高考化学大一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1讲 钠及其化合物课时规范训练.doc

钠及其化合物单独成册1下列有关钠的叙述中，错误的是()a钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等b钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界c钠极易和水反应而被还原d钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色解析：选c。钠与水反应时，钠被氧化。2钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是()a过氧化钙的化学式是ca2o2b1 mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5 mol氧气c过氧化钙中阴阳离子数之比为21d过氧化钙中只含离子键解析：选b。a.过氧化钙的化学式是cao2，错误；b.1 mol过氧化钠与水反应的方程式为2na2o22h2o=4naoho2，过氧化钙与水反应的方程式为2cao22h2o=2ca(oh)2o2，1 mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5 mol氧气，正确；c.过氧化钙中阴阳离子数之比为11，错误；d.过氧根中含有共价键，错误；故选b。3某厂用na除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的na。下列处理方法更合理、更安全的是()a打开反应釜，将na暴露在空气中与氧气反应b向反应釜通入cl2，na在cl2中燃烧生成naclc向反应釜加大量h2o，通过化学反应“除掉”金属钠d向反应釜滴加c2h5oh，并设置放气管，排出氢气和热量解析：选d。a.钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，但钠与水反应放出大量热，当达到物质的着火点时，甲苯燃烧，引发火灾，因此该处理方法不当，错误。b.选项钠在氯气中燃烧会放出大量的热，当达到甲苯的着火点时，甲苯燃烧，引发火灾，因此该处理方法不当，错误。c.钠与水反应放出大量的热，会导致甲苯燃烧，引发火灾，错误。d.钠与乙醇反应，反应速率相对缓慢，更安全、更合理，正确。4过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()ana2o2与co2反应时，na2o2是氧化剂，co2是还原剂b1 mol过氧化钠中阴离子数目为nac过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性d过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析：选a。过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故a错误；过氧化钠电子式为na2 na，1 mol过氧化钠中阴离子数目为na，故b正确；过氧化钠具有强氧化性，铝、碳具有还原性，故c正确；过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠na2o2so2=na2so4，故d正确。5200 时，11.6 g co2和水蒸气的混合气体与足量的na2o2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是()a0.125 molb0.25 molc0.5 mol d1 mol解析：选c。根据质量守恒定律可知，生成o2的质量为11.6 g3.6 g8 g，n(o2)0.25 mol，根据na2o2与h2o(g)、co2反应的物质的量的关系可知co2和h2o(g)的物质的量之和为0.25 mol20.5 mol。6往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 ml水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是()a甲乙丙丁 b丁甲乙丙c甲丁乙丙 d丁甲乙丙解析：选b。(1)甲、丁相比：甲：nanaoh消耗h2o，溶剂减少丁：naoh无反应溶剂不变故naoh的质量分数：甲丁。(2)乙、丙相比：溶剂相等故乙、丙溶液完全等同。(3)乙、丙与甲相比甲：na乙：na2o丙：na2o2当它们物质的量相等时，甲(na)所得naoh是乙、丙(na2o、na2o2)所得naoh物质的量的，它们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙、丙小。7关于nahco3性质的有关叙述不正确的是()a既能与强酸反应，又能与强碱反应b医疗上可用于治疗胃酸过多c与足量的酸反应时放出的co2比与等质量的na2co3要多d同温度时，nahco3的溶解度na2co3的溶解度解析：选d。a.nahco3可与酸反应生成二氧化碳气体，如与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，也可与碱反应，如与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故a正确；b.碳酸氢钠和盐酸反应，可用于中和胃酸，故b正确；c.等质量的碳酸钠、碳酸氢钠，n(nahco3)n(na2co3)，分别与足量的盐酸反应，nahco3生成的二氧化碳多，故c正确；d.常温下相同的溶剂时na2co3较nahco3易溶，故d错误。8下列可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()a加热时有无色气体放出b滴加盐酸时有气泡产生c溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液有白色沉淀生成d溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成答案：c9为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ana2co3溶液(nahco3)，选用适量的naoh溶液bnahco3溶液(na2co3)，应通入过量的co2气体cna2o2粉末(na2o)，将混合物在氧气中加热dna2co3溶液(na2so4)，加入适量ba(oh)2溶液，过滤解析：选d。ba(oh)2与na2co3和na2so4均发生化学反应生成白色沉淀，不符合除杂的要求。10关于相同物质的量浓度的nahco3溶液和na2co3溶液，下列说法不正确的是()a溶液中所含离子的种类相同b溶液的ph相同c都能与盐酸反应放出co2气体d都能使澄清石灰水变浑浊解析：选b。