第八单元 预习提纲.docx

第一节 海洋化学资源【基础知识】一、海水中的物质1、阅读课本第30页中的“海水中的化学资源”图表，回答下列问题：（1）海水中含量最多的金属元素是 ；（2）海水中钙元素的质量分数是 ；（3）海水盐分中含量最多的非金属元素与质量分数为3.69%的金属元素形成化合物的化学式 。（4）海水中最多的物质是 ，占 ，盐占 。（5）海水中最多的非金属离子是 ,最多的金属离子是 ；而海水中最多的元素是 。2、以下是从海水中提取金属镁的过程，写出化学方程式。_ ；_；_ 。二、海底矿物1、海底的资源非常丰富，不仅含有常规的化石燃料_ 、_ 、_ ，还含有新发现的新型矿产资源_ ，又称为_ ，还被科学家誉为_ 、_ ；还有一种含有多种金属的矿物_ ，又称为_ 。2、海洋是巨大的资源宝库，除了海水中的_和_外，还含有丰富的_和_。3、随着海洋的开发，海洋污染现象也越来越严重，为保护人类共有的海洋资源，世界各国采取了多种措施，如：_、_、_、_等。三、海水淡化最常用的海水淡化方法是_ ，目前多采用_ 。【巩固练习】1保护海洋环境所采取的下列措施中不正确的是（ ）A控制陆地污染施行陆源污染物总控制 B禁止工业“三废”的排放C可以使用含磷洗衣粉，以增加海水中的磷，从而有利于海生植物生长D推广使用对环境危害较小的农药、化肥2、下列操作不能用来淡化海水的是（ ）A、过滤 B、使海水结冰脱盐 C、加热蒸馏 D、多级闪急蒸馏3、为了区别海水和淡水，可分别加入下列试剂中的（ ）A、澄清石灰水 B、硝酸银溶液 C、酚酞试液 D、石蕊试液4. 海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 A溶质质量增加 B溶液质量不变 C溶剂质量减少 D溶质质量分数不变5、我市正在实施一项宏伟的工程-兴建“海上潍纺”，旨在充分开发我市濒临的渤海资源 ，造福潍纺人民。小明同学住在渤海边上，他对建设“海上潍纺”的宏伟规划很感兴趣。小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取生产镁的原料-无水MgCl2 。海水(主要含有NaCl、MgCl2等)溶液Mg(OH)2沉淀MgCl2溶液无水MgCl2试剂bX试剂a试剂a是一种溶液，其溶质是 (填化学式)，加入该试剂时发生反应的化学方程式 。加入试剂后，要将Mg(OH)2沉淀分离出来，应该应用的方法是 ，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。无水MgCl2 在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2 ，写出该反应的化学方程式_。第二节 海水“晒盐”【基础知识】一、海水“晒盐”的过程1、目前、从海水中提取食盐的方法主要是_，又称_。2、盐田通常分为_和_。过程是：先将海水引入_，经日晒蒸发水分到一定程度，再导入_，继续日晒，海水就会成为食盐的_，再继续晒就会逐渐析出食盐，就是我们常说的粗盐。剩下的液体称为_，也称_。3、下面是利用海水提取食盐的过程是根据所学知识推断：上图中的（1）是_池（填蒸发或冷却）。下列分析正确的是（填序号）_A海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变B在（1）的溶液中氯化钠的质量分数不改变C在（1）的溶液中氯化钠的质量减少了D析出晶体后的母液中还能溶解氯化钠 4、饱和溶液是_ 。5、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化写出饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法（对大多数固体溶质的溶液来说）。 （ ）（ ）（ ） 饱和溶液 不饱和溶液 （ ）（ ）（ ）6、结晶的方法： 和 二、固体在水中的溶解度1、固体物质的溶解度概念：_ ，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2、溶解度曲线：溶解度曲线的建立：横坐标表示_，纵坐标表示_。溶解度曲线的意义：表示某物质在不同温度下的_ 或_随温度变化的情况。溶解度曲线的变化规律：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如_；少数固体物质的溶解度受温度的影响_，如_；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 _如_。3、溶解度与溶解性的关系一般将20时溶解度大于10g的物质称为_物质；溶解度在1g10g之间的物质称为_物质；在0.01g1g的称为_物质；小于0.01g的称为_物质。4、粗盐的提纯要除去粗盐中的不溶性杂质的主要步骤是：_、_、_；要除去食盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，应向溶液中依次加入过量的_、_、_等物质，将其转化为沉淀，过滤而除去，再加适量的_将溶液的PH调为7，除去多余的_和_，得到精盐水，再蒸发结晶即得精盐。