2014年上海高考化学试卷各题解析-倪臣兰.doc

2014年上海市高考化学试卷分析2014年上海高考化学试卷，在重点考查学生对中学化学知识、技能的理解、掌握程度和综合应用能力，并对考生的科学探究能力、科学素养等方面进行评价。一、题型、分值分析大题数量下降至十道今年的大题数变为十道，将原有的四、五、六三个大题合并为两个大题，各12分，共24分，这个变化在之前的模考题中已经体现，所以考生并不陌生，且考查的内容主要包括元素周期律周期表、氧化还原、化学反应速率化学平衡、电解质溶液等四个方面。近三年题型见下表：201220132014第1大题单项选择(2，5=10分)单项选择(2，5=10分)单项选择(2，5=10分)第2大题单项选择(3，12=36分)单项选择(3，12=36分)单项选择(3，12=36分)第3大题不定项选择(4，5=20分)不定项选择(4，5=20分)不定项选择(4，5=20分)第4大题综合分析题(8分)物质结构、元素周期律综合分析题(8分)物质结构、元素周期律综合分析题(12分)以合成氨厂“铜洗”操作为背景第5大题综合分析题(8分)氧化还原综合分析题(8分)工业制溴综合分析题(12分)以H2S为知识背景第6大题综合分析题(8分)反应速率与平衡综合分析题(8分)反应速率与平衡实验题(12分)以侯氏制碱法为背景第7大题实验题(12分)碱式碳酸铜制备相关实验题(12分)溴化钙制备相关实验题(12分)氯乙烷的制备第8大题实验题(12分)碳酸氢铵相关实验题(12分)二氧化硫相关有机综合(10分)第9大题有机综合(8分)有机综合(10分)有机综合(12分)第10大题有机综合(12分)有机综合(12分)计算(14分)第11大题计算(16分)计算(14分)二、试卷特点分析选材实用、立足基础、 体现能力1、选择题今年选择题内容上：包括了5大基本原理，常见元素化合物和有机化学的基础知识，内容覆盖完整。较2013年试题来看，题干表述清晰，学生能够比较明确所考察的化学知识，但对学生的思维要求较高。例如多选题中：“NaOH和Na2CO3混合溶液滴加HCl的离子方程式”，不少学生表示题干熟悉，却无从下手，体现了近年来化学更注重过程思考的命题趋势。2、简答题(第47大题)今年是首次题型改革的第一年。试题背景新颖：第4大题：以合成氨厂“铜洗”操作作为试题背景。考查化学键、化学反应速率平衡等知识，立足于基本原理，利用基本原理解决简单的工业生产问题。第5大题：以高中常见H2S为知识背景，探究其与KMnO4溶液、空气的反应。考查氧化还原配平，元素化合物和电解质溶液的相关知识，难度不高，但是知识综合性强。第6大题：以侯氏制碱法为背景的实验题(知识背景与核心考点与2005年第26A题几乎完全一致)，难度不高。第7大题：有机物(氯乙烷)的制备，结合Cl2的性质等，考查制备过程中的装置、操作。3、有机题(第89大题)今年最大的变化是有机推断，一改往年2道有机推断的趋势和方向，今年第一题是有机物的分离提纯(更像是有机实验题)，第二题是有机推断。第8大题：有机物分离提纯，本身所考察知识就是学生的薄弱环节，加上所涉及的物质包括：苯胺、苯甲酸等冷门物质，不少学生摸不着头脑，答题难免出现纰漏。当然试题的出发点更希望是联系大学和化工实际，但是不得不说这样的试题创新，会给高三的常规教学带来一定的困扰。第9大题：有机推断，难度很小。没有同分异构体的书写，没有化学方程式的书写，不得不说，今年有机推断题是历年最简单的试题了。但是能否作为长期的趋势，仍然是一个问号。4、计算题今年整个试卷的计算难度，继续维持了稳中有降的趋势。考查了包括：溶液溶解度计算、混合气体体积分数计算等常见的计算模型，难度总体不高。三、难度和区分度分析整体上难度有所降低从选择题和大题综合来看，试卷整体难度较2013有所下降，比2012年基本持平。但今年的大题，在一些细节的深入考察中还是很有难度的。所以我们预计，化学的平均分数和去年会略有上升，但高分段的区分度还是能体现出来。近5年高考数据人数平均分示范校非示范校历届生最高分最低分13年1146695.60108.5988.3476.531491312年12735102.64111.5397.2987.521471211年1654499.63110.494.3786.47148910年1829398.70109.6493.9282.94146909年19342103.17116.897.8188.7814017四、对2015年高考的启示稳中求变2015年和2016年的高考化学卷将成为高考改革前的最后两份，这或许多了一丝纪念的味道，也许有人认为最后一次很可能很简单或很难，但高考作为选拨性考试，应具有较好的区分度和一定的稳定性，所以2015年高考还是遵循着稳中求变的总体思想。对于新一届的高三学生，在学习和复习中注意以下几点：1、把握住主干知识、基本方法不动摇试题考查的知识仍然是中学化学的主干知识如基本概念和基本理论、元素及其化合物、有机化学、化学实验、化学计算以及实验探究。例如在复习元素及其化合物知识时把握住元素单质及其化合物的结构、性质、用途这根主线。2、重视教材，吃透教材，精做历年上海高考卷，选做适量模拟卷13年高考题中有8个小题直接取材于教材中，后期复习要多翻教材，不要让教材成为毕业后的“新书”。精做高考卷是从“做题”到“研题”的过程，建议学生要做近10年的上海高考题，一定要落实到题目的考点、设问的方式及题目内在逻辑，多想、多思、多对比、多总结。将平时做题的心得记在笔记本上，便于总结和考前复习。3、重视信息给予题，适当关注课外知识关注一些题目或课外读物中遇到有用的价值信息，比如遇到有机综合题中一些常见特殊的反应时，关注反应条件和断键与成键的位置，这样之后出现类似的反应，大家会感觉比较亲切，有助于做题的效率提升。4、注重文字表达能力的培养与训练化学阅卷“按点给分”，一个问题可能对应一个或几个考查点，考生在平时答题时，不仅仅要会做、有思路，还需要答题时要“科学、规范、正确、简洁”，文字题回答得好，能够体现学生的逻辑思维能力、理解与表达能力等。学明白，更要会说明白。2014年上海高考化学试题一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是A. 与互为同位素 B. 与互为同素异形体C. 与具有完全相同的化学性质 D. 与互为同素异形体1、 解析：质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素。同位素具有相同的化 学性质，不同的物理性质。