《浙江杭州学军中学1112学年高一上学年期末试题（化学）》.doc

浙江省杭州学军中学2011-2012学年高一上学期期末试题（化学）本卷可能会采用的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24 Cu-64 S-16Si-28Ca-40一、选择题(每小题只有一个正确答案，110每小题2分，1120每小题3分，共50分)1实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上。如下图“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是：2下列有关化学用语和表述正确的是：A元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子BS2的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子： 131 53ID氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中，75.77%表示35Cl的质量分数，35. 453表示氯元素的相对原子质量3欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是： 将14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA B C D4某非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素：A在自然界中只以化合态的形式存在B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应D常温下与氯气反应5下列叙述正确的是：A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的氨气和一氧化碳所含的分子数一定相等C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若密度相等，则质量一定相等6等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热燃烧，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是：两块钠失去电子一样多第一块钠失去电子多第二块钠失去电子多两块钠的产物质量一样大第一块钠的产物质量大第二块钠的产物质量大A B C D7下列叙述正确的是：A液氯无酸性、氯水有酸性 B海水提镁的主要步骤为：（下图）C硅酸钠固体俗称水玻璃DNa2O2能与水反应，可以做干燥剂8如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是:A根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个同种元素的原子B该反应属于分解反应C该反应属于氧化还原反应DX、Y、Z三种物质均属于非电解质9有人设想将不溶的碳酸盐材料通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸盐材料(即碳酸盐材料粒子直径是纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸盐材料的推测正确的是：A纳米碳酸盐材料是与胶体相似的分散系B纳米碳酸盐材料分散到水中会产生丁达尔效应C纳米碳酸盐材料的化学性质已与原来的碳酸盐材料完全不同D纳米碳酸盐材料的粒子不能透过滤纸10已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元，其中错误的是： A只有和处 B只有处C只有和处 D只有、处11工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是：A焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂 B 空气在与焦炭的反应中，为炼铁提供能量C石灰石是助矿石中杂质形成炉渣 D 固体原料需粉碎，增大与气体的接触面12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A在水溶液中： H、I、NO3、SiO32B饱和氯水中： Cl、NO3、Na、SO32C将足量CO2通入时：H、NH4、Al3、SO42D碱性溶液中：NO3、I、Na、Al313下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A金属铝和过量的氢氧化钠溶液反应： 2OH+Al=AlO2+H2B AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+C明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42 + Ba2+ + 4OHBaSO4AlO2H2OD向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO3214下列叙述正确的是A过量的Fe粉与氯气和氯水反应所得氯化物相同BNa、Mg、Al分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C 铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去D常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀15关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是： NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火 NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2、Mg(HCO3)2的溶解度都比其正盐的溶解度大，因此，NaHCO3的溶解度也应该比Na2CO3的大Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，Na2CO3溶液中的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性。A B C D16某含Cr2O72 的含铬废水用硫亚铁铵(NH4)2 SO4FeSO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素(+3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是：A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB处理废水中Cr2O72的物质的量为molC反应中发生转移的电子数为3nx molD在FeOFeyCrxO3中3x=y17下列有关实验原理、方法和结论都正确的是：A某无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置分层后，下层溶液显紫色，则原溶液中有IB取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2C向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42D某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液含有Na+无K+18甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c(H) 0.1mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是：A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SO42C丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg219某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将：A无法确定 B升高 C不变 D降低20在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 = 2Mn2+ +5O2 + 8H2O + 10Na+ 下列判断正确的是: A高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B反应的氧化产物只有氧气C当反应产生标准状况下2.24 L O2 时，反应转移的电子为0.1molD向高锰酸钾溶液滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液 二、简答题（本题包括2小题，共20分）：21（10分）镁的化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：(1) 单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_，还生成少量的_（填化学式）；(2) 物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为：A3.2g B4.0g C4.2g D4.6g(3)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。Mg2Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077）Mg2Cu与H2反应的化学方程式为。（4）点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是_。22（10分）已知：下列各种物质都由118号元素组成，它们之间的关系如下图所示。常温下，A、F为金属单质，J是液体，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色。R的水溶液中滴加盐酸时，刚开始有白色沉淀，后来沉淀又逐渐溶解。已知G是H2O2，H2O2在碱性条件下分解速率会加快。请回答：（1）B为淡黄色固体，请写出B与J反应的离子方程式（2）P不稳定易分解成N和C，该反应的化学方程式为（3）请写出上述电解反应的化学方程式（4）R与足量盐酸反应的离子方程式为（5）F是常用于野外焊接无缝铁轨的原料，请写出焊接铁轨所发生的化学反应方程式：三、实验题（本题包括2小题，共25分）23（10分）“套管实验”具有装置简洁便利等有优点，结合图示回答有关问题（1）欲利用图1比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物。最好应在大试管底部加入（填化学式），石灰水变浑浊的烧杯是(填：甲、乙) 。请写出试管中反应的化学反应方程式：（2）使用图2中大小不一的试管，用铝粉和氢氧化钠溶液制取氢气，并收集一试管氢气，将铝粉和氢氧化钠溶液放入试管内(填：大、小)组成发生装置，请写出该反应的离子方程式为：为了使得所收集的氢气能较纯净地充满所收集氢气的试管，应如何操作，写出大致的步骤：。24（15分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：D（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，D仪器的名称，此实验D仪器中需要放入溶液，A中应预先加入的试剂是，A中反应的离子方程式为。（2）实验开始时应先将活塞E（填“打开”或“关闭”）， 在C中收到的气体主要为；当C瓶或A瓶中的气泡 时，将活塞E（填“打开”或“关闭”），此刻B瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示）是：_；（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：。四、计算题（本题包括1小题，共5分）：25（1）普通玻璃的成分Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为；（2）若要制备7.17吨该产品，其中需要石灰石、石英（利用率按75%计算）各多少吨，并同时共产生标况下的温室效应气体CO2多少立方米？杭州学军中学2011学年第一学期期末考试高一化学答卷21(10分)(1)，；（2）（3）；（4）22(10分)（1）（2）（3）（4）（5）23(10分)（1），；（2）；24(15分)（1），；（2），；（3）；25(5分)（1）；（2）石灰石；石英；CO2。杭州学军中学2011学年第一学期期末考试高一化学答案序号12345678910答案CCBABBADBD序号11121314151617181920答案ACBDCAADCB21、(1)MgO ；Mg3N2 (2) D (3) 2Mg2Cu3H2= MgCu23MgH2 (4) b 光照通电22、（1）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O2 (2) 2HClO = 2HCl + O2（3）2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+ Cl2高温高温（4）AlO2 + 4H+ = Al3+ + 2H2O (5) 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe 或 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe 23、（1）Na2CO3 ；乙 ； 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2（2）小 ； 2Al +2