原子结构第一课时ppt课件VIP

课题2原子的结构,第三单元物质构成的奥秘,1,（1）物质是由哪些微粒构成的？,（2）原子和分子的根本区别：在化学反应中，分子而原子。,可分,不可分,回忆,分子、原子,（3）原子的定义,原子是化学变化中的最小的粒子,(4)化学反应的实质：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。,2,原子是怎样构成的？,一,【智慧阅读】结合原子结构的探索历程，阅读书P53讨论：,1.原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？2.原子是由哪几个部分构成的？3.原子核由哪几种粒子构成？4.原子中各种粒子带电情况如何？5.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？,原子不是实心球体，它的体积很小。,原子由原子核和核外电子构成。,原子核由质子和中子构成。,每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。,原子核所带的正电荷数即核电荷数，其等于质子数。,3,原子的体积很小,4,原子还可以再分吗？原子究竟是什么样子呢？今天，咱们就来畅游原子的世界！,【情景激活】,5,原子的发现史,1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,6,19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,7,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。,证明：原子可分,8,认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动。原子核带正电，电子带负电。,卢瑟福原子模型,9,电子云模型（现代物质结构学说）,现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。如：氢原子的电子云,10,观察原子构成的示意图,你能得到什么信息?,原子的构成,11,原子的构成,原子由位于中心的原子核和核外电子构成,12,原子,原子核,核外电子,质子,中子,一、原子的构成,13,14,质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正电荷；,1个电子带一个单位负电荷。,中子不带电；,原子核带正电,原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数,核电荷数核内质子数,15,原子的构成,原子,（带正电）,（不显电性）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,原子核所带的正电荷数，叫做核电荷数。核电荷数=核内质子数,16,观察表格（表4-2），思考下列问题,17,为什么原子对外不显电性呢？,原子核内质子与核外电子所带的电性相反但电量相等，所以整个原子不显电性,一个质子带一个单位正电荷,一个电子带一个单位负电荷,中子不带电,18,思考：原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何？占很大一部分吗？原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁，因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。,19,原子核,原子,原子核比原子小得多,20,1911年，卢瑟福和他的研究团队用一束带正电、质量比电子大得多的高速粒子去轰击金箔。,21,22,交流共享1.为什么绝大多数粒子能够顺利穿过金箔2.只有一小部分发生偏转，改变了原来的前进方向，3.还有极少数被反弹回来,23,原子,原子核(+),核外电子(-),质子,中子,核内质子数,一、原子的构成,(1个质子带一个单位正电荷),(不带电),(1个电子带一个单位负电荷),电量：相等,电性：相反,（不显电性）,核电荷数,表,原子核（含质子及中子）和电子都很小，相对来说，原子里有一个很大的空间，电子在其中作高速运动(光速：30万千米/s)。,无规则运动,（没有固定的轨迹）,特点：体积小，质量大,随原子种类不同而不同,一般地：,氢原子中子数：0,原子,核外电子数,24,观察表格（表4-2），思考下列问题,不同原子的质子数、中子、电子数都不同。,氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。,质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。,质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电。,25,原子中：核电荷数=质子数=核外电子数,不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）,不同原子，质子数不同。,质子数不一定等于中子数。,原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电性？,整个原子不显电性。,【分组讨论】,26,1.填写下表中的空格。,8,8,16,16,12,12,27,1原子的质量主要集中在()。A质子B中子C电子D原子核,D,28,2下列关于原子核的叙述中，正确的是()。通常由中子和电子构成通常由质子和中子构成带负电荷不显电性不能再分体积大约相当于原子质量大约相当于原子ABCD,B,29,3下列粒子中带正电荷的是。(填序号)电子质子中子原子核原子分子,24,30,5下列叙述中错误的是（）。原子是化学变化中的最小粒子原子是不能再分的粒子一切物质都是由原子直接构成的一切原子核都是由质子和中子构成的原子不显电性原子之间有间隔A和B和C和D和,B,31,不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如,一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993千克即199310-26千克一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一个铁原子的质量是：000000000000000000000000009288千克即928810-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,32,1.国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它作比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量(Ar),二、相对原子质量,标准：碳12原子（6个中子和6个质子）质量的1/12,33,氧的相对原子质量,16,氧原子质量,标准,已知：氧原子的质量2.65710-26Kg,1.6610-27Kg,注意:1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。2、单位：为1（一般不写）,34,氢的相对原子质量=,氢原子的实际质量,碳原子质量的1/12,=,1.6710-27kg,1.6610-27kg,=1,计算氢原子的相对原子质量：,35,构成原子的粒子的电性和质量,电子的质量太小可以忽略