人教版初三化学中考阶段质量评估信息论八至九单元试题.ppt

阶段质量评估（四）第八、九单元(45分钟100分)可能用到的相对原子质量：H1O16Mg24Al27S32Fe56Zn65,第卷(选择题共30分)一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.（2009兰州中考）把少量下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A.小苏打B.汽油C.石灰石D.面粉,【解析】选A。溶液是均一、稳定的混合物。小苏打易溶于水，形成溶液，A正确；汽油混在水中形成乳浊液，静止后分层，B不正确；石灰石不溶于水，C不正确；面粉混在水中形成悬浊液，静止后分层，D不正确。故选A。,2.（2008湘潭中考）下列说法中不正确的是（）A.用一氧化碳可把铁矿石中的铁还原出来B.在钢铁表面涂油可以防止生锈C.银是导电、导热性最好的金属之一D.铁元素在化合物中的化合价总是为+2价,【解析】选D。铁元素在不同的化合物中可以显不同的化合价，如Fe2O3中铁元素为+3价，FeO中铁元素为+2价。,3.图表资料可以为我们提供很多信息。下列从图表中获取的信息或相关应用不正确的是（）A.从元素周期表中能查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量B.根据金属元素在地壳中的含量图，判断人类开采和使用金属的年代C.根据金属活动性顺序表，判断金属材料是否容易被盐酸腐蚀D.根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法,【解析】选B。根据金属在地壳中的含量，可以判断该金属资源的开采年限，但无法确定使用金属的年代。,4.现有一杯20时的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）A.加入一定量的水B.加入一定量硝酸钾C.恒温蒸发溶剂D.升温到60,【解析】选A。加水后溶液中溶剂质量增加，溶质质量不变，溶液中溶质质量分数变小。向饱和溶液中加入KNO3和恒温蒸发溶剂，所得溶液仍为20时的饱和溶液，将20的饱和溶液升温至60，溶液变为不饱和，但溶液组成不变，因此，B、C、D中的方法均不能改变溶液中溶质质量分数。,5.X、Y两金属都能跟硝酸银溶液起反应，置换出银；X跟稀硫酸不反应，Y跟稀硫酸起反应生成氢气。由此判断X、Y两金属可能依次是（）A.Cu、ZnB.Fe、ZnC.Cu、HgD.Fe、Hg,【解析】选A。据X、Y两金属都能从AgNO3溶液中置换出银，可知X、Y在金属活动性顺序表中位于银之前；又因X不和稀硫酸反应，所以X位于氢之后；Y能和稀硫酸反应生成氢气，可知Y位于氢之前；符合上述条件的只有选项A。,6.（2009重庆中考）下列各项中，前者一定大于后者的是（）A.20时KNO3的溶解度、80时KNO3的溶解度B.30时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数C.10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量D.NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度,【解析】选D。A中，因KNO3的溶解度随温度升高而增大，则20时的KNO3的溶解度小于80的；B中同温下同溶质的溶液中，饱和溶液中溶质质量分数应是最大的，故前者小于后者；C中，因等质量的Mg和Al分别与足量盐酸反应时，前者生成H2的质量少，故前者小于后者；D中NaOH溶于水时放热，溶液温度升高，而NH4NO3溶于水后吸热，溶液温度降低，故前者高于后者。,7.（2008苏州中考）现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84gcm-3）配制560g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（）A.配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯B.配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量C.将480mL水倾倒入盛有80mL98%浓硫酸的500mL量筒中D.将80g98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌,【解析】选D。A中配制稀硫酸时，还需有玻璃棒；B中，根据溶液的密度计算出浓硫酸的质量，也可以借助天平称量其质量，只是一般不用天平称液体的质量；C中配制稀硫酸时，不能在量筒中进行，也不能把水倒入浓硫酸中，应在烧杯内且将酸倒入水中。,8.如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（）A.氢氧化钠B.生石灰C.浓硫酸D.硝酸铵,【解析】选D。因U形管左边支管的红墨水液面上升，说明广口瓶内压强减小，向试管中加入的固体溶于水后，导致广口瓶内的温度降低了，分析选项中的四种物质，只有硝酸铵溶于水时能使溶液温度降低。