吉林省松原市扶余县第一中学高考化学总复习《11 化学计量在实验中的应用》课件.ppt

第一章化学计量在实验中的应用 第一节物质的量气体摩尔体积 明析高考要求 考纲解读1 理解物质的量的单位 摩尔 mol 摩尔质量 气体摩尔体积 阿伏加德罗常数的含义2 根据物质的量与微粒 原子 分子 离子等 数目 气体体积 标准状况下 之间的相互关系进行有关计算 明析高考要求 考点定位1 元素化合物 基本概念 基本理论 结合na的考查2 气体摩尔体积的应用 阿伏加德罗定律及推论的应用摩尔质量 以g mol为单位 数值上等于相对分子 原子 质量 熟记核心考点 课前 自主学习 一 物质的量及其单位1 基本概念 特别提醒 物质的量规范表示方法 xmolh2so4数值单位指定化学式或微粒符号 2 计算关系物质的量与粒子数 阿伏加德罗常数之间的关系为 如9 8gh2so4分子中含有氧原子的物质的量为 溶于水电离出的so的数目为 0 4mol 6 02 1022 二 摩尔质量1 概念单位物质的量物质所具有的 符号为 单位 2 计算关系物质的量 物质的质量与摩尔质量的关系为 如78gna2o2的物质的量为 含有na 的物质的量为 质量 m g mol 1mol 2mol 三 气体摩尔体积1 气体摩尔体积 vm 1 概念 一定温度 压强下 单位的气体所占的体积 单位为 公式 2 数值 在标准状况下 指温度为 压强为 约为 2 阿伏加德罗定律在相同的和下 相同体积的任何气体都含有 三同 定 一同 物质的量 l mol 0 101 kpa 22 4l mol 温度 压强 相同数目的粒子 课堂 互动探究 阿伏加德罗常数 用na表示 涉及的知识面广 灵活性强 是高考的热点之一 主要以选择题的形式进行考查 主要易错点如下 1 温度和压强22 4l mol是在标准状况 0 1 01 105pa 下的气体摩尔体积 命题者有意在题目中设置非标准状况下气体的体积 让考生误入陷阱 阿伏加德罗常数的应用 2 物质状态22 4l mol适用的对象是气体 包括混合气体 命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题 让考生落入陷阱 如在标准状况下 h2o br2 ch2cl2 chcl3 ccl4 碳原子数大于4的烃不是气态 3 单质组成气体单质的组成除常见的双原子分子外 还有单原子分子 如稀有气体ne 三原子分子 如o3 等 如不注意这点 极容易误入陷阱 4 氧化还原反应如1molcl2与h2o或naoh反应时转移电子数为na 1molna2o2与co2或h2o反应时转移电子数为na 1molno2与h2o反应时转移电子数为2 3na 5 电离 水解考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设计弱电解质的电离 盐类水解方面的陷阱 6 胶体胶体粒子较大 由多个粒子组合而成 如一个fe oh 3胶体粒子是由多个fe oh 3粒子的集合体吸附一些粒子组成的 故fe oh 3胶体粒子数小于fe oh 3分子数 7 物质变化一些物质间的变化具有一定的隐蔽性 有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况 考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱 如no2存在与n2o4转化的平衡 8 微粒的种类试题中所提供的情境中有多种微粒时 要明确回答的微粒种类 涉及到电子数时要注意根 基 离子的区别 如oh 与 oh ch与 ch3等 涉及到分子 质子 中子时 要注意同位素原子的差异 如12c18o与14n2 特别提醒 温度和压强只影响气体的体积 不影响物质的质量和物质的量以及物质的摩尔质量等 如o2的摩尔质量在任何情况下都是32g mol 32go2的物质的量在任何情况下均为1mol 其分子数为na 但体积不能确定 例1 2012 全国课程标准卷 用na表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中不正确的是 a 分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nab 28g乙烯和环丁烷 c4h8 的混合气体中含有的碳原子数为2nac 常温常压下 92g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6nad 