高考化学一轮复习 1.2化学计量在实验中的应用课件.ppt

第2讲化学计量在实验中的应用 一 物质的量浓度 1 物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质b的 物质的量来表示溶液组成的物理量 也称为b的物质的量浓度 符号为 cb 2 物质的量浓度的数学表达式是 cb nb表示溶质b的物质的量 v表示溶液的体积 因此物质的量浓度的单位是 mol l 1 3 将溶质质量分数一定的溶液稀释时 溶液中 溶质的 质量保持不变 同理 稀释一定物质的量浓度的溶液时 溶液的 体积发生了变化 但溶液中 溶质的物质的量保持不变 即遵循稀释定律 c 浓 v 浓 c 稀 v 稀 互动探究1将1molhcl溶于1l水中 所得溶液的物质的量浓度是1mol l 1吗 答案 不是 1molhcl溶于1l水后 溶液体积不再是1l 故c hcl 不可能是1mol l 1 1 仪器 托盘天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 1 容量瓶的使用 规格 容量瓶上标有刻度线 温度和容量 常见的容量瓶规格有50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml 使用方法和注意事项 a 查漏 检查方法是往容量瓶内加水 塞好瓶塞 用食指按住瓶塞 另一只手托住瓶底 把瓶倒立过来 观察瓶塞 二 一定物质的量浓度溶液的配制 周围是否有水漏出 如不漏水 把瓶塞旋转180 塞紧 仍把瓶倒立过来 再检验是否漏水 b 不能用来进行溶解或稀释 也不能做反应容器或长时间贮存溶液 2 溶液的配制步骤 以配制500ml1 00mol l 1naoh溶液为例 计算 需naoh固体的质量为20 0g 称量 用托盘天平称量naoh固体 溶解 将称好的固体放入烧杯中 用适量蒸馏水溶解 移液 待烧杯中的溶液冷却至室温后 用玻璃棒引流 将溶液注入500ml容量瓶 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2 3次 将洗涤液注入容量瓶 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 定容 将蒸馏水注入容量瓶 当液面距瓶颈刻度线1 2cm时 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶中并贴好标签 2 误差分析 根据c 来判断 先看n v是变大还是变小 然后确定c的变化 特别提醒 在配制一定物质的量浓度的溶液 引流时 玻璃棒下端应伸到刻度线以下 一旦液面超过了刻度线不能用滴管吸出 而应重新配制 答案 容量瓶的常用规格有100ml 250ml 500ml和1000ml等 在配制溶液的时候 应选用与溶液体积相同规格或容积接近的且大一点的容量瓶 故应选用1000ml的容量瓶来配制950ml溶液 互动探究2某同学需用950ml1mol l 1nacl溶液 他应选用什么规格的容量瓶来配制 考点透析 考点1有关物质的量浓度的计算 典例1常温下 将20 0g14 的nacl溶液跟30 0g24 的nacl溶液混合后 得到密度为1 17g cm 3的溶液 计算混合后的溶液中nacl的物质的量浓度 答案 溶质的质量 20 0g 14 30 0g 24 10 0g 溶液的质量 20 0g 30 0g 50 0g 质量分数w 100 20 c mol l 1 4mol l 1 混合后的溶液中nacl的物质的量浓度为4mol l 1 其他解法亦可 1 溶液稀释定律 1 稀释前后 溶质的质量不变 即 m 浓 w 浓 m 稀 w 稀 2 稀释前后 溶质的物质的量不变 即 c 浓 v 浓 c 稀 v 稀 2 物质的量浓度c与溶质的质量分数w的换算 为溶液的密度 单位为g cm 3 m为溶质的摩尔质量 c 技能归纳 3 溶解度与溶质质量分数w的换算 w 学以致用 1 体积为vml 密度为 g cm 3的含有相对分子质量为m的某物质的溶液 其中溶质为mg 其物质的量浓度为cmol l 1 溶质的质量分数为w 则下列关系式中正确的是 a c b m c w d c 答案 d 考点2一定物质的量浓度溶液的配制 典例2实验室里需配制480ml0 10mol l 1硫酸铜溶液 以下实验方案及实验操作中正确的是 解析 a项 没有480ml的容量瓶 且加入500ml水会使溶液浓度小于0 1mol l 1 a项不符合题意 b项 没有480ml的容量瓶 b项不符合题意 c项 应加水至500ml c项不符合题意 d项 c 0 1mol l 1 d项符合题意 答案 d 1 计算所用溶质的多少时 要弄清楚以下问题 1 溶质为固体时 分两种情况 溶质是无水固体时 直接用公式cb 计算m 溶质是含结晶水的固体时 则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量 2 溶质为浓溶液时 也分两种情况 如果给定的是浓溶液的物质的量浓度 则根据公式c 浓 v 浓 c 稀 v 稀 来求v 稀 如果给定的是浓溶液的密度 和溶质 技能归纳 在配制一定物质的量浓度的溶液时 按操作顺序来讲 需注意以下几点 的质量分数 w 则根据c 来求v ml 3 所配溶液的体积与容量瓶的规格不符时 计算溶质时应取所选容量瓶的体积来求溶质的多少 不能用实际量 如实验室配制480ml1mol l 1naoh溶液时 需取固体naoh的质量应为20 0g 而不是19 2g 因为容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液 要配制符合要求的溶液 选取的容量瓶只能是500ml规格的容量瓶 故只能先配制500ml溶液 然后再取出480ml 2 称量溶质时 一要注意所测数据的有效性 即精度 二要选择恰当的量器 称量易潮解的物质如naoh固体时 应用带盖的称量瓶 或小烧杯 快速称量 量取液体时 量器的量程与实际体积数据相差不能过大 否则易产生较大误差 3 容量瓶使用前要用蒸馏水洗涤2 3次 溶解或稀释溶质后要冷却溶液至室温再转移到容量瓶中 定容 摇匀时 不能用手掌贴住瓶体 以免引起体积的变化 摇匀后 如果液面降到刻度线以下 则不能向容量瓶中再加蒸馏 水 因为瓶塞 瓶口是磨口的 会有少量溶液残留 4 定容时如果液面超过了刻度线或摇匀时洒出少量溶液 均须重新配制 a b c d 学以致用 2 用98 的浓h2so4 密度为1 84g ml 1 配制1mol l 1的稀h2so4100ml 配制过程中可能用到下列仪器 100ml量筒 10ml量筒 50ml烧杯 托盘天平 100ml容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 按使用仪器出现的先后顺序排列正确的是 解析 质量分数为98 密度为1 84g ml 1的浓h2so4的物质的量浓度c1 18 4mol l 1 故配制100ml1mol l 1稀h2so4时 所需的体积v1 0 0054l 5 4ml 为减小测量误差 应选用 10ml量筒量取 故排除b c两项 在稀释浓h2so4时 应在 50ml烧杯中进行 故d项也排除 或浓溶液的稀释过程为 计算出所需