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第17讲化学反应与能量的变化 考点1能量变化图与反应热 续表 b b 考点2键能与反应热 1 键能 通常人们把拆开 或生成 1mol某化学键所吸收 或放出 的能量看成该化学键的键能 键能常用e表示 单位是kj mol 2 用键能计算反应热的方法 dh e 反应物 e 生成物 即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差 上述计算中 键能都用正值 c c 考点3热化学方程式的书写 书写热化学方程式时应注意的问题1 热化学方程式中 沉淀和气体不用标 和 2 反应热符号用dh表示 写在方程式的右边 放热用 吸热用 dh与方程式间用空格 3 反应式中各物质化学式前的化学计量数指实际参加反应的物质的量 可以是整数也可以是分数 如果化学计量数加倍 则dh也要加倍 4 可逆反应中的dh指的是正向完全进行时的焓变 有机物参加的化学反应通常用等号而不用箭头符号 5 对于可逆反应 正反应和逆反应的反应热数值相等 符号相反 例3完成下列热反应方程式 1 已知16g固体硫完全燃烧时放出148 4kj的热量 该反应的热化学方程式是 2 sicl4液体经精馏提纯后与过量h2在1100 1200 反应制得纯硅 已知1molh2与sicl4气体完全反应吸收的热量为120 2kj 写出该反应的热化学方程式 2h2 g sicl4 g si s 4hcl g dh 240 4kj mol 1 s s o2 g so2 g dh 296 8kj mol 1 3 如图是某温度下 n2与h2反应过程中能量变化的曲线图 该反应的热化学方程式为 a b两条曲线产生区别的原因很可能是 a未使用催化剂 b使用了催
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