《化学平衡》课件.ppt

第三节影响化学平衡的条件,第二章化学平衡,新干中学何水平,分析化学平衡的移动,一定条件下的化学平衡（v正=v逆）,条件改变,原化学平衡被破坏（v正v逆）,一定时间后,（v正v逆）,小结,V正V逆，平衡向_移动V正V逆，平衡向_移动,（移动的原因）,（移动的结果）,、平衡移动方向的判断：,、概念：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡移动。,正方向,逆方向,化学平衡的移动,一、浓度对化学平衡影响(演示),（黄色）（无色）（红色）（无色）,实验表明：当增大FeCl3或KSCN溶液的浓度后，试管中溶液颜色均加深，由此可知：平衡向正反应方向移动,FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,影响化学平衡移动的条件,Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,为什么增加反应物的浓度能促进平衡向正反应方向进行？,分析:在第一支试管中滴加1mol/LFeCl3溶液，反应物浓度正反应速率逆反应速率瞬间，导致V正V逆，使化学平衡向移动。,增大,增大,不变,正反应方向,t2,V正=V逆,V正,V逆,增大反应物浓度,旧平衡,新平衡,1、速率-时间图,增大反应物浓度,V(正),V(逆),减小生成物浓度,平衡向反应方向移动,正,V(正),V(逆),平衡向反应方向移动,正,增大生成物浓度,减小反应物浓度,平衡向反应方向移动,逆,V(逆),V(正),V(逆),V(正),平衡向反应方向移动,逆,2、结论：在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反应方向移动；反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度)，平衡向逆反应方向移动。,思考：若改变KCl的浓度能使平衡移动吗？,3、浓度对化学平衡移动的几个注意点,对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。,不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率原平衡状态。,对于一般的可逆反应（有两种反应物），增加一种物质的浓度,可提高另一种反应物的转化率，该物质的平衡转化率降低。,改变不参与实质性反应的物质的浓度，平衡不移动！对于溶液之间的反应，加入另一种溶液时，要考虑稀释作用对反应速率及化学平衡的影响。,一定大于,一定小于,4.工业应用,增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。例：在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，可以通过增大氧气的浓度来提高二氧化硫的转化率。也可以将生成物通过某种途径将它移走来提高原料的转化率。例：在工业上合成氨时，通过移走氨来提高氮气和氢气的转化率。,二、压强对化学平衡的影响,实验：2NO2（红棕色）N2O4（无色）,t2,V正=V逆,V正,V逆,增大压强,旧平衡,新平衡,1、速率-时间图,逆向思维:,t1,气体反应物的化学计量数气体生成物的化学计量数,t1时刻压强,0）。图中t1到t4时刻表示反应平衡后，只改变某一条件（其他条件不变）时