高中化学 4.1.3 单元整合同步课件 苏教版选修3.ppt

一 分子的空间构型1 杂化轨道理论 第3课时单元整合 2 根据价电子对数判断分子的几何构型3 等电子原理具有相同的价电子数 指全部电子数或价电子总数 和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征 如sicl4 sio44 so42 它们互为等电子体 中心原子都是sp3杂化 都形成四面体构型 二 分子的极性及手性分子 由非极性键结合而成的分子是非极性分子 o3除外 由极性键结合而生成的非对称型分子一般是极性分子 由极性键结合而成的完全对称型分子为非极性分子 对于abn型分子 若中心原子a化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数 则为非极性分子 否则为极性分子 1 分子极性 决定因素 共价键的极性分子空间构型 极性判断 相似相溶规则 极性分子构成的物质易溶于极性分子的溶剂 非极性分子构成的物质易溶于非极性分子的溶剂 2 手性分子 有手性异构体的分子 3 手性碳原子 连接四个不同的原子或基团的碳原子 请完成下列表格的填空 根据以上分析结果 试推测上述哪些物质易溶于水 典例1 解析本题着重考查分子的极性与键的极性以及分子空间构型之间的关系 由非极性键构成的分子一般都是非极性分子 由极性键构成的分子 若能空间对称 分子中电荷不显电性 则分子无极性 这样的空间对称有三种 一是直线形对称 键角为180 常见的分子有 co2 cs2 c2h2等 二是平面对称 键角为120 分子构型为平面正三角形 常见的分子有bf3 bbr3等 三是立体对称 键角为109 5 分子构型为正四面体 常见的分子有ch4 ccl4 sih4等 根据 相似相溶规则 易溶于水的有hcl nh3 答案 易溶于水的有hcl nh3 已知三角锥型分子e和直线形分子g反应 生成两种直线形分子l和m 组成e g l m分子的元素原子序数均小于10 如下图 则下列判断错误的是 a g是最活泼的非金属单质b l是极性分子c e能使紫色石蕊试液变蓝色d m化学性质活泼 典例2 解析本题主要考查球棍模型表示物质的方法及氮气 氨气的化学性质等 由组成e g l m分子的元素原子序数均小于10 及e为三角锥形分子可知e为nh3 组成l的元素除氢外另一元素为 1价的氟 故g为f2 l为hf m为n2 故本题答案为d 答案d 根据杂化理论回答下列问题 1 上表中各种物质中心原子是否以杂化轨道成键 以何种类型杂化轨道成键 2 nh3和h2o的键角为什么比ch4小 co2键角为何是180 乙烯的键角又为何是120 解析 1 表中均为常见分子 中心原子均以杂化轨道成键 依次为sp3 sp3 sp3 sp sp2 2 由于nh3和h2o分子中孤电子对共用电子对的排斥作用 使nh3和h2o分子中键角比ch4分子中的小 co2分子中c原子为sp杂化 所以是直线形分子 键角为180 乙烯分子中c原子为sp2杂化 所以键角为120 典例3 答案 1 根据杂化轨道理论 ch4 h2o nh3 co2 c2h4等分子中 中心原子均以杂化轨道成键 ch4 h2o nh3的杂化类型都为sp3型 co2分子中c原子为sp型杂化 c2h4分子中c原子为sp2杂化 2 在nh3和h2o分子中 中心原子均有孤电子对 对共用电子对的排斥作用导致它们的键角都比ch4的小 co2分子中c原子的sp杂化轨道呈直线形 夹角为180 所以co2分子键角为180 c2h4分子中c原子为sp2杂化 杂化轨道呈平面三角形 夹角为120 所以 乙烯的键角为120 原子序数小于36的x y z w四种元素 其中x是形成化合物种类最多的元素 y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍 z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子 w的原子序数为29 回答下列问题 1 y2x2分子中y原子轨道的杂化类型为 1moly2x2含有 键的数目为 2 化合物zx3的沸点比化合物yx4的高 其主要原因是 3 元素y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体 元素z的这种氧化物的分子式是 典例4 4 元素w的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示 该氯化物的化学式是 它可与浓盐酸发生非氧化还原反应 生成配合物hnwcl3 反应的化学方程式为解析本题把元素推理和物质结构与性质熔融合成一体 考查学生对元素推理 原子轨道杂化类型 分子空间结构 氢键 等电子原理 晶胞结构 化学键的数目计算 新情景化学方程式书写等知识的掌握和应用能力 本题基础性较强 重点特出 由题意知x y z w四种元素分别是 h c n cu 1 c2h2为直线形分子 其结构式为h c c h c原子均采用sp杂化 c h间以1个 键相连 c c间含1个 键和2个 键 1个c2h2含有3个 键 1molc2h2含有3mol 键 即3na个 键 2 nh3的沸点比ch4的高 主要原因是由于nh3分子间存在氢键