常温常压下 22 4l氯气与足量镁粉充分反应 转移的电子数为2na 正确答案 d 1 2012 广东卷 设na为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 a 常温下 4gch4含有na个c h共价键b 1molfe与足量的稀hno3反应 转移2na个电子c 1l0 1mol l 1nahco3溶液中含有0 1na个hcod 常温常压下 22 4l的no2和co2混合气体含有2na个o原子 答案 a 1 阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数 推广 两组任何气体的温度 压强 体积 分子数 或物质的量 中四个物理量 只要有三个相同 另一个物理量则必定相同 即 三同定一同 阿伏加德罗定律 推论及应用 2 阿伏加德罗定律的重要推论 例2 2012 湖南省四市九校联考 amoln2与amol14co相比较 下列叙述正确的是 a 在同温同压下体积相等b 在同温同压下密度相等c 在标准状况下质量相等d 质子数与中子数都相等 解题指导 两种气体的物质的量相等 利用阿伏加德罗定律可知 二者在同温同压下体积一定相等 由于n2与14co的摩尔质量不同 故等物质的量两种气体的质量一定不相等 故同温同压且等物质的量的条件下 该条件下体积相等 密度一定不同 14co的质子数与中子数分别为14 16 正确答案 a 2 2013 天水一中高三质检 有一真空储气瓶 净重500g 在相同条件 装满氧气后重508g 装满某一种气体x时重511g 则x的相对分子质量为 a 44b 48c 64d 71解析 在同温 同压 同体积条件下 两种气体的物质的量相等 设气体x的相对分子质量为m 由题意可得8g 32 mol 1 11g mg mol 1 解之得m 44 答案 a 对接高考 高考命题中常设误区汇总 随堂 强化落实 1 2012 广东省茂名市一模 用na表示阿伏加德罗常数 na 的值 下列说法正确的是 a 1molnh3中含有的电子数为8nab 22 4l氧气所含的氧原子数为2nac 常温常压下 18gh2o所含的原子数为3nad 标准状况下 11 2lbr2中含br br键数为0 5na解析 1molnh3中含有的电子数为10na b项没有指明温度 压强 无法确定氧气的物质的量 标准状况下 br2为液体 d项错 答案 c 解析 阿伏加德罗常数有单位 其单位是mol 1 质量的单位是g 苯环中不含碳碳双键 答案 c 3 2012 北京市西城区高三统一检测 下列说法正确的是 a 等质量的乙烯和丙烯中 所含碳原子数之比为2 3b 等体积 等浓度的nh4cl溶液和稀氨水中 所含nh的数目相等c 等物质的量的cl2分别与足量的fe和cu反应 转移的电子数相等d 等物质的量的过氧化钡 bao2 和ba oh 2固体中 阴阳离子个数比均为2 1 4 解析 在乙烯 丙烯中碳原子的质量分数相同 故等质量的乙烯和丙烯中 所含碳原子数之比为1 1 稀氨水是弱电解质 存在电离平衡 故等体积 等浓度的nh4cl溶液和稀氨水中 所含nh的数目前者多 c项转移电子数目取决于氯气 故说法正确 bao2中阴阳离子个数比为1 1 答案 c 4 2012 山东省实验中学考前模拟 设na代表阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 a 1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nab n2o4和no2组成的46g混合气体中含有3na个氧原子c 标准状况下 22 4l氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nad 将0 1mol氯化铁溶于1l水中 所得溶液含有0 1nafe3 解析 1molk2so4中阴离子so所带电荷数为2na n2o4与no2混合气体中n n n o 2 1 故46gn2o4与no2混合气体中含有氧原子的数目为2na cl2与naoh反应为歧化反应 故1molcl2与足量naoh溶液反应时转移电子数为na 故c项正确 fecl3溶液中由于fe3 发生水解反应 故将0 1mol氯化铁溶于1l水中 所得溶液含有fe3 的数目小于0 1na 答案 c 5 2011 聊城模拟 1 标准状况下 1 92g某气体的体积为672ml 则