陕西省杨凌高新中学高一化学 氧化还原反应规律与运用课件 新人教版必修1.ppt

对知识的渴望是我们前进的动力 氧化还原反应的规律与应用 知识回顾 1 氧化还原反应基本概念之间的关系 还原剂 还原性 氧化反应 被氧化 氧化产物 氧化剂 氧化性 还原反应 被还原 还原产物 含化合价升高元素 含化合价降低元素 同时存在 得失电子相等 氧化还原反应 化合反应 置换反应 分解反应 复分解反应 失ne 得ne 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 得失电子数目等于化合价的升降数与化合价升降的原子个数的乘积 3 双线桥表示法 2 探究氧化还原反应 氧化还原反应 氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应的规律及应用 氧化还原反应类型 强弱规律 守恒规律 强者优先规律 氧化还原反应在生产生活中的应用 需要我们进一步了解氧化还原反应 以便在生产生活中更好的应用 单质化合价为0氢元素化合价与非金属结合为 1 与金属结合为 1 如nah 氧元素化合价常为 2 在h2o2等中为 1 金属元素一般显正价 常见金属元素可变化合价有fe cu 常见元素化合价 用原子结构去推断元素化合价 1 部分氧化还原反应 例题2 找出氧化剂和还原剂的物质的量之比mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o 一 氧化还原反应的类型 4 1 2 0 1 1 2 2 歧化反应中间价态低价态 高价态 例3 cl2 2naoh nacl naclo h2o 求氧化剂与还原剂的质量之比 1 1 0 1 1 3 归中反应高价 低价 中间价 注 只靠拢 不交叉 低价态中间价态中间价态高价态 低价态中间价态中间价态高价态 低价态中间价态中间价态高价态 低价态中间价态中间价态高价态 错 例题4 分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目 并判断氧化产物和还原产物 kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o a 5 0 1 1 得1 6e kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o b 5 0 1 1 失5 e 得1 5e 失6 e 氧化产物还原产物均为cl2 例题5 kclo3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯 其变化可表述为2kclo3 4hcl 2kcl 2clo2 cl2 2h2o 1 请分析该反应中电子转移的情况 用双线桥法表示 2 浓盐酸在反应中显示出来的性质是 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 3 若产生0 1molcl2 则转移的电子的物质的量为 mol 解析 1 2 反应中每4molhcl参加反应 有一半 2mol 作还原剂 有一半 2mol hcl表现酸性 3 每生成1molcl2 反应中转移2mol电子 答案 1 2 3 0 2 总结 在这三类反应中注意两点 一是注意同种元素有多种价态变化时 牢记价态靠拢不交叉 二是注意发生价态变化的原子个数 反馈练习 1 在kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o中 被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为 a 1 6b 6 1c 1 5d 5 1 d 2 在氧化还原反应 cl koh kcl kclo3 h2o中失电子的原子和得电子的原子个数比是 5 1 1 5 1 1 3 1 b b 3 在氧化还原反应 3cl2 8nh3 n2 6nh4cl的反应中被氧化的氨与没被氧化的氨分子个数比是 1 6 6 1 3 1 1 3 4 8nh3 3cl2 6nh4cl n2此反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 3 2 d 综合题 标出反应2kmno4 16hcl 浓 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o的电子转移情况 是氧化剂 是还原剂 元素被氧化 元素被还原 是氧化产物 是还原产物 氧化产物与还原产物分子个数之比为 被氧化与未被氧化的的hcl质量之比为 电子转移的总数为 若有5mole 电子发生转移 产生的cl2的物质的量为 mol kmno4 hcl 氯 锰 mncl2 10e 2 5 cl2 二 强弱规律1 在氧化还原反应中比较 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性 应用 判断氧化还原反应在一定条件下能否发生 比较粒子氧化性或还原性强弱 选择合适的氧化剂或还原剂制备物质 例题1 已知 1 2kmno4 16hcl 浓 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o 2 2fecl3 2kl 2fecl2 2kcl i2 3 2fecl2 cl2 2fecl31 判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序 a mno4 fe3 cl2 i2 b mno4 cl2 fe3 i2 c mno4 i2 cl2 fe3 d mno4 cl2 i2 fe3 b 2 某溶液中含有fe2 i cl 要将i 氧化除去 但不能氧化fe2 cl 则应选择何种氧化剂 a kmno4b fecl3c cl2d hcl b 例题2 已知i fe2 so2 cl 和h2o2均有还原性 它们在酸性溶液中还原性的顺序为so2 i fe2 h2o2 cl 则下列反应不可能发生的是 a 2fe3 so2 2h2o 2fe2 so42 4h b i2 so2 2h2o h2so4 2hic 2fe2 i2 2fe3 2i d h2o2 so2 h2so4 c 3 根据化合价判断 元素处于最高价 只有氧化性 元素处于最低价 只有还原性 元素处于中间价态 既有氧化性又有还原性 规律 高价氧化低价还 中间价态两边转应用 判断物质的氧化性 还原性 例题3 在fe2 fe3 h s h2o2 s2 cl 等离子或原子中 只有还原性是 只有的氧化性是 既有氧化性又有还原性的是 s2 cl fe3 h fe2 sh2o2 例题4 下列说法中正确的是 a 还原性强弱 fe cu h2b 氧化性强弱 cu2 h fe3 c 失电子越多的物质 还原越强d 失电子越强的物质 还原性越强 d 三 电子守恒规律还原剂失电子总数 或物质的量 氧化剂得电子总数 或物质的量 作用 有关氧化还原反应的计算 配平氧化还原反应方程式 例1 用2 10 3mol恰好将0 1mol l的na2so3溶液30ml氧化为na2so4 则元素x在还原产物中的化合价是 a 1b 2c 3d 4 例题2 24ml浓度为0 05mol l的na2so3溶液 恰好与20ml浓度为0 02mol l的k2cr2o7溶液完全反应 则元素cr在还原产物中的化合价 a 6b 3c 2d0 四 强者优先规律当有多种氧化性或多种还原性物质时 氧化性越强的氧化剂与还原性越强的