所以A、C错误，同种元素构成的不同单质，称为同素异形体。所以B错误。答案为D2.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚2、 解析：H2S和O2反应生成H2O和S(SO2)，所以B错误； FeSO4和O2反应生成Fe 2(SO4)3，所以C错误； 苯酚遇空气氧化变成粉红色，所以D错误； 答案为A3.结构为-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯解析：逆向还原法，为乙炔。 答案为A4.在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键C. 范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键解析：石蜡到液体石蜡破坏分子间作用力（范德华力），液体石蜡到石蜡气破坏分子间作用力（范德华力），石蜡气到裂化气破坏共价键。答案为B5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶解析：萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同而分离；纸上层析：利用不同溶质在同一溶剂中的溶解度不同而运动速率不同重结晶：利用不同溶质在同一溶剂中溶解度随温度变化不同答案为A二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有A.碱性：KOHNaOH B.相对原子质量：ArKC.酸性：HClO HS O D.元素的金属性：MgAl解析：同一周期从左到右碱性减弱，酸性增强；金属性减弱，非金属性增强；同一主族从上到下酸性减弱，碱性增强，金属性增强，非金属性减弱。答案为B7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A. HO 和OH B.CO和NC. HNO和 NO D.CH和NH解析：分子的电子数等于各原子的电子数*原子个数再加和阳离子的电子数等于各原子的电子数*原子个数再加和离子所带的电荷数阴离子的电子数等于各原子的电子数*原子个数再加和+离子所带的电荷数答案为D8.BeCl熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl相似。由此可推测BeClA.熔融态不导电 B.水溶液呈中性C. 熔点比BeBr高 D.不与NaOH溶液反应解析：AlCl3的性质：共价化合物，熔融状态下不导电；强酸弱碱盐显酸性；能与NaOH发生化学反应；分子晶体相对分子质量越高，熔沸点越高。答案为A9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH=CH-CH=CH（g）+2 H（g）CH CH CH CH（g）+236.6 kJCH-CC- CH（g）+2 H（g）CH CH CH CH（g）+272.7Kj由此不能判断A. 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B. 1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C. 1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小解析：热化学方程式可以判断物质的稳定性，本身能量的大小，还可以计算相互转化的热效应答案为D10. 右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是：解析：碱石灰不能干燥酸性气体，所以A错误，图中为向上排空气法，所以B错误；CO不能与NaOH发生化学反应，所以不能用NaOH吸收，所以D错误。答案为C11. 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中 A， B、均保持不变 C、均减小 D、增大、减小解析：CaC2与H2O反应生成氢氧化钙和乙炔，并放出大量的热；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以饱和的澄清石灰水仍然是饱和的，故A、C、D错误。答案B12. 如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列正确的是： A、K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2eH2 B、K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C、K1闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法 D、K2闭合，电路中通过0.002A个电子时，两极共产生0.001mol气体解析：K2闭合，Fe做阴极，C做阳极，Fe被保护，称为外加电流保护法，发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2反应，每转移2mole，生成2mol气体，所以C、D错误；K1闭合，组成原电池，Fe做负极， Fe-2eFe2+, C做正极，O2+4e+2H2O4OH-,PH升高。答案为B13. 催化加氢可生成3-甲基乙烷的是 A、CH2=CHCHCH2CH2CH3 B.CH2=CH-CH-C=CH CH3 CH3 C、CH3C=CHCH2CH3 D、CH3CH2CH2C=CH2 CH=CH2 CH3 解析：利用加成反应并命名，答案为C14、 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是： A. K 值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动C. 平衡移动，K值可能不变 D. K值一定变化解析：K是温度的常数，温度变化K才变化，与平衡移动无关答案为D 15、 右图是模拟“候氏制减法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是 A、a通入C02,然后b通入NH3，c中放碱石灰 B、b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰 C、 a通入NH3然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱指棉D、b通入C02,然后b通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱指棉解析：应先通NH3再通CO2，增大CO2的溶解性，有利于NaHCO3的生成，所以A、D错误；C中放稀硫酸吸收NH3，防止污染空气，所以B错误。