高一化学金属及其化合物质 课件.ppt

第三章金属及其化合物知识归纳,在自然界中金属多以化合态存在,只有极少数金属（如：金、铂）以游离态存在。,一.金属的化学性质：,大,小,易被氧化,常温时能被氧化,加热时能被氧化,常温时置换出H2,强碱溶液里反应,加热时与水蒸气反应,不反应,能置换出稀酸中的氢,不反应,前面的金属能将后面的金属置换出来,先与水反应,.钠的物理性质和化学性质,物理性质：为银白色的固体，质软(硬度小)，密度比水还小,熔点较低。,化学性质:钠单质的化学性质活泼，与氧气、水反应表现很强的还原性。,1.与氧气反应,4Na+O2=2Na2O（白色固体）,2Na+O2=Na2O2,现象:,切口处银白色的金属光泽,在空气中很快变暗,钠的保存：保存在煤油或石蜡油中,（淡黄色固体）,思考：1、为什么钠要保存在煤油里？2、能否用手直接拿钠？3、如果钠着火了，该如何灭火？4、能否把钠保存在四氯化碳(CCl4)中？不能。因为钠的密度比四氯化碳小，会浮于四氯化碳液面之上，四氯化碳无法隔绝空气与水蒸气。,因为钠会与水反应，所以不能用水或湿布灭火；因此只能用沙土来灭火。,钠易与空气中的氧气、水反应，钠不与煤油反应，且密度比煤油大，保存在煤油里可以隔绝空气和水。,不能。因为手上有汗，汗里含有水份，钠会与水反应。,现象：,可观察到钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体,2Na+O2=Na2O2,4Al+3O2=2Al2O3,常温或加热,浮,游,熔,响,红,剧烈反应，浮在水面,产生的气体推动四处游动,熔成小球,发出“嘶嘶”响声,滴有酚酞的溶液变红,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2.与水反应,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,二.金属氧化物的化学性质,1.金属氧化物与水的反应,规律：,金属氧化物+水碱,条件：碱必须可（微）溶,K2O+H2O=2KOHNa2O+H2O=2NaOHBaO+H2O=Ba(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2,1)过氧化钠与水反应：,2)过氧化钠与二氧化碳反应：,2Na2O22H2O=4NaOH+O2,2Na2O22CO2=2Na2CO3+O2,实验现象：,酚酞溶液变红有气泡产生,试管口的带火星木条复燃,白色,白色,红棕色俗称铁红,黑色,溶,不溶,不溶,不溶,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,2.金属氧化物与盐酸的反应,碱性氧化物：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物.酸性氧化物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。,三.金属氢氧化物的化学性质,1.铁的氢氧化物的制备,生成红褐色沉淀,先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀,FeCl3+3NaOH=3Fe(OH)3+3NaCl,FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2.Fe(OH)2和Fe(OH)3与酸反应,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,3.氢氧化铁的不稳定性,2Fe（OH）3Fe2O33H2O,这是难溶碱的共性受热分解。,4.氢氧化铝制备,用铝盐溶液和氨水Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,5.氢氧化铝的性质,具有两性：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,既能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应的氢氧化物叫两性氢氧化物。,6.氢氧化铝的不稳定性,2Al（OH）3Al2O33H2O,四.碳酸钠（苏打、纯碱）和碳酸氢钠（小苏打）的性质,1、Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性,溶解性:Na2CO3NaHCO3,2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,Na2CO3NaHCO3,:受热不分解,:受热分解,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,3、Na2CO3和NaHCO3与其它物质的反应,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,4、Na2CO3和NaHCO3的相互转化,通入CO2,五.铁离子,1、Fe3的检验,溶液显血红色,溶液颜色无变化,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,(血红色),2、Fe3的氧化性,不显血红色,溶液显血红色,2FeCl3+Fe=3FeCl2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,3.Fe3与Fe2+转化,还原剂,+氧化剂(Cl2),+还原剂(Fe),氧化剂,Fe2+