与分母上下单位必须统一；(3)一定要乘100%，最后结果才是百分数。,3溶质的质量分数的含义如a%的A物质溶液表示：每_份质量的溶液中含有_份质量的溶质A，溶剂质量是_份。4溶液的溶质质量分数的计算(1)溶质质量、溶剂质量及溶液质量之间的换算。要熟悉上述公式，熟练掌握公式的变形；能正确区分溶质、溶剂和溶液，能正确判断出题目中各个量表示什么。,100,a,100a,七、一定溶质质量分数的溶液的配制1用固体溶质配制溶液(1)所需仪器：_、药匙、_、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(2)步骤：_(计算固体溶质的质量和所需水的体积)；_(用托盘天平称取固体溶质的质量，用量筒量取溶剂的体积)；_(在烧杯中溶解，并用玻璃棒不断搅拌)；装瓶并贴标签。,托盘天平,量筒,计算,称量,溶解,2用浓溶液配制稀溶液(1)所需仪器：_、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(2)步骤：_(计算所需浓溶液的体积和所需水的体积)；_(浓溶液和所需水的体积)；稀释；装瓶并贴标签。,量筒,计算,量取,3误差分析(1)天平未调平衡就称量，若指针右偏，则称取的固体溶质偏多，溶质质量分数_；若指针左偏，则称取的固体溶质偏少，溶质质量分数_；(2)称量时，砝码与称量物放反了，若使用游码，则溶质质量分数_；(3)砝码生锈或沾有汗水，则溶质质量分数_；若砝码有缺损，则溶质质量分数_；(4)称量后，固体溶质没有全部倒入烧杯或洒落到外面，则溶质质量分数_；(5)固体溶质不干燥或混有杂质，则溶质质量分数_；(6)用量筒量取溶剂时，若俯视，则量取的溶剂偏少，溶质质量分数_；若仰视，则量取的溶剂偏多，溶质质量分数_；(7)用量筒量取浓溶液时，若俯视，则量取的浓溶液偏少，溶质质量分数_；若仰视，则量取的浓溶液偏多，溶质质量分数_；(8)如烧杯中留有少量水，则溶质质量分数_；若溶解过程中，有溶液溅出，则无影响。,偏大,偏小,偏小,偏大,偏小,偏小,偏小,偏大,偏小,偏小,偏大,偏大,4注意事项：(1)量筒的选择原则是：量筒的量程要大于所需液体体积，且所需液体体积与量筒的量程越接近越好；(2)不能在量筒中配制溶液，因为物质溶解时往往伴随着热量的变化；(3)用天平量取易潮解或有强腐蚀性的固体药品时，应用小烧杯称量。,经典考题讲练,考点1溶液的形成例1(2016上海)放入水中不能形成溶液的物质是()A花生油B食盐C白糖D白酒解析本题考查溶液的概念。食盐、白糖、白酒都易溶于水，形成均一、稳定的混合物，而花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液。答案A训练1(2016云南)下列溶液中，溶剂不是水的是()A蔗糖溶液B生理盐水C碘的酒精溶液D稀盐酸,A,C,考点2溶解度及溶解度曲线的应用例2甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A20时，甲物质的溶解度是40B升温可使乙物质的饱和溶液析出固体C甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D40时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到20，二者都变为不饱和溶液解析本题考查固体的溶解度曲线的应用。通过溶解度曲线可知，20时甲物质的溶解度是40g。乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升温可使乙物质的饱和溶液析出固体。在比较物质的溶解度时，需要指明温度。甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以40时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到20，甲仍是饱和溶液。答案B,B,训练2(2016广安)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是()A甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯Bt3时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变Ct2时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲丙Dt1时，60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液,C,考点3溶质质量分数的计算例3(2016常德)将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为()A9.8%B10.0%C10.9%D11.1%解析本题考查溶液的稀释问题。设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g98%=(900g100g)x，x=9.8%。