答案为C16. 含有砒霜的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则A. 被氧化的砒霜为1.98mg B. 分解产生的氢气为0.672mLC. 和砒霜反应的锌为3.90mg D.转移的点子总数为解析：As2O3-6Zn-2As-3H2-转移电子数 198 390 2 67.2 12NA X y 2*10-5 z wX=1.98mg y=3.9mg z=0.672mL w=1.2*10-4NAAs2O3被还原，所以A错误，B、D错误。答案为C解析：无固体剩余，说明Cu全都以Cu2+的形式存在，加入的Fe正好完全反应，一定有Fe2+,可能有Fe3+；有固体剩余时，可能只有Cu,这时溶液中一定有Fe2+，一定没有Fe3+，可能有Cu2+；也可能有Cu和Fe,这时溶液中定有Fe2+，一定没有Fe3+和Cu2+，故A、C、D错误答案为B三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18.某未知溶液可能含。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是A、一定有B.一定有C.一定没有D.一定没有解析：使蓝色石蕊试纸变蓝说明溶液显酸性，一定有Al3+,滴加硝酸酸化的氯化钡有白色沉淀，说明一定有SO42-,一定没有CO32-,上层清液加硝酸银不能证明有没有Cl-,因为已经加过氯化钡了，Na+也不能确定，所以A、C错误答案为B、D19.下列反应与相比较，的作用相同的是解析：题干中Na2O2只做氧化剂，A、B中既做氧化剂又作还原剂，C中就是反应物，没有发生氧化还原。答案为D20.向等物质的量浓度的的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是A B.C. D.解析：等物质的量浓度说明等物质的量，且NaOH要先反应，反应完全后才会轮到Na2CO3,所以A、B、D正确 答案为C 21.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是A.溶液的体积：10B.水电离出的浓度：10C.若分别用等浓度的溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D.若分别与5mL pH=11的溶液反应，所得溶液的pH：甲乙解析：一元酸可以是强酸也可以是弱酸。若都为强酸则四个选项都取相等关系，若都为弱酸，则B、C正确答案为A、D22.已知：。向含2mol, 1 mol,2 mol 的混合溶液中慢慢通入，则痛入的量和生成沉淀的量关系正确的是选项ABCDn mol2346n(沉淀) mol1233解析：反应的顺序为Ba(OH)2、NaOH，NaAl(OH)4，NaHCO3，Ba(HCO3)2,所以B、D错误答案为A、C四、（本题共12分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜夜醋酸二氨合铜（1），氨水吸收 在生产过程中产生的等气体，铜液吸收的反应是放热反应，其反应方程式为： 完成下列填空：23.如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 。（选填编号）a. 减压 b. 增加的浓度 c.升温 d.及时移走产物解析：加快化学反应速率的因素：增大浓度，增大压强，升高温度，加入催化剂，所以答案为bc24.铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式： 解析：溶液中有水，所以方程式为2NH3+CO2+H2O(NH4)2CO325.简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。 解析：将CO、CO2等气体在加压、较低温下通入铜液吸收；然后将所的液体减压、升温，将所得到的CO导入储气罐，剩余的液体中通入适量的氨气，循环使用。26.铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为 其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是 通过比较 可判断氨、磷两种元素的非金属性强弱。解析：电子层数越多半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，所以答案为CNOH，氮的轨道排布式 非金属性强弱比较可以通过最高价氧化物对应水化物的酸性来比较，答案为 等浓度的硝酸与磷酸的PH 27. 已知与分子结构相似，的电子式是 熔点高于，其原因是 解析：电子式书写首先要判断化合物类型，然后就很容易写出 都属于分子晶体，熔沸点只看分子量大小就好，答案为 CS2的分子量大，范德华力大，熔沸点高五、（本题共12分）硫在自然界中以游离态和多中化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水。 完成下列填空：28.硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，反应生成S、和，写出该反应的化学方程式： 解析：3H2SO4+5H2S+2KMnO45S+2Mn SO4+K2 SO4+8H2O29.石油化工的废气中有，写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不能使用其他原料），以化学方程式表示： 解析：(1)2H2S+O22H2O+2S (2) 2H2S+3O22 H2O+2SO2 SO2+2H2S2 H2O+3S30. 室温下0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是，其原因是已知：解析：硫化钠；硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子，则其水解程度大于碳酸氢根离子31. 