离子反应,强弱电解质.ppt

第3课时离子反应,探究1强电解质和弱电解质研读教材自主认知1.概念。,强,弱,2.常见物质。(1)强电解质:,H2SO4,HCl,HNO3,NaOH,KOH,(2)弱电解质:,H2CO3,CH3COOH,HClO,NH3H2O,3.电离方程式。(1)强电解质:用_表示。如:H2SO4:_NaOH:_NaCl:_(2)弱电解质:用_表示。如:CH3COOH:_NH3H2O:_,=,NaOH=Na+OH-,NaCl=Na+Cl-,CH3COOHCH3COO-+H+,合作探究核心归纳1.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗?提示:不一定。溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小,与电解质的强弱没有直接关系。如果强电解质的浓度很小,导电性也可能很弱。,2.强电解质在水溶液中的存在形式与弱电解质有何不同?试举例说明。提示:强电解质在水溶液中完全电离,只有离子形式。如NaCl为强电解质,在水溶液中只有Na+、Cl-,没有NaCl分子;而弱电解质在水溶液中部分电离,在水溶液中既存在分子,也存在离子。如CH3COOH是弱电解质,在溶液中存在CH3COO-、H+和CH3COOH。,3.“醋酸易溶于水是强电解质,碳酸钙难溶于水是弱电解质”,这种说法对吗?提示:不对。电解质的强弱取决于其在水溶液中的电离情况,与物质的溶解性无关。强电解质在水溶液中完全电离,而弱电解质在水溶液中部分电离,醋酸虽易溶,但在水溶液中部分电离;CaCO3虽难溶,但溶于水的部分在水溶液中完全电离。,4.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:NaHSO4、NaHCO3。提示:NaHSO4=Na+H+;NaHCO3=Na+。,【归纳总结】1.强电解质和弱电解质的比较:,2.电解质电离方程式的书写:(1)强酸的酸式盐如NaHSO4的电离:在水溶液中:NaHSO4=Na+H+在熔融状态下:NaHSO4=Na+(2)弱酸的酸式盐如NaHCO3的电离:在水溶液和熔融状态下:NaHCO3=Na+,【拓展延伸】电解质溶液的导电性(1)导电的原因:电解质溶液能够导电,是因为在溶液中有自由移动的阴、阳离子。(2)影响溶液导电能力大小的因素:,过关小练即时应用1.(2015潍坊高一检测)下列物质:纯硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜冰醋酸(无水醋酸)氯化氢蔗糖氨气二氧化碳碳酸氢钠(1)属于电解质的是,属于非电解质的是。(2)属于强电解质的是。(3)写出弱电解质的电离方程式:。,【解题指南】解答本题时需要注意以下两点:(1)区分电解质和非电解质的依据是水溶液中或熔融状态下是否导电;(2)区分强弱电解质的依据是水溶液中是否完全电离。,【解析】(1)电解质和非电解质必须是化合物,属于混合物;属于单质,即既不属于电解质也不属于非电解质;电解质在水溶液中本身能电离出离子,本身不能电离,均属于非电解质;属于电解质。(2)强酸、强碱和大多数盐均属于强电解质;为强酸,为盐,均为强电解质。为弱酸,属于弱电解质。答案:(1)(2)(3)CH3COOHCH3COO-+H+,【互动探究】以上物质中导电的物质是哪些?提示:。金属或有自由移动的离子的物质能导电。,2.下列叙述正确的是()A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多,【解析】选C。电解质电离的条件是溶于水或熔融状态,不是通电,A项错误;酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H+,B项错误;HCl溶于水能电离出自由移动的H+和Cl-,故能导电,但液态HCl是由分子组成的,无离子,不能导电,C项正确;溶液的导电性主要由溶液中自由移动的离子的浓度决定的,即单位体积中自由移动的离子的数目决定,D项错误。,【补偿训练】下列说法正确的是()A.强电解质的水溶液中不存在溶质分子,弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B.强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液导电性C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物D.强电解质易溶于水,弱电解质难溶于水,【解析】选A。强电解质溶于水后,全部电离,不存在溶质分子,而弱电解质溶于水后,只部分电离,存在电离平衡,水溶液中存在溶质分子和离子,故A正确。溶液的导电性是由溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷多少所决定的,若强电解质溶液是稀溶液,则溶液中离子浓度很小,导电性就很弱,故B不正确。强电解质部分是离子化合物,部分是共价化合物,如H2SO4是强酸,也是强电解质,但属于共价化合物,故C不正确。