人教版选修4化学第三章第三节《盐类的水解（第三课时）》ppt课件.ppt

盐类水解,第三课时,三、盐类水解的应用,1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，PH值由大到小的顺序为：,NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,盐类水解的应用,2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时练：25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.cabC.bacD.acb,B,巩固练习,相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为（）Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3NH4HCO3,盐类水解的应用,3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+、与HCO3-、CO32-，SiO32-与NH4等，不能在溶液中大量共存。4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。,如：配制FeCl3或CuSO4溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸或稀硫酸，然后再加水稀释至适当浓度。,盐类水解的应用,5、选择制备盐的途径时如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。练：要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是（）ANa2SB.NaHSC.H2SD.(NH4)2S,D,6、利用盐类的水解制备某些氧化物。如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2.xH2O+4HCl制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。,盐类水解的应用,7、化肥的合理使用如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。8、某些试剂的实验室存放如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，应NH4水解应会产生HF，腐蚀玻璃。,盐类水解的应用,9、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁,A、D,盐类水解的利用,1、普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，铁筒里盛有NaHCO3溶液，灭火时先将泡沫灭火器倒置，两种溶液混合即产生大量泡沫。,其中的化学反应原理是：Al2(SO4)3+6NaHCO33Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2或Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2,为什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?,原因是：等物质的量的Al2(SO4)3产生的CO2少且生成CO2的速率慢。,Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO22Al3+3CO32-+3H2O2Al(OH)3+3CO2,1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是_H2SO4NH3.H2ONaOHNH4ClNaClCH3COONaHClCH3COOHBa(OH)2,2、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C.C(H+)C(OH-)C(Cl-)C(NH4+)D.C(Cl-)C(H+)C(NH4+)C(OH-),AB,练习：,3、推断现象(或产物)并解释原因:（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条，看到什么现象？（2）FeCl3和Al2(SO4)3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是?（3）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。（4）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。（5）不纯的KNO3中常含有Fe3，用加热的方法可除去Fe3，为什么？（6）为何生活中常用碳酸钠溶液代替NaOH除油污？热的碳酸钠溶液去污能力强还是冷的强？,室温25,NH3H2ONH3+H2O,NH4+H2ONH3H2O+H+,Mg+2H+Mg2+H2,Mg2+2NH3H2OMg(OH)2+2NH4+,1、普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，铁筒里盛有NaHCO3溶液，灭火时先将泡沫灭火器倒置，两种溶液混合即产生大量泡沫。,其中的化学反应原理是：Al2(SO4)3+6NaHCO33Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2或Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2,为什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?,原因是：等物质的量的Al2(SO4)3产生的CO2少且生成CO2的速率慢。,Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO22Al3+3CO32-+3H2O2Al(OH)3+3CO2,2、水玻璃具有相当强的粘结能力，是工业上重要的粘结剂。将水玻璃与石英砂混合制成铸造模型，浸于NH4Cl溶液中，硬化成型后用于铸造工业:,其中有关的离子反应方程式:2NH4+SiO32-2NH3+H2SiO3,盐类水解的利用,练习：,1、科学使用化肥，是农作物高产的有利保证，为了同时对农作物施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：K2CO3KClCa(H2PO4)2(NH4)2SO4氨水最适宜的组合是：（填序号）,2、25浓度均为1mol/L的下列溶液中：NH4ClNH4HSO4CH3COONH4NH4Fe(SO4)2判断C(NH4+)由大到小的顺序是：_（填序号）,2.AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,3、把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的产物主要成分是?请写出反应的化学方程式。,Al2O3,1.AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,2Al(OH)3Al2O3+3H2O,4、25时，在0.1mol/LRNO3溶液中，水电离出的c(H+)为c1;在0.1mol/L的盐酸中，水电离出的为c(H+)为c2，若c1/c2=109，则RNO3溶液的pH为:A.4B.5C.9D.10,A,综合应用：,海水及盐卤中有MgCl2存在，某海盐场利用本厂的副产品MgCl26H2O作原料，在532以上加热，制取耐火材料MgO和盐酸.写出该法制取盐酸的反应方程式：此法制备36.5%的浓盐酸是否还需加入水？需要。因为：MgCl26H2O受热分解生成的水只能溶解部分HCl,MgCl26H2OMgO+2HCl+5H2O,强热,在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O，也可制得无水MgCl2。那么干燥的HCl气流的作用是什么？答：防止MgCl26H2O水解。,若该工厂利用MgCl26H2O同时制取MgO、36.5%的浓盐酸和无水MgCl2，且不再增加其它原料。请根据反应原理