高中化学学业水平测试 第4讲 溶液与胶体配套课件 .ppt

第4讲 溶液与胶体 1 了解溶液的含义 了解溶解度 饱和溶液的概念 2 了解溶液的组成 理解溶液中溶质的质量分数的概念 3 了解配制一定物质的量浓度溶液的方法 4 了解胶体是一种常见的分散系 溶液 饱和溶液的概念1 溶液 1 溶液是一种或几种物质 到另一种物质里 形成 的 的混合物 分散 均一 稳定 2 能溶解其他物质的物质叫 被溶解的物质叫 溶质可以是固体 液体或气体 溶剂 溶质 2 饱和溶液与不饱和溶液在一定的条件下 如温度 压强 向一定量溶剂里加入某种溶质 当该溶质不能再继续溶解时得到的溶液称为这种溶质的 溶液 还能继续溶解该溶质的溶液称为这种溶质的 溶液 饱和 不饱和 典例剖析 例1 多选 炎热的夏天 小林打开冰箱 从4 的储藏室里拿出一杯底部含有少量蔗糖晶体的溶液a 在室温下放置 a 4 时 a溶液一定是饱和溶液b 室温下 b溶液一定是饱和溶液c 蔗糖晶体的溶解度随温度升高而降低d a溶液的溶质的质量分数大于b溶液的溶质的质量分数 解析 a溶液还有未溶解的蔗糖晶体 故一定是饱和溶液 b溶液无法判断其是否饱和 溶液a b的溶剂质量不变 升温后晶体消失 说明b溶液中溶质更多 则b溶液的溶质质量分数大于a溶液的溶质质量分数 也说明蔗糖晶体的溶解度随温度升高而升高 答案 bcd 溶解度 溶质的质量分数 1 溶解度 100g 饱和 1 固体的溶解度 在一定温度下 某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的质量 单位为g 2 气体的溶解度 在压强为1 01 105pa和一定温度下 气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积 2 溶质的质量分数 1 定义 溶质质量与溶液质量之比 2 公式 溶质的质量分数 溶质质量 g溶液质量 g 100 3 溶解度与溶质质量分数的转化关系 溶质的质量分数 溶解度 s 100 溶解度 s 100g 特别提醒 理解固体溶解度的概念要抓住四要素 一定温 度 100g溶剂 饱和状态 质量 典例剖析 例2 单选 2013年广东学业水平 加热蒸发nacl溶液 a nacl溶液的体积c nacl的物质的量 b nacl的质量分数d nacl的物质的量浓度 解析 加热蒸发nacl溶液 水减少 溶液的体积减小 溶液的总质量减小 nacl的质量不变 但nacl的物质的量浓度增大 nacl的质量分数增大 答案 c 配制一定物质的量浓度的溶液1 配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤如下 1 计算 固体溶质的质量或液体溶质的体积 2 称量 用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积 3 溶解 在一定容积的 中溶解 烧杯 4 转移 洗涤 烧杯中的溶液冷却至室温后用 引流转移到容量瓶中 洗涤烧杯和玻璃棒 次 并将 洗涤液也转移到 中 玻璃棒 2 3 容量瓶 5 定容 向容量瓶中加入蒸馏水至离刻度线 cm处 改用 取蒸馏水滴入容量瓶使溶液凹液面最 低处与刻度线 1 2 胶头滴管 相切 6 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 7 装瓶 贴签 2 所需仪器托盘天平 量筒 烧杯 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 试剂瓶 100ml1 0 10 2mol l 1的cuso4溶液 下列玻璃仪器中 一 典例剖析 例3 多选 2013年广东学业水平 实验室需要配制 定要用到的有 a 漏斗c 烧杯 b 玻璃棒d 容量瓶 解析 配制一定物质的量浓度的溶液 根据配制步骤可确定所需要用到的玻璃仪器有 烧杯 玻璃棒 量筒 容量瓶 胶头滴管 答案 bcd 胶体 分散系1 基本概念 1 分散系 把一种 或多种 物质分散在另一种 或多种 物质中所得到的体系 2 分散质 被分散的物质 其状态可以是气态 液态 固态 3 分散剂 容纳分散质的物质 其状态也可以是气态 液态 固态 4 胶体 分散质粒子大小在1 100nm的分散系 2 溶液 胶体 浊液的比较 能 能 不能 能 不能 不能 3 胶体的性质及应用 特别提醒 胶粒带有相同的电荷 互相排斥 所以胶粒不 容易聚集 这是胶体保持稳定的主要原因 如果胶粒失去电荷 则胶体将不能稳定存在 典例剖析 例4 单选 胶体区别于其他分散系的本质是 a 胶体分散质粒子直径在1 100nm之间b 具有丁达尔现象c 胶体粒子不能穿过半透膜 能通过滤