九年级化学下册《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》课件.ppt

实验活动5,第九单元溶液,一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,1.初步学会配制一定质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。3.探究导致实验结果偏大或偏小的原因,实验目的,托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、固体氯化钠、白纸、蒸馏水。,实验用品,实验1：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,（1）计算：所需溶质氯化钠g，水g.,实验步骤,知识链接：,溶质的质量=,溶液质量溶质的质量分数,溶剂的质量=,溶液的质量溶质的质量,水的质量=50g-3g=47g,氯化钠的质量=50g6%=3g,（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。,注意事项：托盘天平的使用方法,1、首先观察天平是否平衡，如果不平衡，需要调节天平的使天平达到平衡。,2、在天平的两盘分别垫一张大小相同的干净的白纸（想一想为什么要垫白纸？）,3、用_将天平的游码调到g处,4、用_将固体氯化钠放入天平的盘，直至天平达到平衡。（想一想怎么操作？）,平衡螺母,镊子,3,药匙,左,知识链接：,（3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。,注意事项：量筒的使用方法，特别注意读数,（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。,注意事项：溶解的正确操作,想一想玻璃棒的作用是什么？,（5）装瓶：把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中并贴上标签，标签的内容应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。,1、配制一定溶质质量分数的溶液的主要步骤：,2、用到的主要仪器和用品有：托盘天平、药匙、白纸、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,计算、称量、量取、溶解、装瓶,小结：,如果没有食盐，手边只有刚刚配好的6%的溶液，而我们需要50g质量分数为3%的氯化钠溶液，那怎么办呢？,(水的密度是1.0g/ml、6%的氯化钠溶液的密度为1.04g/ml),实验2：用配好的浓度为6%的氯化钠溶液配制50g浓度为3%的氯化钠溶液,（1）计算：所需6%的氯化钠溶液g(体积ml),需加水g,实验步骤：,知识链接：溶液的稀释原理,稀释前后，溶质的质量不变,浓溶液的质量6%=稀溶液的质量3%,浓溶液的质量=25g,浓溶液的质量6%=50g3%,浓溶液的体积=25g1.04g/cm3=24ml,需要加水的质量=50g-25g=25g,（2）量取：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）24ml，量取水25ml，倒入烧杯中。,（3）混匀：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。,（4）装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。,小结1、稀释溶液的主要步骤：,2、用到的主要仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,计算、量取、混匀、装瓶,1.用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？2.用量筒量取液体，读数时应注意什么？,调平，垫纸片，左物右砝,滴管加量，与凹液面的最低处平视读数,问题与交流,3.配制的溶液溶质质量分数比理论值偏小，会有哪些原因？,（1）称量固体溶质时，砝码和物品放反了。,（4）溶解时烧杯中有水,（2）用量筒量取水时，仰视读数。,（3）将固体溶质倒入烧杯时，纸上有残留或者固体有洒落,（5）食盐不纯,我们看看学会了吗？,1.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（）,B,达标测评,2.配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，用量筒量取水时俯视刻度线，则配制溶液溶质的质量分数时（）A.等于10%B.大于10%C.小于10%D.无法确定,B,3.小红在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液。（1）B仪器的名称是，上面的仪器中除B、E外，她必须选用的仪器还有（填字母编号）；（2）E的作用是。,烧杯,D.G,搅拌，加速溶解,4.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题：（1）农业上需要100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，需：氯化钠g，水g。（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应；若发现指针向右偏转，应。A移动游码B减少适量氯化钠固体C调节平衡螺母D.增加适量氯化钠固体,B,16,84,D,5.某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：（1）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）；溶解；把配好的溶液装入试剂瓶；称量；计算（2）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是；（3）小红按图2的操作称取氯化钠，小亮发现小红的操作有错误你认为小红操作中的错误是；他们原计划配制溶液的溶质质量分数是。而实际配制溶液的溶质质量分数是。,玻璃棒,砝码和氯化钠放反了,18%,图,12%,6.下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,例：100g稀硫酸恰好和13g锌完全反应。求该稀硫酸溶质的质量分数，生成氢气的质量，反应后溶液的溶质质量分数。,H2SO4+Zn=ZnSO4+H2,98651612,13g,解：设100g稀硫酸中含溶质H2SO4的质量为x，生成氢气质量为y，生成硫酸锌的质量为z。,x=19.6g,x,z,该稀硫酸溶质的质量分数=19.6g100g100%=19.6%,y=0.4g,生成氢气的质量为0.4g.,y,例：100g稀硫酸恰好和13g锌完全反应。求该稀硫酸溶质的质量分数，生成氢气的质量，反应后溶液的溶质质量分数。,H2SO4+Zn=ZnSO4+H2,98651612,13g,解：设100g稀硫酸中含溶质H2SO4的质量为x，生成氢气质量为y，生成硫酸锌的质量为z。,x,z,y,z=32.2g,反应后溶液的质量=100g+13g-0.4g=112.6g,反应后溶液的溶质质量分数=32.2g112.6g100%=28.6%,反应后溶液的质量=反应前各物质的