北京市密云区2018届高三一模理综化学试题word版含答案.doc

北京市密云区2017-2018学年第二学期高三阶段性练习 理科综合化学试卷 2018年3月 6下列有关物质性质与用途的对应关系正确的是 ANa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维 DNH3易溶于水，可用作制冷剂 7下列指定反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应：Na +2H2ONa+2OH + H2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH + H+ + BaSO4+H2O DSO2溶于水显酸性：SO2 + H2O = 2H+ + SO32-8下列有关化学实验的叙述中，不正确的是A用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤C制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D实验室制取乙烯并验证其性质时，现将产生的气体通入到NaOH溶液中除去杂质9短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A原子半径：X Y Z W BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 CY的单质的氧化性比Z的强 DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物10在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 AFeFeCl2Fe(OH)2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO311下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A制取SO2 B验证漂白性 C收集SO2 D尾气处理 12根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br225. (17分)乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。Cl2ABCDENaOH/H2OO2催化剂NaHSO3NaCNH2O/H+FC2H3ClOCH3CH2OHGSOCl2乙酰基扁桃酰氯已知：；请回答：(1) 甲苯与氯气反应生成A的反应条件为_, B官能团的名称是_, D的结构简式_。 (2) 下列说法正确的是_。 A化合物A不能发生取代反应 B化合物B能发生银镜反应 C化合物C能发生氧化反应 D从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、加成反应和氧化反应(3) EFG的化学方程式是。(4)化合物D有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有种，写出其中两种的同分异构体的结构简式 。 红外光谱检测表明分子中含有氰基(CN)； 1H-NMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。(5) 设计以乙醇为原料制备F的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选) 。26.（14分）研究和开发CO、CO2的应用对构建人类的生态文明建设有重要的意义。（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)2Fe(s) + 3CO(g) H 1+489.0 kJmol-1C(s) + CO2(g)2CO(g) H 2 +172.5 kJmol-1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 （2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料CH3OHCO + 2H2，该反应是经历脱氢、分解两步反应实现的。 （脱氢）：2CH3OH HCOOCH3 + 2H2 源:学&科&网（分解）： （脱氢）反应的机理可以用下图表示：图中中间产物X的结构简式为 。写出（分解）反应的化学方程式 。（3）科学家们积极探讨控制温室气体CO2的排放，减缓全球变暖措施和方法。Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2。原理是：在500，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生。请写出700时反应的化学方程式为： 。固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(COH2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如右图。写出电极c上发生的电极反应式： 、 。（4）催化剂可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如右图。在250-300过程中影响速率的主要因素是 ；在300-400过程中影响速率的主要因素是 。27（14分）工业上用菱锰矿（MnCO3）含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 。盐酸溶解MnCO3的化学方程式是 。（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 。（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是 。（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化生成MnO2和Cl2，该反应的离子方程式为 。（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。 生成MnO2的电极反应式是 。 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是 。 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是 。28（13分）某实验小组同学设计实验，完成了和溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。实验I：实验现象i加入粉后充分振荡，溶液变成浅蓝绿色；ii取少量i中清液于试管中，滴加2滴1 mol/L 溶液，立即出现白色沉淀，溶液变为红色，振荡后红色迅速褪去；继续滴加数滴溶液后，溶液又变为红色已知：i ii的性质与卤素单质相似，且氧化性： （1）和溶液反应的离子方程式是_。（2）现象ii中溶液最终呈红色的一种可能原因是：和生成(SCN)2，进而使清液中的氧化为。设计如下实验II进行验证： 认为原因被证实的现象iii是_。 加入CuCl2溶液后反应的离子方程式是_。（3）有的同学认为实验II并不严谨，不能证实（2）中猜想，改进的实验III如下： 对比实验II，说明实验III更加严谨的原因：_。 改进后的实验才能证实（2）中猜想，依据的上述现象是_。（4）改变实验I的试剂添加顺序及用量，设计实验IV：实验IV现象向2 mL 1 mol/L溶液中加入1滴1 mol/L 溶液，再加入足量的粉充分振荡，溶液红色褪去，有白色沉淀生成 实验IV中溶液红色褪去，不能说明反应完全。结合实验II或III，说明理由：_。 实验小组同学进行讨论，设计了下列实验方案，能够检测红色褪去后的溶液是否含有的是_（填序号）。 a排除溶液中的后，再加入足量溶液进行检测 b排除溶液中的后，再加入足量溶液进行检测 c选择一种只与反应的试剂，观察是否出现特征现象北京市密云区2017-2018学年第二学期高三阶段性练习 理科综合化学试卷参考答案6.A 7.B 8.C 9.D 10.C 11.B 12.B25. (17分) (1) 光照 (2分) 羟基 (2分) (2分)（2）C (2分)（3）CH3COClHCl (2分)(4) 4 (2分) (2分)(5) CH3CH2OHCH3COOHCH3COCl （3分，答案合理均可）26.（14分） (1) Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H -28.5 kJmol-1(2分)(2) HCHO (2分) HCOOCH3 CH3OH + CO(2分)(3) Li2CO3Li2SiO3CO2Li4SiO4(2分) CO22e-=COO2-；H2O2e-=H2O2- (2分) (4) 催化剂 (2分) 温度 (2分) 27（14分）（1）增大接触面积，提高反应速率（2分） MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2+H2O（2分）（2）2Fe2+H2O24H2O=2Fe(OH)34H+（2分）（3）MnSCu2Mn2CuS（2分）（4）5Mn22ClO3-4H2OCl25MnO28H（2分）（5） Mn22e-2H2OMnO24H+（2分） 将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若