中考化学计算题的类型.doc

初中化学中考化学计算题的类型泰和县樟塘初中-袁其钦（一）溶质质量分数和化学方程式的综合计算：酸、碱、盐之间进行的反应一般为复分解反应，而复分解反应一般是在溶液中进行的，这样就使根据化学方程式的计算和溶质质量分数的计算得了更好的结合机会，特别是把这类型的综合计算迁移到新情境中运用，既考查了知识，也考查了学生运用知识解决实际问题的能力。所以这类型计算题在历年各省市的中考化学试卷中都有出现。而且这类型计算题也是其他一些类型的化学计算题的切入点。如：1.用一定质量的稀盐酸中和40.0克溶质质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液，当反应至溶液的PH=7时，所得溶液中溶质质量分数为7.8%，试计算所用盐酸的溶质质量分数。2.实验室中取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，加热制取氧气，待充分反应后，冷却，称得固体残渣的质量为10 .7克，为了节约药品，将固体残渣放入55克蒸馏水中，充分溶解后，过滤回收二氧化锰和滤液，计算（1） 回收得到二氧化锰的质量。（2） 滤液中溶质的质量分数（结果精确到0. 01）(二)含杂质物质的化学方程式的计算：化学方程式中的反应物、生成物都是纯净物，而在生活实际中，已知的原料或生产的产品都是含杂质的物质，所以在进行这种含杂质物质的化学方程式的计算时，就应该把这些不纯物质的质量转换成纯净物质的质量，再代入化学方程式进行计算。3.某课外活动小组为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中取生铁屑样品10克，放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸，加热使之充分反应（杂质不参加反应）然后冷却，称凉，反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34克。试计算：（1）生铁样品中杂质的含量，（2）生产1000吨这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量。（三）表格数据分析型计算题该类型化学计算题是近年来新出现、而且被人们非常看好的一类计算题，大有席卷全国之势。其中包括我们江西省，这类型计算题的主要形式是“几位同学通过实验对样品进行检测、或某位同学通过几次实验对样品进行检测，然后把所取样品和加入试剂的量、以及其他一些数据列在表中，让学生通过分析进行计算。”学生在解决这类型计算题时，必须能正确分析表中所蕴含的信息，比如对表中每一组数据必须知道哪一种物质是过量的、哪一种物质是不足量的，然后才能运用化学方程式进行正确计算。如4. 为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸（每次加入稀盐酸的质量为25g），待反应完全后，得到下面的质量关系。请分析以上数据后计算：（1）原固体混合物中的质量。（2）当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1）5.某课外兴趣小组对一批铁样品（含杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：请你认真分析数据，回答下列问题：（1） 哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？（2） 计算样品中铁的质量分数，（3） 计算恰好完全反应后所得液中溶质的质量分数，（烧杯的质量为25.4g，计算结果精确到1%） 烧杯+稀硫酸加入的铁样品充分反应后，烧杯+剩余物甲200g9g208.7g乙150g9g158.7g丙150g14g163.7g6.（镇江中考）为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：第一次第二次第三次所取合金的质量/g101020所用稀硫酸的质量/g508050生成氢气的质量/g0.20.20.2(1) 试计算该铜锌合金中合金锌的质量。(2) 从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。7.（苏州中考）某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下：组序加入锌的质Rg硫酸溶液体积mL生成硫酸锌的质量g11.3040O3.2022.6040Ox33.9040O9.6045.2040O10.656.5040Oy(1)表格中x= g、y= g； (2)上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是 (填组序号)；(3)若该实验用的稀硫酸密度为11 0 gmL-1，列式计算硫酸的质量分数。加入的锌的质量与生成硫酸锌的质量关系正确的表示在下列图中： 简析：这类试题要求学生有较强的数据分析的能力。试题给出数据的方法，有时变动其中的一个量，有时几个量同时变动，需要确定参照对象，对比分析出恰好完全反应的一组数据进行计算；或对比分析出两种物质恰好反应时的质量比；或通过确定两种物质恰好反应的量，再分别讨论其中一种物质过量问题。(四)、图像分析型计算题该类型的计算题是把化学反应的过程或结果用横、纵坐标表示的图象来表示，根据图象我们可以获得横、纵坐标表示的两个变量的变化规律或关系，然后根据这个变化规律或关系，关键要扣住“三点一趋势”，找准切入点（数据）代入化学反应方程式进行计算。8.（08四川达州）（6分）某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。请计算：所用过氧化氢溶液的质量？（要求写出解题过程） 9.（08河北）（5分）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图20所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为 。(2)计算该溶液中溶质的质量分数。10.（08湖北恩施）(5分)已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：(1) 当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（选填、） (2) 当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）11.