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文档简介
离子反应,一：教学目的要求,了解电解质（强电解质和弱电解质）的含义了解离子反应和离子反应方程式的含义了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法,一：强电解质和弱电解质,1、电解质的定义：,在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质,演示实验：“【实验11】,2、电解质的分类：,强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质,弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质,比较,结构特点：,强电解质,弱电解质,离子化合物和部分共价化合物,共价化合物,电离程度：,完全,部分,溶液中的粒子：,水合离子,水合离子和分子,弱酸、弱碱和水,强酸、强碱和大部分盐,物质类别：,常见的电解质（学生总结）,小结：,二：电解质的电离及其表示方法,1、强电解质：完全电离用等号,2、弱电解质：部分电离用可逆号,3、特殊情况：,A:多元弱酸分步电离分步表示,B:多元弱碱一步表示,C:酸式盐的电离强酸的酸式盐：弱酸的酸式盐：,小结：（两对基本概念）,三、离子反应,1、电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应,2、离子反应发生的条件是：有难溶、难电离、易挥发的物质生成；,3、离子反应的本质是反应物的某些离子浓度减小,4、一改是基础，二删是关键，三删是途径，四查是保证,四：碳酸根离子的检验：,考虑两种情况：1、被检物是可溶性的碳酸盐：2、被检物是不溶性的碳酸盐：,第一步，写出反应的化学方程式,第二步：把易溶于水、易电离的的物资写成离子形式,第三步：删去方程式两边不参加反应的离子,第四步：检查离子方程式的两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,作业：教与学相关练习,再见！,1.下列化合物只能在水溶液中导电的电解质是第一组选项A.氯化氢B.乙醇C.氯化钠D.氨气,A,2.物质的水溶
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