电解质的强弱与溶解性大小无关,如BaSO4难溶于水,但属于强电解质,而NH3H2O易溶于水,但属于弱电解质,D不正确。,探究2离子反应研读教材自主认知1.概念:有_参加的反应叫离子反应。,离子,2.发生条件:(1)复分解反应类型。(2)发生氧化还原反应。,难溶,难电离,易挥发,3.离子方程式:(1)概念:用实际参加反应的_来表示化学反应的式子。(2)书写步骤(以Na2CO3与盐酸反应为例):,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,离子符号,2Na+2Cl+H2O+CO2,质量,电荷,(3)意义:表示某一特定的化学反应如离子方程式:Cu2+2OH-+Ba2+=BaSO4+Cu(OH)2只表示_这一化学反应。表示同一类型的所有的离子方程式例如,离子方程式:H+OH-=H2O可以表示所有_。,Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2,强酸和强碱在溶液中,反应生成可溶性盐和水的中和反应,合作探究核心归纳1.所有的化学反应都能写成离子方程式吗?提示:不是在溶液中进行的反应,不是自由移动的离子之间的反应,不能写离子方程式,如铜和浓硫酸的反应,铵盐与碱反应制取氨气等。,2.离子方程式:H+OH-=H2O能表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗?提示:不能。H+OH-=H2O只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸与强碱间的反应,如NaOH与盐酸间的反应等;但Ba(OH)2与H2SO4间的反应就不能用离子方程式:H+OH-=H2O表示。,3.CH3COO-和H+、和OH-能否发生离子反应?为什么?提示:能。生成难电离的物质CH3COOH和NH3H2O。,4.反应Cl2+2KI=2KCl+I2是离子反应吗?为什么?该反应发生的原因是什么?提示:Cl2+2KI=2KCl+I2反应中有离子参加和生成,因此属于离子反应。该反应发生的原因是Cl2氧化I-,使I-浓度变小。,5.判断下列各组离子是否共存,并解释原因。(1)Ag+、Na+、Cl-(2)H+、Na+、(3)Na+、OH-(4)Fe3+、Na+、Cl-、,提示:(1)不共存。Ag+与、Cl-可以结合生成沉淀,发生离子反应。(2)不共存。H+可与反应。(3)不共存。可与OH-结合生成NH3H2O。(4)共存。,【归纳总结】1.离子方程式的正误判断“七看”:(1)看是否符合客观事实。(2)看化学式拆写是否正确。(3)看符号使用是否正确。要注意“=”“”“”“”“”等符号的正确使用。,(4)看是否遵循质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒。(5)看是否漏掉离子反应。(6)看反应物或产物的配比是否正确。(7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。,2.离子共存判断中应注意的4个问题:(1)溶液颜色。若限定无色溶液,则Cu2+、Fe3+、Fe2+、等有色离子不能存在。(2)溶液的酸碱性:在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在。,(3)“+H+”组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应,而这一组合常常较为隐蔽,不易被察觉。(4)常见的反应类型。复分解反应,如Ba2+与、与OH-、H+与CH3COO-等;氧化还原反应,如Fe3+与I-、(H+)与Fe2+、(H+)与Br-等。,过关小练即时应用1.(2015泰安高一检测)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀硫酸反应:+2H+=H2O+CO2D.Na2O2溶于水产生O2:2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2,【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)书写离子方程式时,单质、氧化物、气体、沉淀和弱电解质不能拆分;(2)离子方程式中电荷和原子应该守恒。,【解析】选D。A选项,产物应为Fe2+,错误;B选项,Na先与水反应生成NaOH,NaOH再与CuSO4反应,错误;C选项,不能拆开,错误。,2.(2014广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Ca2+、Cl-、B.Fe2+、H+、ClO-C.Mg2+、Cl-、D.K+、Fe3+、SCN-,【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)CaSO4是微溶物,不能大量存在于水中;(2)Fe3+与SCN-发生络合反应,不共存。,【解析】选C。A项,Ca2+与反应生成CaSO4微溶物,不共存;B项,H+与ClO-不能大量共存,和Fe2+能被ClO-氧化,不共存;C项,各离子不反应,可共存;D项,Fe3+与SCN-发生