黑龙江省佳木斯市建三江一中2019_2020学年高二化学上学期期中试题.docx

黑龙江省佳木斯市建三江一中2019-2020学年高二化学上学期期中试题考试说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。（1） 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；（2） 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。相对原子质量：H:1、 C:12、 N:14、O:16、Na:23、Cl:35.5、S:32、Fe:56第卷（共54分）一、 单项选择题（54分，每题3分）1在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2molNH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍.则NH3的转化率为（）A25%B80%C10%D20%2下反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()。A锌粒与稀硫酸的反应B甲烷在空气中燃烧的反应CBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应D灼热的木炭与CO2的反应3下列说法不正确的是( )A一定条件下某溶液pH=6.5，可能呈中性B室温下某酸HApH=2.0的溶液10mL，加水稀释至100mL时，pH=3.0则HA为弱酸C醋酸溶液与NaOH 溶液反应后，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则溶液呈中性D等体积、pH 相等的氨水和NaOH溶液中和盐酸能力相同4已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量时放出的热量121kJ，且氧气中1 molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1mol HH键断裂时吸收热量436kJ，则水蒸气中1mol HO键形成时放出热量为( )A920 kJB557 kJC221 kJD463 kJ5可逆反应2NO2（g） N2O4（g） H0，在密闭容器中进行并达到平衡，欲通过改变条件达到新平衡后使混合气体颜色加深，可采取的措施是A增大容器体积B保持温度压强不变，充入N2O4（g）C保持温度压强不变，充入NO2（g）D保持容器容积不变，升高温度6下列说法不正确的是()A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D盐类水解反应的逆反应是中和反应7将6molA气体和3mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1 用物质B表示的反应的平均速率为0.3 molL1s12s时物质B的浓度为0.7 mol/L2s时物质A的转化率为702s时物质A的物质的量分数为57.1%，其中正确的是A B C D8下列有关pH变化的判断中，正确的是A随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B随温度的升高，纯水的pH增大C新制氯水经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大9将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小一半容积,体系重新达到平衡,下列说法不正确的是( )A气体的平均摩尔质量不变 BBaO量减小CBaO2的转化率减小 D容器中气体浓度减小10下列实验操作或实验结果正确的是A用酚酞试纸测定氨气的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿B测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差C用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，酸式滴定管没有用标准液润洗会导致结果偏小D用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照11将FeCl3溶液蒸干、灼烧所得固体的主要成分（ ）AFeCl3BFeOCFe2O3DFe3O412已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO(g) H221kJmol1；稀溶液中，H(aq)OH(aq) H2O(l) H57.3kJmol1。下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热H110.5kJmol1B的反应热为221kJmol1C含0.5 mol H2SO4的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液反应放出的热量为57.3kJD浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O，放出57.3kJ的热量13下列说法中错误的是( )A离子化合物一定含有离子键，可能含有极性键和非极性键；B强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。14部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.7710-44.910-16K1=4.310-7K2=5.610-11下列选项错误的是（ ）A2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2C中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者DHCOOH+CN-=HCOO-+HCN1525时，重水（D2O）的离子积为1.610-15，也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lgD+，下列有关pD的叙述正确的是（）中性D2O的pD=7 在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD值为121L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD=2在100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=1.ABCD16下列叙述不正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)B在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H+)CpH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pHc(Na)Db、d点表示的溶液中c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)相等第卷（共46分）二填空题19（14分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A=HHA， HAHA2，试回答下列问题：(1)NaHA溶液呈_性，理由是 (2)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)Ca2A2；H0，一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2)c(A2)为常数，记作Kspc(Ca2)c(A2)，Ksp只与温度有关温度升高时，Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)向浊液中通入HCl气体，c(Ca2)_，原因是 (3)测得25时，CaA的Ksp为2.01011，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2)0.1 mol/L，则溶液中c(A2) _mol/L20(1)25时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaClNaOHH2SO4(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列为_(填序数)。(2)在25下，将amolL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl)，则溶液显_(填“酸”碱”或“中)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。(3)一定温度下，向氨水中通入CO2，得到（NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO2的通入，溶液中c(OH)/c(NH3H2O)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。pH=9时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=_。21某工厂废水中含游离态氯（即含有氯分子Cl2），通过下列实验测定其浓度：取废水样10.0 mL于锥形瓶，加入10.0mL KI溶液(足量)，滴入指示剂23滴。取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol/L的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（Na2S4O6溶液为无色）。试回答下列问题：(1)步骤加入的指示剂是_。(2)步骤反应的离子方程式是_。(3)步骤当锥形瓶中待测液的颜色由_即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_。(4)按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度_（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。(5)若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度_（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。(6)下列有关滴定实验的说法正确的是_。A.检查酸性滴定管是否漏水，关闭活塞，向滴定管中注一定量水，观察尖嘴部分是否滴水B.用标准液滴定待测液时，滴定前尖管处无气泡，滴定后有气泡，则测定结果偏大C.酸碱中和反应无明显现象，可以用pH计来指示反应终点D.滴定过程中滴加溶液速度不能太快，一般以每秒34滴为宜22雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法(1)用活性炭还原法可以处理氨氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=Q kJ mol-1。在T时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。时间/min浓度/molL-101020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36 010min 内,NO 的平均反应速率v(NO)=_。T1 时，该反应的平衡常数K=_30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母)。_。a加入一定量的活性炭 b通入一定量的NOc适当缩小容器的体积 d加入合适的催化剂若30min 后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为53 3，则Q_0(填“”、“=”或“”)。(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。由图甲可知,SCR技术中的氧化剂为_。已知c(NO2)c(NO)=11时脱氮效果最佳，若生成1mol N2时反应放出的热量为QkJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为_。图乙是不同催化剂Mn 和Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应的温度分别为_。(3)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收。该温度下吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70molL-1,已知Ksp(CaSO3)=1.410-7，求吸收后溶液中SO32- 的浓度_ 23某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分別取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液変红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够谨慎，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支武管中进行如下实验：第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和实验说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)；由此可以证明该氧化还原反应为_。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_。生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。（6）某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化，则x值为_。答案1D2D3D4D5D6B7B8C9D10A11C12C13B14A15B16B17D18A19(1)酸 HA只电离不水解 (2增大 增大 H与A2结合为HA，使平衡右移，c(Ca2)增大 (3)2.01010mol/L20 中 减小 2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH) 21淀粉溶液 Cl2+2I-