,9.炎热的夏天，小林打开冰箱，从4的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液n。下列说法正确的是（）A.4时，m溶液一定是饱和溶液B.室温下，n溶液一定是饱和溶液C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D.m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数,【解析】选A。由题中信息知，4时，m溶液中仍有少量晶体存在，因此m溶液一定饱和，而n溶液是在m溶液升温放置、晶体消失后的溶液，该溶液不一定饱和，从m溶液在室温下的变化知，蔗糖的溶解度随温度升高而增大，且n溶液的溶质质量分数大于m。,10.镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4g,则混合物的质量可能为（）A.15gB.10gC.3.6gD.3g,【解析】选B。本题可用极值法计算，即先分别利用化学方程式求出生成0.4gH2时所需3种金属的质量。设生成0.4gH2分别需Mg的质量为x,铝的质量为y，锌的质量为z。Mg+2HCl=MgCl2+H2242x0.4g242=x0.4gx=4.8g,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2546y0.4g546=y0.4gy=3.6gZn+2HCl=ZnCl2+H2652z0.4g652=z0.4gz=13g若用三种金属的混合物制取0.4gH2,所需金属的总量应在3.6g13g之间，故只有B符合题意。,第卷(非选择题共70分)二、填空与简答题（本题包括4小题，共30分）11.（10分）“嫦娥一号”卫星发射成功，标志月球探测成为中国航天的现实。（1）月球上的3He(3表示相对原子质量)蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布。地球上的氦元素主要以4He形式存在。从原子的构成来看，3He、4He两种原子的_数不同，化学性质_。（2）“嫦娥一号”另一个目标是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆）。其中属于金属元素的有_种。,（3）月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：,钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为_价。TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti,该反应属于_（填反应类型）。上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入_除去。,（3）当温度在2030时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_（用甲、乙、丙填空）；（4）40时，溶液中含水最少的是_物质；（5）40时，甲溶液中溶质质量分数_大于丙溶液中溶质质量分数（填“一定”或“不一定”）。,【解析】由三种物质的溶解度曲线和甲、丙的溶解情况知，甲的溶解度曲线为a，丙的为b，则乙的溶解度曲线为c，即乙的溶解度随温度升高而减小；由此可以再利用溶解度曲线解决其他问题。答案：（1）烧杯中固体的量增多（2）a、c、b（3）丙、甲、乙（4）丙（5）不一定,13.（6分）某学习小组要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，选用的四组药品如下：Fe、Ag、CuSO4溶液；Ag、Cu、Fe(NO3)2溶液；Cu、Fe、FeSO4溶液；Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液你认为能实现目的的药品组是_和_（填序号），选择其中一组药品，简要说明其验证过程及结论_。,【解析】将Fe、Ag分别放入CuSO4溶液中，Fe的表面有红色固体析出，而Ag的表面无变化，则说明三种金属的活动性顺序为FeCuAg,或将Cu分别放入FeSO4溶液和AgNO3溶液中，结果，放入FeSO4溶液中的Cu无变化，而放入AgNO3溶液中的Cu表面有银白色固体析出，同样能证明三种金属的活动性。,答案：第组药品的验证过程及结论：将Fe放入CuSO4溶液中，铁表面有红色固体析出，再将Ag放入CuSO4溶液中，无变化，说明三种金属活动性顺序为FeCuAg,14.（8分）（2009浠水中考模拟）AH都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：,（1）写出下列物质的化学式：B_；F_。,（2）反应的化学方程式_；反应的化学方程式_；写一个能实现反应的化学方程式_。,三、实验与探究题（本题包括2小题，共24分）15.（14分）（2008广州中考）金属在生产、生活中有着广泛的用途。（1）指出金属铝的一个性质及其对应的用途：性质_，对应用途_。