【巩固练习】1、在温度不变的条件下，某物质的饱和溶液加水稀释后，不发生改变的是( )A、物质的溶解度 B、溶质的质量分数 C、溶剂的质量 D、溶液的质量2、要使50的接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列措施错误的是( )A、加入少量硝酸钾晶体 B、加热蒸发掉部分水分C、倒出少量溶液 D、降低温度至室温3、可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是（ ）A、蒸发1g水，有少量固体析出 B、降低温度，有少量固体析出C、加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解 D、升高温度，没有固体析出4、下列对“20时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（ ） A. 20时，31.6g硝酸钾溶解在水中 B. 20时，100g溶液中含31.6g硝酸钾 C. 31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态 D. 20时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态 5、在20时，3g某物质溶于200g水中，恰好成为饱和溶液，则该物质属于（ ）A、易溶物质 B、可溶物质 C、微溶物质 D、难溶物质6.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）A.甲物质的溶解度为60g B.t时，甲、乙两物质的溶解度相等C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大7下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：温度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是 ；（2）在20时，向100 g水中加入50 gNH4Cl，形成的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。8、第三节 海水“制碱”【基础知识】一、氨碱法制纯碱工业上采用生产纯碱，是先向饱和食盐水中通入，制成饱和，在加压并不断通入的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠分解即得纯碱。具体生产流程为： 上述过程中的化学反应原理为：（）（）二、碳酸钠的化学性质1.碳酸钠的化学性质碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变为 色，使无色酚酞试液 色；碳酸钠能与酸反应。如：_（用化学方程式表示）碳酸钠能与碱反应。如：_（用化学方程式表示）碳酸钠能与盐反应。如：_（用化学方程式表示）2、碳酸根离子的检验碳酸根离子的检验方法：取样品于试管中，滴加_，若产生使_变浑浊的气体，证明被检验的物质中含有碳酸根离子。【巩固练习】1、下图是海水“制碱”的部分简单流程。 步骤、步骤反应的化学方程式为：、 。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为。2、草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。据此实验现象推断草木灰的主要成分是（ ）A、Na2CO3 B、K2CO3 C、KNO3 D、KOH3、鉴别碳酸钠和氯化钠，下列不能达到目的的是（ ）A、加入稀盐酸 B、加入氢氧化钠溶液 C、加入澄清石灰水 D、加入酚酞试液4、鱼胆破后使鱼肉沾上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最好物质是（ ）A、水 B、纯碱 C、食盐 D、食醋5、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（ ） 检验自来水中的氯离子 鉴别食盐和纯碱 探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 除去热水瓶中的水垢 A、 B、 C、 D、6、试用KMnO4 Na2CO3 NaCl Ca(OH)2填写下列空白（填序号） 用作调味品的是_ 医学上用作消毒剂的是_用作糕点发酵剂及洗涤剂的是_能改善酸性土壤的是_7、用一种试剂就能鉴别出氢氧化钠、氢氧化钙和稀硫酸三种无色溶液，该试剂是_ 。8纯碱（Na2CO3）是厨房中常用的物质，以下是有关纯碱性质的描述：是白色粉末状物质；易溶于水；不小心掉入食醋中会有大量气泡产生。其中，属于物理性质的是 、 ，属于化学性质的是 。（均填序号）9精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是两种常见之物。 （1）用化学方法区别这两种固体，可以选择下列哪一种物质?答： A白酒B米醋C纯净水D酱油 （2）王军同学不慎在精盐中混入了少量纯碱，他想重新得到精盐，设计了以下两个实验方案：方案一：固体混合物 溶液 固体方案二：固体混合物 溶液 固体 你认为合理的实验方案是 。 说明另一方案不合理的理由： 。10在班级的“庆元旦联欢会”中，小明同学表演了一个魔术：在桌面上摆了四个盛有无色液体的高脚杯，他将A高脚杯中的液体分别倒入另外三个高脚杯中，看到下列现象： B中液体产生大量气泡，变为“汽水”； C中液体变为红色的“葡萄酒”；D中的液体变为“牛奶”（产生大量的白色沉淀）；ADBC试推测原四个高脚杯中所盛无色溶液中的溶质： A B C D 11、有两瓶无色溶液,分别是碳酸钠溶液和稀盐酸,三位同学分别用了不同的方法进行鉴别：甲用了一种指示剂，乙用了