高中化学 第1章 原子结构与性质 第2节 原子结构与元素的性质（第1课时）导学案 新人教版选修3.doc

第二节 原子结构与元素的性质 第一课时【学习目标】1. 进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2. 知道外围电子排布和价电子层的涵义3. 认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4. 知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系【学习过程】【课前预习】1.元素周期表中的周期是指 ；元素周期表中的族是指 2. ，叫做元素周期律，在化学（必修2）中元素周期律主要体现在 、 、 、 等的周期性变化。【知识梳理】【复习】什么是元素周期律？ 元素的性质包括哪些方面？ 元素性质周期性变化的根本原因是什么？ 【课前练习】写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。一、原子结构与周期表1.周期系： 2.周期表 【思考】元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？元素在周期表中排在哪个列由什么决定？【知识梳理】 【复习】什么是元素周期律？ 元素的性质包括哪些方面？ 元素性质周期性变化的根本原因是什么？ 【课前练习】写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。一、原子结构与周期表 1.周期系： 2.周期表 【思考】元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？元素在周期表中排在哪个列由什么决定？征为 ；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为 ，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为 ；价电子总数等于主族序数。原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。1.原子核外电子总数决定所在周期数周期数= （钯除外）46pd kr4d10,最大能层数是4，但是在第五周期。2. 外围电子总数决定排在哪一族如：29cu3d104s1，10+1=11尾数是1所以，是ib。元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。【典题解悟】例1.根据所学的电子排布规律及周期表判断，同周期的a和a之间的原子序数差不可能是（ ）a.1 b .11 c.25 d.8解析：解法1：周期表中第二、三周期的a和a之间的原子序数差是1，第四、五周期的a和a之间的原子序数差是11，第二、三周期的a和a之间的原子序数差1，是设两种元素的符号分别为x和y，则化合物的化学式为x2y3，即x为3价，y为-2价第六、七周期的a和a之间的原子序数差25。解法2：由于第同周期的a和a对应的族序数一个偶数族，一个奇数族。利用奇偶法，族序数差不可能为偶数，也可判断出只有d不可能。答案：d例2. r元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则r是( )a.li b.be c. sd. ar解析：若只有1个能层，则不存在p能级，若有2个能层，则有两个s能级，则电子排布为1s22s22p4为o元素，若有3个能层，则有三个s能级，则电子排布为把s22s22p63s23p6，则可以看出应选d。答案：d【当堂检测】1外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是( )a四周期b族 b五周期b族c六周期b族 d六周期b族2原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中x元素应属（ ）aa族 ba族 ca族 da族3某周期a族元素的原子序数为x，则同周期的族元素的原子序数是( ) a只有x+1 b可能是x+8或x+18c可能是x+2 d可能是x+1或x+11或x+254下列各组元素性质递变情况错误的是( )ali、be、b原子最外层电子数依次增多 bp、s、cl元素最高正化合价依次升高cn、o、f原子半径依次增大 dna、k、rb的金属性依次增强5.外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是( )a、第四周期b族 b、第五周期b族c、第六周期b族d、第六周期b族6.镭是元素周期表中第七周期的a族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )a.在化合物中呈+2价 b.单质使水分解.放出氢气c.氢氧化物呈两性 d.碳酸盐难溶于水7.元素的分区和族1) s区: ,最后的电子填在 上,包括 ,属于活泼金属,为碱金属和碱土金属;2) p区: ,最后的电子填在 上,包括 族元素,为非金属和少数金属;3) d区: ,最后的电子填在 上,包括 族