广东省第二师范学院番禺附属中学高中化学 2.3 化学反应速率和限度化学反应的速率和限度（第2课时）课件 新人教版必修2.ppt

一 化学反应的速率 问题探究2 哪些反应条件能够影响化学反应速率 请观察实验现象并注意比较和思考 实验2 5现象和结论 气泡均匀 fecl3能催化h2o2分解 气泡多而快 升温 反应加速 气泡较少 降温 反应减速 结论1 温度能够影响化学反应速率 升高温度 可以加快化学反应速率 降低温度 可以减慢化学反应速率 实验2 6现象和结论 气泡均匀 气泡多而快 促使反应加速 无明显现象 促使反应加速 稍慢 结论2 催化剂也可以影响化学反应速率 加入催化剂 一般可以加快化学反应速率 补充实验 大理石 2ml0 1mol l盐酸 大理石 2ml1mol l盐酸 放出的气泡速度较慢 放出的气泡速度较快 浓度越小 反应速率越慢 浓度越大 反应速率越快 结论3 溶液的浓度可以影响化学反应速率 溶液的浓度越大 反应速率越快 溶液的浓度越小 反应速率越慢 思考与交流 p49影响化学反应速率的因素有哪些 内因 反应物自身的性质 起主要作用 外因 温度 催化剂 浓度 压强 接触面积 反应物状态 要使反应加快速 升温加压增浓度 若加神奇催化剂 反应快似骑赤兔 阶段小结 小结 影响化学反应速率的因素 主因自己定 由反应物自身的性质决定 外因较多要分清 反应速率若想大 浓度增大温度高 增大固体表面积 催化效果也不赖 反应物中有气体 增大压强也凑效 一 化学反应的速率 练习 理解使用v c t 在一定条件下 反应在2升的密闭容器中进行 5分钟内nh3的物质的量增加了0 17g 则反应速率为 a vnh3 0 05mol lb vnh3 0 01mol l min c vnh3 0 17g l min d vnh3 0 02mol l min b 一 化学反应的速率 思考 p47第2题生产面粉的工厂为什么要 严禁烟火 面粉可燃 且为粉末 与空气接触面积大 可以发生爆炸 2019 12 24 11 化学反应的速率和限度 第2课时 学习内容 化学反应的限度 请你阅读 炼铁高炉尾气之谜 这个故事揭示了实际生产生活中的一个现象 许多化学反应并不能按反应计量关系完全反应 这就涉及到今天我们所讲的内容 二 化学反应的的限度 许多反应具有可逆性 可逆反应 在同一条件下 正反应方向和逆反应方向均能进行的反应 方程式用表示 思考与交流 p51水的生成 h2 o2 与电解 二次电池的放电与充电 co2和h2o在植物体中通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成co2和h2o 它们是否属于 可逆反应 谈谈你的见解 2 二次电池的放电与充电 都不属于 可逆反应 因为正 逆反应发生在不同的条件下 二 化学反应的限度 阅读课本 p51第2段理解以下问题 1 什么是 化学平衡状态 2 化学平衡状态有何特征 3 化学反应的限度取决于哪些因素 化学平衡状态 v正 v逆 v正 v逆 平衡状态时反应混合物中各组分的浓度保持不变 动态的平衡 条件改变 化学平衡状态将会改变 化学平衡状态的特征 对于可逆反应 正反应速率和逆反应速率相等时 反应物浓度和生成物浓度不再改变 达到表面静止的状态 化学平衡状态 二 化学反应的限度 化学反应的限度取决于哪些因素 在课本p43第3段找答案 完成 基础训练册 p5111 14 练习 判断化学反应是否达到限度 一定温度下 在固定容积的密闭容器中 可逆反应 ma 气 nb 气 pc 气 qd 气 当m n p q为任意正整数时 下列状态 体系的压强不再发生变化 体系