高二化学上学期金属的冶炼

金属的冶炼,我国古代冶金史,1、我国早在_时候就能制造出青铜器，青铜器的主要成分是_。,2、我国早在_时期就能炼铁。,3、我国早在_时候就能湿法炼铜，主要原理是用化学方程式表示）_。,商代,铜锡合金,春秋,西汉,在自然界中，矿物、动物及植物体内都会有金属元素。其中少数化学性质不活泼的金属能以态存在，如；大多数总是以_态存在。,金属的存在,游离,金和铂以及少量的银和铜,化合,金属的冶炼,1从矿石中提炼金属的一般步骤:,（1）第一步是矿石的，除去，提高；,（2）第二步是，利用原理，在一定条件下，用把矿石中的金属离子；,（3）第三步是，采用一定的方法，进一步提纯金属。,富集,杂质,提高矿石中有用成分的含量,冶炼,氧化还原反应,还原剂,还原成金属单质,精炼,2冶炼金属的常用方法,金属的冶炼,（1）加热分解法,适用于冶炼金属。例如：位于金属活动性顺序表氢之后的汞和银，其氧化物受热即能分解，化学方程式为：；。,一些不活泼,适用范围：在金属活动顺序中，位于氢后面的金属。,（2）加热还原法常用的还原剂有、_和等，适用于冶炼多种金属。写出用加热还原法冶炼部分金属的化学方程式：,焦炭,CO,H2,活泼金属,大多数金属的冶炼适用于此法。,（3）电解法适用于冶炼金属。电解法通常要消耗大量，成本。写出用电解法冶炼部分金属的化学方程式：,钾、钙、钠、铝等活泼金属,电能,较高,（3）电解法,（I）因为这些金属单质的还原性太强，所以只能用电解法冶炼。,（IV）对于某些不活泼的金属，如铜、银等，也常用电解其盐溶液的方法进行精炼。,（II）电解时必须熔化这些盐或氧化物，只有这样才能导电。,（III）电解法的优点是所得金属的纯度一般较高，但要消化大量电能，价格较贵。,地球上的金属矿产资源是有限的，而且是不能。对废旧金属进行回收，重新加工制成金属制品或其他化合物。既减少了_，防止_，又缓解了_.,金属的回收和资源保护,再生,垃圾量,环境污染,资源短缺的矛盾,重要金属的制备列举,（一）铁的冶炼,重要金属的制备列举,（二）海水提镁,海水提取食盐后剩下的苦卤里（主要成分是氯化镁）,用盐酸溶解沉淀并浓缩，过滤，得到氯化镁,通过电解熔融的氯化镁得到金属镁,加入熟石灰或石灰乳，过滤得到沉淀,（三）电解铝,重要金属的制备列举,铝土矿（氧化铝）,HCl,过滤,AlCl3FeCl3,过量NaOH,过滤,NaAlO2,CO2,Al(OH)3,Al2O3,电解,冰晶石,Al,小结,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,课堂练习一：,冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；活泼金属置换法；电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（）火烧孔雀石炼铜；（）湿法炼铜；现代有（）铝热法炼铬；（）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是（A）（）用（B）（）用（C）（）用（D）（）用,B,课堂练习二：,下列矿石中可用作炼铁原料的有（）赤铁矿黄铁矿磁铁矿闪锌矿菱铁矿（A）只有和（B）只有和（C）有（D）,炼铁的原料是铁矿石，所以本题必须明确各种矿石的成分，依次为，；，,D,课堂练习三：,从海水中提取金属镁的生产步骤有：浓缩结晶，加熟石灰，加盐酸，过滤，熔融电解，正确的生产步骤是。,，,课堂练习四：,冶炼金属常用以下几种方法：以C、CO或作还原剂还原。以较活泼金属Na、Mg等还原。利用铝热反应原理用Al还原。电解法。热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属。（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属。（3）Hg、Ag等不活泼金属。（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属。（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是。,课堂练习五：,写出用三氧化二铬、氧化铝和冰晶石制备金属铬（不得用