《水的电离和溶液的酸碱性》第一课时说课课件.ppt

,新课程人教版化学必修4第三章第二节,水的电离和溶液的酸碱性第一课时,江西会昌中学袁小勇,水的电离和溶液的酸碱性,水的电离和溶液的酸碱性新课程人教版化学必修4第三章第二节,本节内容包括水的电离、水的离子积。只有认识水的电离平衡及其移动才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH,本节是对本章第一节弱电解质的电离的延续，其电离过程的分析体现了化学理论的指导意义,本节的学习为盐类的水解及电解等知识的教学奠定了基础,一、教材分析,二、学情分析,（一）学生“起点能力”分析,通过第一节对弱电解质的电离的学习，学生能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，并了解电离平衡常数。,（二）学生“生活概念”的分析,在日常生活中学生经常接触到酸碱性的物质，如醋是酸的，桔子、酸牛奶也是酸的。学生对酸碱性的本质具有浓厚的兴趣，为本节课的学习奠定了情感基础。,（三）学生“认知方式”分析,学生对表观现象的认识深刻。部分学生对酸碱性的知识存在误区，认为酸性溶液中没有OH-，碱性溶液中没有H+，本节课要求学生从本质上理解溶液的酸碱性。由感性经验上升为理性认识，由于知识点与已有经验的冲突和知识本身的抽象性，学生在学习的过程中有一定的困难。,三、教学目标,据新课标评价建议及教学目标要求，结合本教材的内容及学生特点，教学目标确定如下：,掌握以实验探究得出结论的化学研究方法通过提问与交流培养思维能力及分析解决问题的能力，提高科学素养,理解水的电离及水的电离平衡和水的离子积，了解溶液的酸碱性和pH的关系,由水电离平衡过程H+、OH-关系体会化学知识的科学性和严谨性，感受自然界这本无字书的深刻性,知识与技能,过程与方法,情感态度价值观,四、教学重难点,水的离子积，有关pH的简单计算,水的离子积，c(H+)、c(OH-)、pH与溶液酸碱性的关系,教学难点,教学重点,五、教学方法,练,看,听,练习法,讨论法,演示法,讲授法,以教师为主导、学生为主体，体现教学方法的双边性,论,六、教学过程,教学过程,1、复习旧知识“溶液酸碱性和pH”引入课题,6、总结、练习巩固、布置作业,5、学习溶液酸碱性的表示方法和pH值得计算,4、探讨溶液酸碱性与水电离的关系,1、复习旧知识“溶液酸碱性和pH”引入课题,在初中我们学习了溶液的酸碱度可以用pH表示，这是为什么呢？为什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？他们之间有什么联系呢？物质的酸碱性是通过水溶液表现出来的，所以，先研究水的电离。,2、探究水的电离，演示实验验证,师：请根据书本对“水的电离”的叙述提出问题。生：水电离为什么不生成O2-和H+？怎么验证水是微弱电解质？师：生成O2-和H+会溶液有什么性质？电解质有什么特性？生：呈酸性，可是石蕊变红；电解质可导电。师：实践是检验真理的唯一标准，我们一起用实验来证明我们的猜想。,通过提问的方式引导学生进行假设分析，符合探究式教学理念，从而培养学生的科学素养。,2、探究水的电离，演示实验验证,灵敏电流计,灯泡,现象：指针摆动不亮；石蕊不变色。,结论：水是一种极弱电解质，存在电离平衡,3、学习水的电离过程和离子积,【思考】在25时1L纯水中（即55.6mol/L）测得只有110-7molH2O发生电离。请同学们分析：该水中c(H+)等于多少？c(OH-)等于多少？c(H+)和c(OH-)有什么关系？,由于电离的水很少，故c(H2O)=55.6mol/L为一常数，K也为一常数。常数乘常数必然为一个新的常数，用Kw表示，因此：在25时，Kw=c(H+)c(OH-)=110-14，就叫做水的离子积。,3、学习水的电离过程和离子积,分析表格中的数据，有何规律，并解释之。,温度升高，Kw增大，水的电离程度增大。对于中性水，尽管Kw和电离度增大，但仍是中性水。,4、探讨溶液酸碱性与水电离的关系,H2OHOH,当溶液中存在碱时,溶液中总的氢氧根增加，抑制水的电离，c(OH-)升高，c(H+)下降，溶液显碱性。,当溶液中存在酸时情况类似根据电离平衡进行分析。,Kw适用条件：纯水、酸、碱、盐的稀溶液常温下：中性溶液：c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L酸性溶液：c(H+)c(OH-)，c(H+)110