a.nahco3溶液和na2co3溶液由于水解，都存在钠离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸分子、水分子，所含离子的种类相同，正确；b.nahco3溶液和na2co3溶液的水解程度不同，相同物质的量浓度的nahco3溶液和na2co3溶液的ph不同，错误；c.nahco3溶液和na2co3溶液都能与盐酸反应放出co2气体，正确；d.nahco3溶液和na2co3溶液都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，正确；故选b。11na2co3和nahco3可作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是()ana2co3溶液可除油污：coh2o hcoohbnahco3可作发酵粉：2nahco3na2co3co2h2ocna2co3可用naoh溶液吸收co2制备：2ohco2=coh2odnahco3与食醋混用，产生co2气体：hcoh=co2h2o解析：选d。a.na2co3是强碱弱酸盐，存在水解过程，coh2ohcooh，溶液呈碱性，能去除油污，a项正确；b.nahco3受热分解，2nahco3na2co3co2h2o，所以nahco3可作发酵粉，b项正确；c.naoh能与co2反应，2ohco2=coh2o，所以na2co3可用naoh溶液吸收co2制备，c项正确；d.nahco3与食醋混用，产生co2气体的离子方程式为hcoch3cooh=ch3cooco2h2o，d项错误。12na2co3俗称纯碱，是基本化工原料。下列涉及na2co3的方程式中，正确的是()ana2o2与co2反应生成na2co3na2o2co2=na2co3o2bna2co3溶液呈碱性coh2oh2co3ohcna2co3溶液除去ch3cooc2h5中的ch3coohco2h=co2h2od饱和na2co3溶液处理水垢中的caso4cocaso4=caco3so解析：选d。a.na2o2与co2反应的化学方程式为2na2o22co2=2na2co3o2，a项错误；b.na2co3是多元弱酸的正盐，水解显碱性且分步进行，水解方程式为coh2ohcooh，b项错误；c.乙酸是弱酸，在离子方程式中写化学式，离子方程式为co2ch3cooh=co2h2o2ch3coo，c项错误；d.caso4的溶解度大于caco3，发生沉淀转化，反应为cocaso4=caco3so，d项正确。13a、b、d、e、x均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。若a是淡黄色固体，b中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下x是无色气体。(1)a与x反应的化学方程式 。(2)将一定量的气体x通入b的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与hcl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和hcl的挥发)。a点溶液中所含溶质的化学式为 。解析：若a是淡黄色固体，b中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下x是无色气体，则a为过氧化钠、b为氢氧化钠、x为二氧化碳、d为碳酸钠、e为碳酸氢钠；(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2co22na2o2=2na2co3o2；(2)由于na2co3nahco3co2，a点开始生成二氧化碳，所以a点的溶质为nahco3、nacl。答案：(1)2co22na2o2=2na2co3o2(2)nahco3、nacl14某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ，该反应中，反应物的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。(2)装置中的试剂是 (填字母)a稀盐酸 b稀硫酸c小苏打 d石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹 (填“k1”或“k2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 ；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明co2参与了反应，原因是 。(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后中所得固体， 。解析：(1)此反应是放热反应；(2)依据实验目的，需要干燥的co2，所以装置是制取co2装置，故只能选择小苏打，因为盐酸易挥发出hcl，所以应选择硫酸；(3)先通干燥co2，然后再通湿润co2进行对比；(5)证明反应后固体中含有co。答案：(1)2na2o22co2=2na2co3o2大于(2)bc(3)k2(4)除去未充分反应的co2水与na2o2反应生成氧气(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)15某同学在实验室研究na2co3和nahco3的性质及相互转化。(1)分别向浓度均为0.1 mol/l na2co3及nahco3溶液中滴加几滴酚酞试剂：na2co3溶液由无色变为红色，其原因是 。nahco3溶液也由无色变为红色，其原因是 。比较两份溶液的颜色，红色较浅的是 (填化学式)。(2)研究nahco3与cacl2的反应。实验序号实验操作实验现象实验1向2 ml 0.001 mol/l nahco3溶液中加入1 ml 0.1 mol/l cacl2溶液无明显变化。用激光笔照射，没有出现光亮的通路。实验2向2 ml 0.1 mol/l nahco3溶液中加入1 ml 0.1 mol/l cacl2溶液略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路。实验1中没有出现白色浑浊的原因是 。实验2中形成的分散系属于 。用离子方程式表示实验2中发生的反应 。(3)在不引入其他杂质的前提下，实现na2co3与nahco3之间的转化，请在下图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度(反应前后溶液体积的变化可忽略)。解析：(1)co水解，coh2ohcooh，所以na2co3溶液呈碱性；hco水解呈碱性，hcoh2oh2co3oh，hco电离呈酸性hcohco，水解程度大于电离程度，所以nahco3溶液呈碱性，同浓度的na2co3及nahco3，co水解程度大于hco，na2co3溶液的ph大于nahco3；(2)hco浓度低，电离出的co浓度更低，导致c(ca2)c(co)ksp(caco3)，所以沒有沉淀；用激光笔照射，出现光亮的通路，所以实验2中形成的分散系属于胶体；实验2中发生的反应ca22hco=caco3co2h2o；(3)na2co3co2h2o=2nahco3,100 ml 0.1 mol/l na2co3溶液通入足量的c