高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.1.3 卤族元素课时作业 新人教版必修2.doc

1-1-3 卤族元素一、选择题1关于卤素的下列叙述正确的是()a卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合b卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高c卤素单质都能和水剧烈反应d卤素单质都能和h2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强【解析】 卤素能与其他非金属化合，如h、c、o等。卤素单质越活泼，其熔、沸点越低。卤素单质中只有氟能与水剧烈化合。【答案】 d2下列有关同主族元素性质的比较，不正确的是()a金属性：knalib非金属性：ossec还原性：fclid碱性：kohnaohlioh【解析】 同主族，自上至下，元素的金属性逐渐增强，a正确；同主族，自上至下，元素的非金属性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，b正确，c错；同主族，自上至下，元素金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物碱性增强：kohnaohlioh，d正确。【答案】 c3下列对溴性质的描述，其中错误的是()a溴单质溶于水时，部分与h2o反应生成hbro和hbrb溴单质只具有氧化性c溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性d溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成hbr【解析】 a中，因为cl2h2ohclhclo，故br2h2ohbrhbro；b中，br2中br化合价为0价，既可以升高(1，3，5，7)，又可以降低(1)，故溴单质既具有还原性，又具有氧化性；c项，br最外层有7个电子，易得到1个电子而表现氧化性；d项，溴蒸气与h2在加热时生成hbr。【答案】 b4溴水氯水碘酒氯化钾酸性高锰酸钾溶液。其中能使湿润的淀粉ki试纸变蓝的是()a bc d【解析】 单质碘可使淀粉变蓝，故加入物质中如含有单质碘或能与ki反应生成单质碘的，均可使湿润的淀粉ki试纸变蓝。溴水和氯水中分别存在br2、cl2，可与ki反应置换出碘单质；碘酒是碘的酒精溶液，碘以i2分子形式溶解在酒精中；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将i氧化生成碘单质；氯化钾不与ki反应，没有碘单质生成。【答案】 c5(2017天水高一检测)下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是()非金属性fcl，故将f2通入nacl溶液中，发生反应为f22clcl22f非金属性fbr，故酸性：hfhbr非金属性sas，故前者的气态氢化物稳定性更强非金属性on，故o2与h2化合比n2更容易ab c d【解析】 f2通入nacl溶液中应该是f2先与水反应；不能根据氢化物水化物的酸性判断非金属性；非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，与氢气化合越容易。【答案】 d6已知kclo3和hcl(浓)在常温下即可反应产生氯气。下图装置中的反应进行一段时间后，各部位的颜色分别是(其中、分别为浸有nabr溶液、nai溶液的白色棉球)()a黄绿色、橙色、紫色b无色、黄绿色、蓝色c黄绿色、白色、无色d黄绿色、橙色、白色【解析】 中有cl2生成，颜色是黄绿色；处发生的反应是：2nabrcl2 2naclbr2，有br2生成，颜色是橙色；处发生的反应是：2naicl2 2nacli2，有i2生成颜色是紫色，因此答案为a。【答案】 a7下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()a随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大b碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强c钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈d溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈【解析】 非金属单质与水反应的剧烈程度取决于元素非金属性的强弱，氯的非金属性强于溴，所以氯的单质与水反应比溴单质更剧烈。【答案】 d二、非选择题8(2017嘉兴高一检测)下表为元素周期表的一部分。 (1)表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质室温下呈液态(填写元素符号)；(2)表中元素的原子结构示意图是_；(3)表中元素氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式，下同)；(4)表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性：_。9现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：编号元素性质或原子结构x与氟同周期，与硅同主族y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性z最高价氧化物的水化物呈两性(1)写出z元素最高价氧化物对应的水化物与naoh溶液反应的离子方程式：_。(2)元素x与元素y相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中证明这一事实的是_。a常温下x的单质和y的单质状态不同by的最高价氧化物对应水化物的酸性比x的最高价氧化物对应水化物的酸性强cx的氢化物不如y的氢化物稳定【解析】 根据x元素位置特点可知是碳元素；y的氢化物水溶液显碱性且单质是双原子分子，则y必是氮元素；两性氢氧化物是al(oh)3，则z必为al，其他内容可据题目要求逐一解决。【答案】 (1)al(oh)3ohalo2h2o(2)nb、c10实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：nacl溶液、kbr溶液、ki溶液、氯水、溴水、四氯化碳 (1)完成该实验需用到的仪器是_。(2)ccl4在实验中所起的作用是_。(3)在实验中四氯化碳层颜色变化过程为_。(4)该同学的实验缺陷是_，改进的办法是_。【解析】 cl2氧化br、i分别生成br2、i2，ccl4分别萃取br2、i2使有机层显示橙红色和紫色，由实验推知氧化性cl2br2，由实验推知氧化性cl2i2，但无法证明br2、i2的氧化性的相对强弱，可再做一组实验，步骤为：ki溶液溴水1 ml ccl4，振荡，静置，观察ccl4