（08山东临沂）(6分)刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有_；（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）12.（08山东烟台）(6分)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。(2）此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10一20之间)?请通过计算回答。13.（08四川乐山）（6分）将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混物溶解于94.2mL水中（P水 = 1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？计栓：（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？22.2 氯化钙溶液的质量/g沉淀的质量/g3.014.（08广西贵港）用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。15.（济南中考）已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O2NaOH+H2，现取金属钠4.6g投入到100g水中，充分反应后，冷却到室温(20)，得到一种不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如右图所示，根据题意回答下列问题：金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为 g。图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是 g。通过计算求出当滴入120gMgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数的多少？（计算结果精确至0.1%）16.（扬州中考）我市天山汉墓出土青铜器表面一些有绿色物质，该物质俗称“铜绿”，其化学组成为Cu2（OH）2CO3。小明同学研究该物质时做了下列实验。【实验一】 取2.22 g “铜绿”固体，向其中加入足量的7.3%的稀盐酸，使固体完全溶解。反应方程式为：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O，试求参加反应的稀盐酸的质量。【实验二】 （1）另取2.22 g“铜绿”固体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图到t1时全部变为黑色固体，则此过程中生成的二氧化碳和水的总质量为 g。 (2)根据下图，计算并推理出升温到t2后，BC段残留固体的合理化学式（要求有计算过程）。17.（南京中考）六朝古都南京的一些古代建筑保存完好，这与所用的建筑材料有关。该小组从某古代建筑维修现场搜集了一些旧墙灰进行研究。取12.O g旧墙灰(主要成分是碳酸钙)放入烧杯中，并加入足量稀盐酸(假设其他杂质不参加反应，不考虑H20、HCl逸出)。反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0 g。实验数据记录如下：反应时间minO24681012141618烧杯及所盛物质总质量/g300.0299.0298.0297.2296.5296.0295.7295.6M295.6该小组因故没有记录反应时间为16 min时的数据M。你由表中数据推测，M = g。反应生成CO2的总质量为 g。根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制生成CO2质量与反应时间关系的曲线。前3 min生成CO2的质量为 g 。该旧墙灰中CO32离子的质量分数为 。(相对原子质量：C12；O16；Ca40)18某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：反应时间min所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。（不要求写出计算过程，只画出曲线即可） (五).社会生活中化学问题的综合计算该类型的计算题是给定某商品的标签，让你通过分析商品标签中的信息（主要是成分的分析），然后再结合化学方程式的计算，对该商品的真伪作出结论。具有很强的实用性。主要成分：碳酸钙维生素D规格：2.5克/片每片中含：碳酸钙1.24克X X X钙片（60片）19.右图是某药品说明书的一部分，一同学为测定碳酸钙的含量标注是否属实，他取出4片剂，逐滴加入稀盐酸，至不再产生气体为止，共用去稀盐酸20.0克，称量烧杯中剩余物的质量为27.8克（不含烧杯质量，假定钙片与其他成分不与盐酸反应），请计算： 1） 该盐酸溶液的溶质的质量分数？2）通过计算判断此药品中碳酸钙的含量标注是否属实？20（苏州中考）研究表明，Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重07 mg。请回答下列问题：(1)传统食品加工过程中，一般在1 kg面粉中加入l g明矾(已知：明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，其相对分子质量是47 4；l g=1000 mg)。试求：l g明矾中含铝元素 mg；该200 g食品中含铝元素 mg； 体重为50 kg的某同学，一天食用该食品1 50 g，他摄入的铝量 (选填“已”或“未”)超过安全摄入量。 (2)为降低铝的摄入量，请你提出两条建议。 纯牛奶配料：鲜牛奶保质期：8个月净含量：250mL/盒营养成分（每100 mL内含）钙0.11g脂肪3.3g蛋白质2.9g 21人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷钙晶体Ca5(PO4)3(OH)形式存在，其相对分子质量为502。牛奶含钙丰富又易被吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分说明。请仔细阅读后回答下列问题：（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数 （保留到0.1%）。