向溶液中加饱和溶液，没有沉淀生成， 继续增加一定量的氨水后，生成沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。 解析：硫化氢饱和液中硫离子浓度小，通入氨气使碱性增强，使得H2S H+HS - HS - H+S2 -的电离平衡正向移动，使硫离子浓度增大，与锌离子产生硫化锌沉淀32. 将黑色的固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有 ， ，过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 。解析：氯化亚铁 硫化氢 产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀六、（本题共12分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（），并提取氯化钠作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：33. 写出上述制备小苏打的化学方程式。 解析：NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl 34. 滤除小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法： 通入氨，冷却、加食盐，过滤 不通氨，冷却、加食盐，过滤 对两种方法的评价正确的是 ，（选填编号） a. 析出的氯化铵纯度更高 b. 析出的氯化铵纯度更高 c. 的滤液可以直接循环使用 d. 的滤液可直接循环使用 34.acd 35. 提取的中含少量，将产品溶解，加入，加热至沸，再加入溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是 。滤渣的主要成分是 、 。解析：使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀、 氢氧化铁 硫酸钡 36. 称取1.840g小苏打样品（含少量），配置成250mL溶液，去粗25.00mL应0.1000盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL。实验中所需的定量仪器出滴定管外，还有 。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是 。样品中质量分数为 。（保留3位小数）解析：电子天平 250mL容量瓶 碳酸氢钠溶液的PH本来就接近8.2，与酚酞变色的PH接近，变色时的PH和反应终点的PH不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小 0.1*21.50*10-3*250/25*84/1.840=0.98237. 将一定量小苏打样品（含少量）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测量定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）解析：蒸干后所的物质为氯化钠，溅出使测得的氯化钠质量减少，碳酸氢钠质量增大，所以偏高。7、 （本题共12分）氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在 左右，氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。完成下列填空：38. 实验室制取纯净的氯气，除了二氧化碳、浓盐酸和浓硫酸，还需要 、 （填写试剂或溶液名称）解析：饱和食盐水 烧碱溶液 39. 实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精【成分为】反应生产氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸盐为 mL。 解析：2HCl-Cl2 2 1 X=0.2 2.24/22.4=0.1 0.2/2.00=0.1,即100mL40. 实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。 解析：将集气瓶倒置于有足量烧碱溶液的水槽里，若气体不能充满集气瓶，液面上有无色气体，则有空气；若充满，则无空气40. 工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源。电石-乙炔法的缺点是： 、 。解析：反应温度高，能耗大 使用的催化剂毒性大42. 乙烷和氯气反应可制得加热分解得到氯乙烯和氯化氢。设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。要求：反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；不再产生其他废液。解析：CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl CH2ClCH2Cl CH2=CHCl+HCl 2 HCl H2+Cl2 CH2=CH2+H2CH3CH3CH3CH3+Cl2CH2ClCH2Cl 八、（本题共8分）许多有机化合物具有酸碱性。完成下列填空43. 苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为： 苯胺 -解析：苯甲酸碳酸苯酚苯甲醇 碱性具有 。（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）44. 常常利用物质的酸碱性分离混合物。某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如下图。已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。上述方案中，若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，则应加入 。解析： NaOH溶液 CO2 盐酸 碳酸氢钠 45. 欲将，则应加入 。 解析： 碳酸氢钠9、 （本题共14分）M是一种资料直肠癌和小细胞肿瘤药物的主要成分，其