卤素元素课件.ppt

卤族元素,第一课时,卤素,氟,氯,溴,碘,非金属性逐渐减弱,相同点：,最外层7个电子,易得一个电子，,不同点：,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,核电荷数,电子层排布,元素符号,F,Cl,Br,I,9,17,35,53,2,7,2,8,7,2,8,18,7,2,8,18,18,7,原子结构,性质,决定,具氧化性,Cl,Cl,0.991010m,1.811010m,+e,半径：,卤素原子,卤素离子,得到一个电子,半径增大,为什么卤素单质是双原子分子？,卤素原子最外层都是7个电子,获得一个电子才能形成稳定结构,两个卤素原子共用一对电子就能形成8电子,所以卤素单质是双原子分子,的稳定结构,保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质,溴是深红棕色液体,密度比水大,有刺激性气味,可溶于水,在水中的溶解度不大,溴水呈橙色,易挥发（保存用水封）,溴的蒸气红棕色,认真观察老师做的碘升华实验后，试描述碘的物理性质。,碘是一种紫黑色固体,具升华性质,（固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的现象）,碘的蒸气呈紫色,F2,Br2,I2,Cl2,单质,颜色,密度,状态,熔沸点,浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,气体,气体,液体,固体,增大,升高,卤素单质物理性质的变化规律,溴的溶解性实验,CCl4,Br2,汽油或苯,水,溴水,溴的汽油溶液,（橙色）,（橙红色）,溴的四氯化碳溶液,（橙色）,（橙红色）,碘的溶解性实验,CCl4,I2,汽油或苯,水,碘水,上层：碘的汽油溶液,（褐色）,（紫红色）,下层：碘的四氯化碳溶液,（褐色）,（深紫色）,水,汽油（苯）,四氯化碳,溴,碘,黄至橙色,橙至橙红,橙至橙红,黄至褐色,淡紫至紫红,紫至深紫,溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）,的颜色变化,碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。,练习,实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用洗涤；对制取氯气用的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用洗涤。,酒精,浓盐酸,稀盐酸,卤素单质结构相似,卤素原子的最外层均有七个电子,卤素单质均是通过一对共用电子形成的双原子分子,结构决定性质,化学性质相似,课堂练习：请写出下列反应的化学方程式,溴和镁,碘和钾,氢和氟,溴和水,Mg+Br2=MgBr2,2K+I2=2KI,H2+F2=2HF,Br2+H2O=HBr+HBrO(次溴酸),H2+F2=2HF,H2+Cl2=2HCl,H2+Br2=2HBr,H2+I22HI,冷暗处就能爆炸化合，HF很稳定,强光照射爆炸化合，HCl较稳定,500度，较慢地化合，HBr较不稳定,持续加热，缓慢化合，HI同时分解,卤化氢,氧化剂,反应能力渐弱,稳定性渐弱,可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应,2.卤素跟水反应,氟与水发生剧烈的反应，生成氟化氢和氧气。,请你写出反应的化学方程式，标出电子的转移情况，指出氧化剂和还原剂。,2F2+2H2O=4HF+O2,氧化剂,还原剂,溴跟水反应比氯气跟水的反应更弱一些,Br2+H2O=HBr+HBrO,Cl2+H2O=HCl+HClO,碘跟水只有很微弱的反应,（氟气的特殊性）,小结,卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。,与金属反应，生成卤化物。,与氢气反应，生成卤化