（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_（填“大”“小”或“相同”）。（3）长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀。经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素。根据质量守恒定律，推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质。,推测:锈蚀物中的H来自空气中的_（填化学式，下同），C来自空气中的_，因此这两种物质肯定参加了反应。推测:锈蚀物中的O有多种来源，因此不能确定空气中的O2是否参加了反应。,（4）某同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如下系列实验，你认为其中必须要做的实验是_（填实验编号）。说明：所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；固体干燥剂N只吸收水分，不吸收CO2和O2。,（5）假如要进行实验D，检验CO2是否充满的操作方法是_。,【解析】本题以金属的性质为背景，考查分析问题和设计实验的能力。由锈蚀物中含有C、H、O三种元素，据反应前后元素守恒可知，水和CO2一定参加了反应。要探究O2是否参加了反应，应需做A、F的对比实验。答案：（1）导电性优良做导线（其他合理答案也可，但应注意用途与性质的对应）（2）大（3）H2OCO2（4）A、F（5）用燃着的木条放在试管口，若木条熄灭，说明试管中CO2已充满,16.（10分）为了探究物质在溶解时溶液温度的变化，两同学分别设计了如下装置：,小白的方案为甲装置，其过程为：先在广口瓶中加入氢氧化钠，塞紧橡皮塞，把导管插入烧杯中的水面以下，把分液漏斗中的水放入广口瓶内，小白认为通过观察烧杯中的导管口是否有气泡冒出，或在导管内是否形成一小段水柱，就可判断氢氧化钠溶解于水时是吸收热量还是放出热量。小兰的方案为乙装置，其过程为：向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体，观察另一烧杯中的导管口是否有气泡冒出，就可判断氢氧化钠溶解于水时是吸收热量还是放出热量。,（1）你认为这两个同学的设计合理的是_，原因是_。（2）用正确装置实验时若把氢氧化钠固体换为氧化钙粉末，产生的现象是_，化学方程式为_。与氢氧化钠溶于水的现象_（填“相同”或“不相同”）。,【解析】（1）甲装置由于广口瓶内密封着一定体积的空气，当水流入广口瓶时，无论固体溶于水是否放热，由于水挤压空气，总会在导管口出现气泡，故甲装置是不合理的。乙装置则不然，只有固体溶于水温度发生变化时才会出现明显现象。（2）氧化钙溶于水时可和水反应CaO+H2O=Ca（OH）2此反应是放热的，可使气体膨胀，右边烧杯中导管口有气泡冒出。,答案：（1）小兰小白设计的实验方案不够完善，该图中装置组成了一个封闭体系，且广口瓶的容积一定，故里面所含的空气的量固定，当把分液漏斗中的水放入广口瓶中时，会把广口瓶内的空气挤压出去，即使广口瓶内物质溶于水，溶液的温度没有明显变化，导管口也会有气泡冒出；小兰的实验装置只有固体溶于水温度变化时，右边导气管才有明显现象（2）右边导气管中有气泡冒出CaO+H2O=Ca（OH）2相同,四、计算与分析题（本题包括2小题，共16分）17.（8分）铁元素在人体内主要存在于血红蛋白中，如缺铁会造成贫血，贫血患者需饮用补铁制剂（本题所用的补铁制剂是5%的FeSO4溶液）。（1）某病人因贫血，医生建议他每天服用10g补铁制剂，问病人每天补充了多少铁元素？（假设铁元素全部被吸收）（2）某FeSO4生产厂家，用足量的铁和250g19.6%的稀硫酸充分反应，来制得一部分FeSO4溶液，问：此时得到的FeSO4溶液的质量为多少？这些FeSO4溶液需加多少水才能得到5%的FeSO4溶液？,【解析】（1）补充的铁元素质量为（2）250g稀硫酸中含纯硫酸的质量为250g19.6%=49g则其中水的质量为250g-49g=201g设生成FeSO4的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H29815249gx98152=49gxx=76gFeSO4溶液的质量为201g+76g=277g,设加水的质量为y，则（277g+y）5%=76gy=1243g答案：（1）0.18g（2）277g1243g,18.（8分）（2008贵阳中考）某探究小组的同学对金属的性质很感兴趣，进行了如下探究。（1）探究A、B金属的活泼性。取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如图。（已知A、B元素在生成物中的化合价相同）由图分析，甲、乙、丙三位同学的对话正确的是_。甲：时间为t1时，产生氢气的质量AB,乙：到时间t2时，两金属均有剩余丙：两种金属原子的相对原子质量AB结论：金属A、B的活泼性_。（2）测定铜锌合金中铜的质量分数。向质量为26.0g的铜锌合金中滴入10%的稀硫酸9