高一化学第五章复习课件下学期.ppt

第五章复习,陕西西乡县第二中学洪庆贤,原子,分子,原子核,电子,质子(Z),中子(N),离子,一、明确微粒间的关系,电量关系,质量关系,质量数,原子量,二、核外电子排布的一般规律：,1、K层为最外层时，最多容纳电子数-。,2、其他各层为最外层最多容纳电子数-。,3、次外层最多容纳电子数-。,4、倒数第三层最多容纳电子数-。,5、第n层最多容纳电子数-。,2个,8个,18个,32个,2n2个,1、同周期元素的原子或离子,2、同主族元素的原子或离子,3、相同电子层结构的离子,4、同一元素的原子与离子,Na、Mg、Al,Cl-、S2-、P3-,F-、Cl-、Br-、I-,Li、Na、K、Rb,O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+,Cl、Cl-、Mg2+、Mg、,三、比较微粒的半径大小,1、核数、同位素与同素异形体,四、理清几个概念的区别与联系,2、原子的相对原子质量（原子量）和元素的相对原子质量,3、原子的近似相对原子质量（质量数）和元素的近似相对原子质量,氯元素的相对原子质量：,氯元素的近似相对原子质量：,6、用电子式表示离子化合物与共价化合物形成过程,4、离子键与共价键（极性键与非极性键）,5、离子化合物与共价化合物,原子之间通过共用电子对形成的相互作用叫共价键。,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键。,含有离子键的化合物叫离子化合物,只含共价键的化合物叫共价化合物,例4、指出下列物质哪些含有极性键、哪些含有非极性键？,CO2、N2、MgCl2、H2O、H2O2、Na2O2、HD、KOH、NH4Cl。,例5、写出下列微粒的电子式,Na2O2、CO2、Mg(OH)2HClO,巩固练习,例6、用电子式表示下列物质的形成过程,H2S、Na2O,例5、下列叙述中错误的是A、离子化合物中不可能存在非极性键B、离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物中C、由极性键结合的分子不一定是极性分子D、极性分子一定不含非极性键E、离子化合物中不一定含有金属元素F、非金属元素间可能形成离子化合物,AD,巩固练习,例6、在下列各对化合物中，化学键类型相同的是A、HCl和MgCl2B、H2O2和CO2C、CO2和CH4D、NaCl和NaOH,C,例8、下列过程中，共价键被破坏的是A、碘升华B、溴蒸气被木炭吸附C、蔗糖溶于水D、SO2气体溶于水,D,巩固练习,练习:用电子式表示下列物质的形成过程：NH3MgCl2H2O_,2、随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。,1、随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈周期性变化。,3、随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变化。,4、从碱金属元素到卤族元素，最外层电子数从1递增到7，失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强，即表现为：金属性逐渐减弱，非金属性依次增强。,周期表,7个周期,7个主族：由短周期和长周期元素共同构成的族（IAVIIA）,7个副族：仅由长周期构成的族（BB）,VIII族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等9种元素,横的方面（7个横行）,纵的方面,（18个纵行）,零族：稀有气体元素,1234567,2种元素,8种元素,8种元素,18种元素,18种元素,32种元素,26种元素,短周期,长周期,不完全周期,1、碱金属元素的性质,1,软,亮.轻.低(熔点).,略带金色,单质都具有强的还原性,元素的性质与原子结构,7,单质的熔,沸点较低,颜色较深,单质具有强的氧化性,2、卤素的性质,B特殊知识点,找元素之最,最活泼金属、最活泼非金属最轻的金属、最轻的非金属最高熔沸点是、最低熔沸点是最稳定的气态氢化物，含H%最大的是最强酸、最强碱地壳中含量最多的金属和非金属,找半导体：在“折线”附近SiGeGa找农药：在磷附近PAsSClF找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素FeNiPtPdRh,AlO,（1）是学习和研究化学