中考化学研究复习第一部分考点研究《金属的化学性质》课件.ppt

第一部分考点研究,第八单元金属和金属材料课时2金属的化学性质,D,命题点1金属活动性顺序的判断,1.(2015江西2题2分)下列金属活动性最强的是()A.银B.铜C.镁D.钠,玩转江西6年中考真题(20112016),命题点2金属活动性顺序的应用之金属与酸的反应2.(2011江西10题2分)有等质量的A、B两种金属，相对原子质量Ar(A)Ar(B)。将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均显正二价，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.产生氢气的速率ABB.反应后A、B一定都有剩余C.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D.消耗B的质量一定小于消耗A的质量,C,【解析】依据曲线图可知，曲线A的斜率比曲线B大，说明相同时间内产生氢气的质量AB，或产生氢气的速率AB，A错误；由于对加入的稀盐酸和稀硫酸的质量没做限定，因此，两个化学反应停止的原因，除酸分别被完全消耗，两种金属有剩余外，也不能排除一种金属恰好与酸反应，而另一种金属有剩余的情况，B错误；,依据A、B的化合价及相应的化学反应，可推导出如下关系AH2SO4ASO4H2，B2HClBCl2H2，因为最终产生的氢气质量相等，两种酸的溶质质量分数相同，但两种酸的相对分子质量不相等，因此，消耗的两种酸的质量一定不相等，C正确；没有指明具体时间和氢气的量无法确定消耗的两种金属的质量关系，D错误。,命题点3金属活动性顺序的应用之滤液滤渣的判断(6年1考)3.2013江西19(5)题2分金属与人类生活密切相关。请分析回答下列问题：(5)往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中含有的金属离子是_(写出所有存在的可能组合)。,【解析】(5)由于硝酸银溶液和硝酸锌溶液均为无色溶液，硝酸铜溶液为蓝色溶液，向AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，滤液为蓝色，说明滤液中一定含有硝酸铜，由于锌、铜、银三种金属中锌的活动性最强，所以溶液中有硝酸铜就一定有硝酸锌，另外可能还含有硝酸银，即滤液中存在的金属离子是一定有锌离子和铜离子，可能有银离子。,化学方程式梳理,1.与铁相关的化学方程式,_；_；_；_；_；_；_;_；_。,2.与铝相关的化学方程式,_；_；_；_；_；_；,3.与铜相关的化学方程式,_；_；_；_;_；_；_；_。,考点梳理,金属的化学性质,金属与氧气,金属与酸的反应（以稀盐酸为例）,与金属盐溶液反应,【特别提醒】金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）的反应、金属与金属盐溶液的反应，均属于置换反应,大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易与剧烈程度不同,通式举例,通式举例,通式举例,实验视频探究金属的性质,通式：金属+氧气金属氧化物,铝：具有很好的抗腐蚀性能的原因（用化学方程式表示）：_,现象：_化学方程式：_现象：_化学方程式：_现象：_化学方程式：_,4Al3O2=2Al2O3,发出耀眼白光，生成白色固体,剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热，生成黑色固体,固体由红色变成黑色,镁,铁,铜,通式：金属+酸盐+氢气,现象：_化学方程式：_现象：_化学方程式:_现象：_化学方程式：_现象：_化学方程式：_,有气泡产生，固体逐渐减少,有气泡产生，固体逐渐减少,有气泡产生，固体逐渐减少,有气泡产生，固体逐渐减少，溶液变为浅绿色,镁,铝,锌,铁,通式：金属+盐新盐+新金属,现象：化学方程式：现象：化学方程式：现象：化学方程式：,生成紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色,有白色固体生成，溶液由无色变为蓝色,有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为无色,铁与硫酸铜,铜与硝酸银,铝与硫酸铜,金属活动性顺序的探究及应用,金属的活动顺序表,金属活动性顺序的探究（详见实验突破栏目）,金属活动性顺序的规律,应用,判断金属被利用的先后判断某些置换反应能否发生判断几种金属的活动性顺序判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分,金属的位置越靠_,它的活动性就越_位于_前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的_位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）,前,强,氢,氢,重难点突破,一,金属活动性顺序的判断,金属活动性顺序的判断依据，图解如下：,1金属与氧气、酸及金属盐溶液的反应：金属与等质量等浓度的氧气或酸反应越剧烈，说明金属活动性越强；金属与金属盐溶液能发生反应，说明该金属的活动性比盐中金属的活动性强。2金属活动性顺序表：金属越靠前，活动性越强。3化学方程式：反应物中金属单质的活动性比生成物中金属单质的活动性强。4在自然界中的存在形式：以化合物形式存在的金属比以单质形式存在的金属活动性强。,例1(2015大庆)下列不能作为判断金属Mg、Fe、Cu活动性强弱的是()A在纯氧中燃烧的现象B与盐酸反应的剧烈程度C金属导电性的强弱D三种金属发现和利用的年代的先后顺序,C,【解析】大多数金属可以与氧气反应，可以根据三种金属在纯氧中燃烧的现象判断三种金属的活动性强弱，A正确；镁与盐酸反应速率最快，冒出大量气泡，铁与盐酸反应速率较慢，铜不与盐酸反应，可以判断三种金属的活动性强弱，B正确；金属的导电性与金属的活动性无关，C错误；人类最早使用的金属材料是铜，其次是铁，较晚的是镁，金属的活动性越强，越难冶炼，利用得也越晚，可以判断三种金属的活动性强弱，D正确。,针对训练,A,1.(2016陕西)锰和镍(Ni)都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出。