2.1《物质的分类》课件（2）.ppt

,第二章第一节物质的分类,二、分散系及其应用,分散系：1、定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中得到的体系。,分散质,分散剂,如果按照分散质粒子的大小进行分类呢？,2、分类,（1）按状态,2、分散系的分类（2）按照分散质粒子的大小,溶液胶体浊液,NaCl,油水,水,NaCl,Na、Cl,1nm,油,水,小液滴,100nm,？,1100nm,？,？,？,？,三、胶体,1、定义：分散质微粒直径在1100nm之间的分散系2、胶体的分类按分散剂状态不同,液溶胶：液体分散剂Fe(OH)3、AgI胶体气溶胶：气体分散剂云、雾、烟固溶胶：固体分散剂烟水晶、有色玻璃,按分散质,粒子胶体分子胶体,实验：1、饱和FeCl3溶液滴入沸水中，观察现象2、分别用强光照射溶液和胶体，观察现象,渗析利用溶液和胶体粒子的大小不同，把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂中，使离子或分子从胶体里分离出去的操作半透膜是指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜用途：净化、精制胶体,溶液分散质粒子小,不易发生光散射,无光亮通路,胶体分散质粒子大,发生光散射,光亮通路,浊液分散质粒子更大,反射光,无光亮通路,形成原因：,3、性质：丁达尔效应光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象,形成原因：光的散射用途：鉴别区分胶体和其它分散系,（2）布朗运动：胶体粒子不停地、无秩序运动解释:分散剂分子对粒子的无休止的随机撞击而形成,3、胶体的性质,（3）胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系,主要原因一胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥,原因二胶体粒子在不停的做布朗运动,3、胶体的性质,吸附正电荷的胶体金属氢氧化物、金属氧化物吸附阳离子吸附负电荷的胶体非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤吸附阴离子不吸附电荷的胶体淀粉溶胶、蛋清溶胶,注意：整个胶体呈电中性。,3、性质：,（4）胶体的聚沉当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀使胶体凝聚的方法加热加电解质溶液（酸、碱、盐溶液）离子所带电荷越多，凝聚效果越好加相反电荷的胶体,3、性质：,（5）电泳在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象证明了胶体粒子带有电荷（吸附离子）,胶体与其它分散系的对比,100nm,1100nm,1nm,巨大数目分子集合体,多数分子集合体或高分子,离子或分子,不均一、不透明,均一,均一、透明,静置沉淀或分层,介稳定,稳定,否,是,是,否,否,是,静置,丁达尔效应,丁达尔效应,泥水、油水,淀粉溶胶,NaCl,4、胶体的应用,1、工业生产：制有色玻璃、冶金工业选矿、原油脱水等2、农业生产:土壤的保肥作用3、医疗卫生：血液透析、血清纸上电泳、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质4、日常生活：制豆腐、明矾净水5、自然地理：江河入海口处形成三角洲。江河泥沙形成的胶体聚沉,1、下列不存在丁达尔现象的分散系是A有尘埃的空气B纯水C溴水D向沸水中滴入饱和FeCl3溶液所得液体,BC,2、鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的最简便的方法是A电泳B渗析C丁达尔现象D布朗运动,C,3、胶体区别于其他分散系的本质特征是A胶体粒子可以透过滤纸B胶体粒子可以透过半透膜C胶体粒子大小在1nm100nm之间D光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”,C,4、能发生丁达尔效应的分散系是：A碘酒B浊液C蛋白质溶液D蔗糖溶液,C,5、下列事实与胶体知识有关的是A用卤水点豆腐B明矾净水C河海交接处易沉积形成沙洲D氯化镁