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文档简介

元素周期律,2课时,高考考点,元素周期率及实质,掌握金属性和非金属性的强弱判断的方法,掌握两性化合物知识及对角线规则,元素周期律：,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。,1、核外电子排布呈周期性变化,2、原子半径呈周期性变化,3、元素主要化合价呈周期性变化,元素原子核外电子排布的周期性变化,实质：,4、元素金属性、非金属性呈周期性变化,最外层电子的变化,原子半径的变化,元素金属性与非金属性,元素主要化合价,元素周期律,主菜单,核外电子排布的周期性变化,返回主菜单,元素原子半径的周期性变化,返回主菜单,元素主要化合价的周期性变化,最高正价：+1+7最低负价：由41,返回主菜单,原子序数小大最外层电子数178（或2）周期性变化原子半径(稀有气体不考虑)最高正化合价、最低负化合价,大小,+1+7,-4-1,小结：元素周期律,失电子能力由强到弱，得电子能力由弱到强,1、下列微粒的半径比大于1的是,ECa/Mg,B、E、F,CN/C,DK+/S2-,12页,返回主菜单,1、同种元素的粒子半径比较(三个方面)A、阳离子的半径相应的原子半径B、阴离子的半径相应的原子半径C、同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越。,小于,大于,小,一、粒子半径大小比较的规律,简单粒子(原子、离子)半径的决定因素：,核外电子层数,原子核对核外电子的作用,劝学P67,返回主菜单,C、电子层结构相同的不同粒子，则核电荷数越大，半径越。,2、不同元素的粒子半径比较(三个方面),小,大,小,返回10页,A、电子层数相同，原子序数不同，原子序数越大，原子半径越。,B、最外层电子数相同，电子层数越多，原子半径越，其同价态的离子半径比较也如此。,2、已知Xn+、Y（n+1）+、Zn-、R（n-1）-四种粒子都具有相同的电子层结构，这四种离子半径大小关系是,A、Zn-R(n-1)-Xn+Y(n+1)+B、Xn+Y(n+1)+Zn-R(n-1)-C、R(n-1)-Zn-Y(n+1)+Xn+D、Xn+Zn-Y(n+1)+R(n-1)-,A,二、元素化合价:,最外层电子数,=8,金属元素无负价，O、F(一般)无正价,其他非金属元素既有正价，也有负价如：Cl,某些非金属元素有多种可变化合价如：C、S、Cl等,链接到16页,分析,N2O3,C,返回主菜单,三、金属性和非金属性的判断,金属性,非金属性,返回主菜单,A碱性：Ca(OH)2Ba(OH)2,B酸性:H
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