河南省安阳市第三十六中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题

2018-2019学年第一学期期中考试高二年级化学试题 可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 K-39 第I卷 选择题一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每题2分，共60分）1.下列物质的分类组合全部正确的是( )编组强电解质弱电解质非电解质ANaClH2OCl2BH2SO4CaCO3CCl4CHClHClO氨水DBa(OH)2CH3COOHC2H5OH2.下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是( )3.下列水溶液一定呈中性的是( )Ac(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl 溶液 Bc(H+)=110-7molL-1的溶液CpH=7的溶液D室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液4.关于pH的测定下列说法正确的是( )ApH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B用广泛pH试纸测得某盐酸的pH23C利用酸碱指示剂可以测溶液的pH DpH计是精确测定溶液pH的仪器5.下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是( )A.FeCl3：Fe3+3H2OFe(OH)3+ 3H+B.NH4Cl：NH4+H2ONH3 + H2O + H+C.CH3COONa：CH3COO-+H2O =CH3COOH + OH-D.Na2CO3：CO32-+2H2OH2CO3+ 2OH-6.能说明醋酸是弱电解质的事实是()A 醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与CaCO3反应，缓慢放出CO2B 醋酸溶液用水稀释后，c(H)下降 D0.1 molL1的醋酸溶液中c(H)0.001 molL17.向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为( )A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大8.25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-，下列叙述正确的是（）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数不变C. 向水中加人少量固体NaOH，平衡正向移动，c（H+）降低D. 将水加热，水的离子积常数增大，pH不变9.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4+OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（）A适当升高温度 B通入NH3C加入NH4Cl固体 D加入少量盐酸10.某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(gZ(g) + W(s)H0。下列叙述正确的是( )A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡向逆反应方向移动A. 平衡后，加入X，该反应的H增大11.某pH1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质.为了除去FeCl3杂质.需将溶液调至pH4.在调节溶液pH值时.应选用的试剂是( ) A. NaOH B.NH3H2O C.ZnO D.Fe2O312.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是（ ）A.稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小B.通入CO2，平衡向正反方向移动C.升高温度，减小D.加入NaOH固体，溶液的pH减小13.下列说法正确的是（）A任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同C表示硫的燃烧热的热化学方程式是S(g）+1.5O2(g)=SO3(g) H=-315KJ/mol D已知：C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H=-393.5kJmol-1，C（s，金刚石）+O2（g）CO2（g）H=-395.0kJmol-1，则知：石墨比金刚石稳定14.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态( )混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值混合气体的总质量混合气体的总体积C、D的分子数之比为11A. B. C. D.15.在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是（）ACO32-、OH-、Na+、H+ BAl3+、Na+、Cl-、HCO3-CBa2+、HCO3、K+、SO42- DS2-、H+、SO42-、Mg2+16.下列有关问题，与盐的水解有关的是( )NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂明矾可作净水剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体A. B C D17某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的（ ）A. 该反应的化学平衡常数表达式是B. 此时B的平衡转化率是40% C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大18在N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的平衡体系中，其他条件不变，增大c(N2)，则正确的是()A氮气的转化率增大 B氢气的转化率不变C氨气在平衡混合气体中的含量一定增大 D氨气在平衡混合气体中的物质的量增多19.某温度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数K。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是( )A. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 molL1D.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%20.在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，c（CH3COO-）增大C加入少量0.1 molL-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小D加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，酸性增强21.在密闭容器中，可逆反应3X(g)+Y(s)2Z(g)；H0，达到平衡后，仅改变横坐标条件，下列图像正确的是( ) A B C D22.可逆反应A(？)aB(g) C(g)2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A若a2，则A为液态或固体B该反应的正反应为放热反应CT2T1，P2P1D其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大23.关于PH都等于9的两种溶液：NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法正确的是（ ）A. 加水稀释相同倍数后溶液的PH：=B. 由水电离产生的OH-物质的量浓度：C. 升高相同温度后，溶液PH：=D. 两种溶液中Na+物质的量浓度：24.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是( )A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B0.1 molL1HA的溶液中由水电离出的c(H)11013 molL1C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)25.如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 molL1 NaOH溶液时，溶液的pH随 NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是()A原盐酸的浓度为0.10 molL1Bx的值为2.0C当pH12时，V值为20.4D原盐酸的浓度为1.0 molL126.对室温下c（H+）相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c（H+）均减小B使温度都升高20后，两溶液的c（H+）均不变C加水稀释2倍后，两溶液的c（H+）均增大D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多27.298K时，在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为20.0mLC. M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）D. N点处的溶液中pHc（CH3COO-）c（H+）=c（OH-）C. V=20D. a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点30.在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当Ba2恰好完全沉淀时，溶液的pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( )A19 B11 C12 D14第II卷 非选择题二、非选择题（共40分）31.(12分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1该反应在常温下_自发进行（填“能”与“不能”）；一定温度和压强下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母，下同）a容器中的压强不变b.1mol HH键断裂的同时断裂2mol HOcc（CO）=c（H2）d密闭容器的容积不再改变（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO650421.62.46900210.41.63900abcdt该反应为_（填“吸”或“放”）热反应；实验条件下平衡常数K=_。实验中从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为V(CO2)=_（取小数点后两位）(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJmol1）的变化在体积为1L 的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2， 下列措施中能使c （CH3OH）增大的是 A.升高温度B.充入He（g），使体系压强增大C.将H2O（g）从体系中分离出来D.再充入1mol CO2和3mol H232.(16分）根据下列化合物：NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O、H2O回答下列问题（1）NH4Cl溶液显_性，用离子方程式表示原因_，其溶液中离子浓度大小顺序为_。（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=_mol/L在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=_mol/L（3）已知纯水中存在如下平衡：H2OH+OH-H0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_（填字母序号）A向水中加入NaHSO4固体B向水中加Na2CO3固体C加热至100D向水中加入（NH4）2SO4固体（4）若将等pH、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_n（填“”或“=”）（5）NaCl、NaOH、HCl、CH3COONa、CH3COOH，这5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按pH由大到小的顺序为：_ _（填序号）33.(12分）某学生用0.2000mol-L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol-L-1标准NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数重复以上滴定操作2-3次请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2）步骤中，量取20.00mL待测液应使用_（填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）步骤滴定时眼睛应注视_；判断到达滴定终点的依据是：_（4）以下是实验数据记录表从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_A滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B锥形瓶用待测液润洗CNaOH标准液保存时间过长，有部分变质D滴定结束时，俯视计数（5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：_mol-L-1