（2）若成人每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝_ 盒这种牛奶。22（徐州中考）若中和反应需要60g 10的NaOH溶液，现提供50g 20的NaOH溶液、40g 5的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品用量)填入下表中。序号配制方案举例6g NaOH固体和54g水方案1方案223（2004昆明中考）(1)计算碳酸氢铵(NH4CO3)中氮元素的质量分数。(计算结果精确到01) (2)请根据下图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解答。点评：这两题一是溶液配置的方法归纳，二是自编溶液的计算，都是利用溶液中各种量的关系解决问题。充分体现了开放性、自主性，是对学生思考问题的方法和思考、解决问题的过程和考核促进学生从“学会”向“会学”转变。24（浙江衢州）单晶硅是重要的半导体材料，是我市的拳头产品，我市某石生产的单晶硅曾用于制造我国的第一颗人造卫生。在硅及相关产品的生产中排放的废水含有HCl。该石化验员对本厂排放的废水中HCl的质量分数进行测定：将20mL废水（假定其密度为1g/cm3）样品置于锥形瓶中，用质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行中和，共和去氢氧化钠溶液8g（假设废水中不含其他能与氢氧化钠溶液反应的物质）。（1）计算该废水中含HCl的质量分数。（2）该石每天产生废水100t，若直接排放将对环境造成污染，必须进行无害化处理后才能进行排放，现准备用氢氧化钙粉末或质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行中和。有关数据如下表所示：物质物质（或溶质）的相对分了质量市场参考价元/吨氢氧化钙粉末7420010%的氢氧化钠溶液40100你将选择 （写化学式）来中和废水中的HCl，请说明理由。简析：该试题可运用性价比（即：用与等质量等质量分数的盐酸反应所消耗的氢氧化钙粉末和10%的氢氧化钠溶液的质量除以市场参考价）进行对比，比值越大经济上越合理。（六）、实验探究型计算此类试题的特点是：计算只是题目的一部分，但计算与实验紧密相连，使题目综合性更强，考查面更宽，对同学们的知识能力要求更高。解答时，要在对实验原理和实验数据的分析、理解基础上，获取解题信息、理出解题思路，才能迅速作出解答。25（湖北宜昌中考）我到外婆家去作客，见外公购回一袋碳铵(化学式是NH4HCO3)化肥，印在包装袋上的部分说明如下图所示，对此，我有许多问题要探究：我探究的问题我的解答这包化肥至少含有多少千克氮元素我还想深入探究的问题是 。碳酸氢铵(碳铵)净重：50 kg含氮量：16O化肥厂出品26（2004连云港中考）下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20）溶液中溶质的质量分数4%12%16%24%28%硫酸溶液的密度/gmL11.021.081.111.171.20氨水的密度/gmL10.980.950.940.910.90请你仔细分析后回答下列问题。（1）根据上表可总结出的规律是：对于硫酸溶液 ；对于氨水 。（2）某同学多次、随机抽取表中数据来探究浓、稀溶液等体积混合后，溶质质量分数与混合前两种溶液中溶质质量分数中间值之间的关系。例如：将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数 20%。根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是： ； 。27.（南通中考）研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度m(盐酸)/g50752501.02.2m(CO2)/g研究方案先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。解决问题实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。填写下表：（计算结果保留小数点后一位）继续探究计算实验过程中与NaOH反应消耗的盐酸的质量。发现问题根据“与NaOH反应消耗盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？28. 小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数。小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。实验原理（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：（2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计。实验步骤（1）用_取12.0mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯中，再加入20mL蒸馏水稀释。（2）量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL。交流反思（1）在实验步骤中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？（2）在实验步骤中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？数据处理根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？Na2CO3的质量g变质NaOH的质量/gNaOH的变质程度（用质量分数表示）29坐落于扬州宝应的江苏宝胜集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。 甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：含铜废料黑色固体及残留物足量稀硫酸、加热蓝色溶液及不溶物过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末在空气中灼烧乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