则Mn、Ni、Cu这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()AMn、Ni、CuBMn、Cu、NiCNi、Mn、CuDCu、Mn、Ni,【解析】将镍丝插入硫酸锰溶液中，无明显现象，说明镍不能置换出硫酸锰中的锰，即金属活动性锰镍；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝表面有红色物质析出，说明镍能够置换出硫酸铜中的铜，即金属活动性镍铜，所以三种金属的活动性顺序是锰镍铜。,2(2016咸宁改编)金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。下列关于R的金属活动性判断正确的是()ACuRBRFeCZnRD_,C,RCu,二,金属与酸反应的曲线分析,1.等质氢图(如图1)(1)酸不足，金属过量。(2)酸足量，金属质量不同。(3)金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如铝比铁活泼，Al线比Fe线陡。可简单概括：越陡越活。,2.等质等价金属图(如图2)金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高，消耗的酸也越多。可简单概括为：越高越小。,3.等质不等价金属图(如图3)铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为3价、2价、2价，此图反应出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同，而且产生氢气的质量与金属化合价有关。可用下式计算氢气的质量：m(H2)m(金属),例2(2016江西样卷五)某小组在探究金属的化学性质时，绘制了甲、乙、丙三种金属与稀盐酸反应的质量关系图。根据图像信息判断，下列说法正确的是(),A.金属与稀盐酸反应的速率：甲乙丙B.金属的活动性顺序：甲乙丙C.等质量的金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量：甲乙丙D.金属的相对原子质量大小为：甲乙丙,答案：C,三,滤液滤渣的判断,1优先反应原则(“远距离先发生”规律)(1)金属与混合金属盐溶液的反应举例：将一定量的铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中先：Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag后：FeCu(NO3)2=Fe(NO3)2Cu(2)金属混合物和金属盐溶液的反应举例：将铁和铜的混合物加入到硝酸银溶液中先：Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag后：Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag,Flash“动”悉重难点金属与金属盐溶液的反应实质,2反应后滤液和滤渣的成分分析(将Zn加入到CuCl2和FeCl2的混合溶液中),例3(2016江西样卷三)某溶液中仅含有AgNO3、Cu(NO3)2两种溶质，某课外小组的同学将溶液分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。(1)若将A得到的滤渣加入稀盐酸中有气泡产生，则其滤液中的溶质是_；(2)若将B得到的滤渣加入稀盐酸中没有气泡产生，则其滤渣中一定有_；(3)若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤液中含有的溶质是_,Fe(NO3)2,Ag,AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2,实验突破,金属活动性顺序的探究,实验,1.实验原理借助金属与酸溶液、金属盐溶液能否发生反应或反应的速率来判断金属的活动性强弱。2.实验方案设计(2012.13D),(1)比较两种金属的活动性强弱,实验视频探究金属（铁、镁、铜）的金属活动性,(2)比较三种金属的活动性强弱,(3)对更多金属，可以用酸先分组，转化为上述两种情况再进行探究。,3.注意事项(1)实验前必须打磨除去金属表面的氧化膜或污物。(2)做金属与酸的反应实验时一般用稀盐酸或稀硫酸，而不用硝酸或浓硫酸，且所用酸的种类、浓度和体积要相同。(3)金属与金属盐溶液的反应，盐必须可溶。(4)并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如K、Ca、Na。(5)在比较金属活动性时要注意控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液的温度、浓度、体积，金属的形状，表面积需保持一致。,例(2015烟台)不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛分别进行了如下探究活动。【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：猜想一：CrAlCu猜想二：AlCrCu猜想三：_,AlCuCr,(1)小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮),【实验和探究】,二,(2)小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。则他选用的三种药品可能是_。【归纳和总结】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：_；,Al、CrSO4、Cu或Al2(SO4)3、Cr、CuSO4,用金属和酸反应，反应快的活泼，慢的次之，不反应的最不活泼,_。,用金属和另一种金属的盐溶液反应，能和盐溶液反应的金属比置换出的金属活泼，不能和另一种金属的盐溶液反应的金属不如盐中的金属活泼,【解析】【猜想和假设】已知Al比Cu活泼，所以Cr只能排在前、中、后三个位置，猜想三只能是AlCuCr。【实验和探究】(1)因为铝片表面产生气泡较快，铬片表面产生气泡较缓慢，说明铬不如铝活泼，铜无明显现象，说明铜与稀硫酸不反应，最不活泼，所以猜想二成立。铬